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【题目】下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,请根据图中给出的信息,指出下列有关说法中正确的是

(纵坐标为化合价的变化,横坐标为原子序数的变化)

A. 原子半径:W>Z>Y

B. 气态氢化物的稳定性:H2X<H2W

C. Y2X和水反应能生成离子化合物

D. Y和Z两者氧化物对应的水化物不能相互反应

【答案】C

【解析】由图中信息可知,X、Y、Z、W、R分别为O、Na、Al、S、Cl。A.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,原子半径:Y>Z>W,故A错误;B.非金属性X>W,气态氢化物的稳定性:H2X>H2W,故B错误;C.氧化钠与水反应的生成物氢氧化钠是离子化合物,故C正确;D.YZ两者氧化物对应的水化物是氢氧化钠和氢氧化铝,它们可以相互反应,故D错误。故选C。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关钠及其化合物的说法不正确的是

A. 电解饱和食盐水可制取金属钠 B. 钠与氧气反应的产物与反应条件有关

C. 氧化钠与水反应生成氢氧化钠 D. 钠可以从四氯化钛中置换出钛

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在体积均为1.0L的量恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉,再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2,在不同温度下反应CO2(g)+c(s)2CO(g)达到平衡,平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是( )

A.反应CO2(g)+c(s)2CO(g) S>0、H<0

B.体系的总压强P总:P总(状态)>2P总(状态

C.体系中c(CO):c(CO,状态Ⅱ)<2c(CO,状态Ⅲ)

D.逆反应速率V逆:V逆(状态)>V逆(状态Ⅲ)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学学习小组在实验室模拟工业法制取Br2,装置如图所示

1仪器M的名称是________

2实验室制取Cl2在通入装置A之前_______需要不需要除杂。

3实验前检査装置气密性的方法是_______________

4反应过程中Br2在装置B中与Na2CO3反应生成NaBrNaBrO3。为使装置A中产生的Br2尽可能被吸收,可采取的合理措施是_____________

5反应结束后,取下装置B,向装置B中加入稀H2SO4会生成Br2,该反应的离子方程式为______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列微粒不具有还原性的是( )

A. H2 B. H C. Na D. CO

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知NaHSO3溶液显酸性,溶液中存在以下平衡:

HSO3+H2OH2SO3+OH

HSO3H++SO32

0.1 mol·L1NaHSO3溶液中分别加入以下物质,下列有关说法正确的是( )

A.加入少量金属 Na,平衡左移,平衡右移,溶液中 c(HSO3)增大

B.加入少量NaOH溶液,的值均增大

C.加入少量Na2SO3 固体,则 c(H+)+c(Na+)c(HSO3)+c(OH)+c(SO32)

D.加入氨水至中性,则 2c(Na+)c(SO32)>c(H+)c(OH)

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【题目】N2O5在一定温度下可发生反应:2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) △H>0。T1温度时,向密闭容器中通入N2O5气体,部分实验数据见下表:

时间/s

0

500

1000

1500

c(N2O5) / (mol/L)

5.00

3.52

2.50

2.50

下列说法正确的是( )

A. 500 s内 NO2的生成速率为 2. 96×10-3mol/(L·s)

B. T1温度下该反应平衡时N2O5的转化率为29.6%

C. 平衡后,其他条件不变,将容器体积变原来的1/2,则c(N2O5)<5.00mol/L

D. T1、T2温度下的平衡常数分别为K1、K2,若T1>T2,则K1>K2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:A、B、C、D四种元素,原子序数依次增大。A是短周期中原子半径最大的元素,B元素3p能级半充满;C是所在周期电负性最大的元素;D是第四周期未成对电子最多的元素。试回答下列有关的问题:

(1)写出D元素价电子的电子排布式:______________

(2)D可形成化合物[D(H2O)6](NO3)3

①[D(H2O)6](NO3)3中阴离子的立体构型是_____________。NO3中心原子的轨道杂化类型为__________

②在[D(H2O)6] 3+中D3+与H2O之间形成的化学键称为______,1 mol [D(H2O)6] 3+ 中含有的σ键有________mol。

(3)已知B、C两种元素形成的化合物通常有两种。这两种化合物中________(填化学式)为非极性分子。另一种物质的电子式为_____________

(4)由A、C两元素形成的化合物组成的晶体中,阴、阳离子都具有球型对称结构,它们都可以看做刚性圆球,并彼此“相切”。如下图所示为A、C形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的剖面图:

晶胞中距离一个A最近的C________个,这些C围成的图形是______________,若晶体密度为ρ g·cm-3,阿伏加德罗常数的值用NA表示,则A的离子半径为________cm(用含NAρ的式子表达)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列离子在水溶液中能大量共存的是(
A.Cl、K+、HCO3、Ca2+
B.OH、NH4+、Mg2+、HCO3
C.SO32、H+、Cl、NO3
D.Na+、SiO32、H+、Cl

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