Question

（2012?汕头一模）关于下列图示的说法中正确的是（　　）

A．图①表示可逆反应“CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）”中的△H大于0

B．图②为电解硫酸铜溶液的装置，一定时间内两电极产生单质的物质的量之比一定为1：1

C．图③实验装置可完成比较乙酸、碳酸、苯酚酸性强弱的实验

D．图④量取0.10mol?L^-1 KOH 20.00mL

Answer 1

分析：A、图中反应物能量高于生成物能量；
B、惰性电极电极硫酸铜溶液分两个阶段分析，先电解硫酸铜，再电解水，根据化学方程式计算分析判断；
C、依据试剂加入顺序和反应现象对比比较，酸性强的生成酸性弱的分析；
D、KOH为碱溶液，选碱式滴定管．

解答：解：A、图中反应物能量高于生成物，反应为放热反应，△H＜0，故A错误；
B、惰性电极电解硫酸铜溶液发生的反应为：2CuSO₄+2H₂O

通电  .

2Cu+O₂↑+2H₂SO₄，2H₂O

通电  .

2H₂↑+O₂↑，阳极生成单质为氧气，阴极生成单质先析出铜，后析出H₂，一定时间内，两电极产生单质的物质的量之比不是1：1，故B错误；
C、分液漏斗中为乙酸，与加入锥形瓶中的碳酸钠溶液反应生成气体，说明乙酸酸性强于碳酸，二氧化碳通入苯酚钠溶液变浑浊，说明碳酸酸性强于苯酚，故C正确；
D、KOH溶液为碱性溶液用碱式滴定管量取，所以仪器使用正确，故D正确；
故选：CD．

点评：本题考查了几种实验基本操作的原理，主要考查反应前后的能量守恒，电解过程分析，酸性比较的实验设计，滴定管的使用，题目难度不大．