【题目】苯是一种有毒的液体,也是良好的有机溶剂,请回答下列关于苯的问题:
(1)上述反应中属于取代反应的是:__________,属于加成反应的是:__________。
(2)请写出反应③的化学方程式__________。
(3)下列化合物中,能发生类似于反应④的是__________
A.乙烷 B.乙烯 C.乙醇 D.苯
【答案】①③ ④ +HNO3(浓)+H2O B
【解析】
苯属于不饱和烃,它既具有类似烷烃的性质,如与液溴、混酸发生取代反应;又具有类似烯烃的性质,如与氢气在催化剂作用下发生加成反应;当然,苯也能在氧气中燃烧。
(1)上述反应中,反应①为取代反应、②为氧化反应、③为取代反应、④为加成反应,所以属于取代反应的是:①③,属于加成反应的是:④。答案为:①③;④;
(2)反应③中,苯与混酸反应,生成硝基苯和水,化学方程式为+HNO3(浓)+H2O。答案为:+HNO3(浓)+H2O;
(3)反应④为苯的加成反应,乙烷和乙醇分子中都没有不饱和键,都不能发生加成反应;乙烯分子中含有碳碳双键,能发生加成反应,所以乙烯符合题意,故选B。答案为:B。
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【题目】化学平衡原理在工农业生产中发挥着重要的指导作用。
(1)反应C(s)+CO2(g)2CO(g)平衡常数K的表达式为_______________;
已知C(s) + H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常数为K1;H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)的平衡常数为K2 ,则K与K1、K2二者的关系为_____________________。
(2) 已知某温度下,反应2SO2+O22SO3,的平衡常数K=19
在该温度下的体积固定的密闭容器中充入c(SO2)=1mol·L-1,c(O2)= 1 mol·L-1,当反应在该温度下SO2转化率为80%时,该反应__________(填“是”或“否”)达到化学平衡状态,若未达到,向__________(填“正反应”或“逆反应”) 方向进行。
(3)对于可逆反应:aA(g) +bB(g)cC(g)+dD(g) △H =akJ·mol-1;
若a+b>c+d,增大压强平衡向_______(填“正反应”或“逆反应”)方向移动;若升高温度,平衡向逆反应方向移动,则a_______0(填“>”或“<”)
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【题目】用下列实验装置进行相应实验,设计正确且能达到实验目的的是
A. 甲用于实验室制取少量CO2 B. 乙用于配制一定物质的量浓度的硫酸
C. 丙用于模拟生铁的电化学腐蚀 D. 丁用于蒸干A1Cl3溶液制备无水AlC13
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【题目】碱式氯化铜[CuaClb(OH)cH2O]是一种重要的无机杀虫剂,它可以通过以下步骤制备。步骤1:将铜粉加入稀盐酸中,并持续通空气反应后生成CuCl2。已知Fe3+对该反应有催化作用,其催化原理如图所示
步骤2:在制得的CuCl2溶液中,加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。下列有关说法正确的是( )
A.a、b、c之间的关系式为:a=b+c
B.图中M、N分别为Fe2+、Fe3+
C.步骤1充分反应后,加入CuO是为了除去Fe3+
D.若制备1molCuCl2,理论上消耗11.2LO2
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【题目】硒鼓回收料含硒约,其余为约的碲和微量的氯.从该回收料中回收硒的工艺流程如图所示已知煅烧过程中,回收料中的硒、碲被氧化成和:
部分物质的物理性质如表:
物质 | 熔点 | 沸点 | 溶解度 |
升华 | 易溶于水和乙醇 | ||
升华 | 微溶于水,不溶于乙醇 |
回答下列问题:
(1)与S是同族元素,比S多1个电子层,Se在元素周期表的位置为______;的热稳定性比的热稳定性______填“强”或“弱”.
(2)乙醇浸取后过滤所得滤渣的主要成分是______蒸发除去溶剂后,所得固体中仍含有少量杂质,除杂时适宜采用的方法是______.
(3)易溶于水得到溶液,向溶液中通入HI气体后,再加入淀粉溶液,溶液变蓝色,同时生成Se沉淀,写出反应的化学方程式______.
(4)已知的电离常数、,回答下列问题:
溶液呈______性,原因是用离子方程式表示______;
在溶液中,下列关系式正确的是______:
A.
B.
C.
D.
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【题目】如图是可逆反应在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线,下列叙述正确的是( )
A.t1时,反应只向正方向进行B.t2时,反应未达到限度
C.t2~t3,反应已停止D.t2~t3,各物质的浓度不再发生变化
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【题目】下列有关物质的性质或应用的说法正确的是( )
A.在甲苯中加入少量酸性高锰酸钾溶液,振荡后褪色,正确的解释是由于侧链与苯环的相互影响,使侧链和苯环均易被氧化
B.用核磁共振氢谱鉴1-丙醇2-丙醇
C.间二溴苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构
D.和、和属于同分异构体
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【题目】下列说法不正确的是
A.Penguinone分子所有碳原子不可能都在同一个平面上
B.1mol分别与足量的Na、NaOH溶液、溶液反应,消耗这三种物质的物质的量分别为5mol、3mol、1mol
C.醋酸和软脂酸互为同系物,和也一定互为同系物
D.蛋白质遇到醋酸铅生成沉淀,加入大量的水,沉淀还可溶解
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【题目】按要求完成下列空格
Ⅰ.为减少SO2的排放,常采取以下措施,将煤转化为清洁的气体燃料。已知:
①H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH1=-241.8kJ·mol-1
②C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH2=-110.5kJ·mol-1
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式____________。
Ⅱ.将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g) +B(g) xC(g) +2D(g),经5min后,测得D的浓度为0.5molL﹣1,C的平均反应速率是0.1mol/(Lmin),且此时A的物质的量浓度为0.25molL﹣1。
(1)x的值是_____;
(2)B的平均反应速率_____;
(3)则反应开始前放入容器中A的物质的量_____。
Ⅲ.(1)CO2,NaCl,Na,Si,CS2,五种物质的熔点由高到低的顺序是________(用分子式或化学式表示)。
(2)A、B、C、D为四种晶体,性质如下:
A固态时能导电,能溶于盐酸;B能溶于CS2,不溶于水;
C固态时不导电,液态时能导电,可溶于水;D固态、液态时均不导电,熔点为3500 ℃;
试推断它们的晶体类型:A_____;B_____;C_____;D_____。
(3)磷和氯气反应可生成组成比为1∶3的化合物,该化合物的立体构型为_____,中心原子的杂化轨道类型为_____,中心原子的价层电子对数为_____。
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