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    【题目】关于如图中各装置的叙述正确的是( )

    A.装置①可制备少量氧气

    B.装置②可用于实验室制取和收集乙酸乙酯

    C.装置③的实验可推断硫、碳、硅三种元素的非金属强弱

    D.装置④能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀

    【答案】C

    【解析】

    A.过氧化钠为粉末状，且与水反应剧烈，不能控制反应，A错误；

    B.乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中可完全水解，应用饱和碳酸钠溶液，B错误；

    C.元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，根据反应现象，硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳通入硅酸钠溶液中生成硅酸，可比较非金属性强弱，C正确；

    D.硝酸银过量，加入硫化钠后肯定生成Ag2S沉淀，不能证明AgCl和Ag2S的溶解度大小，D错误。

    故选：C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理是2C6H5CHO＋KOH C6H5CH2OH＋C6H5COOK，C6H5COOK＋HCl→C6H5COOH＋KCl。已知苯甲醛易被空气氧化；苯甲醇的沸点为205.3 ℃，微溶于水，易溶于乙醚；苯甲酸的熔点为121.7 ℃，沸点为249 ℃，微溶于水，易溶于乙醚；乙醚的沸点为34.8 ℃，难溶于水。制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下所示：

    根据以上信息判断，下列说法错误的是

    A. 操作Ⅰ是萃取分液

    B. 操作Ⅱ蒸馏得到的产品甲是苯甲醇

    C. 操作Ⅲ过滤得到的产品乙是苯甲酸钾

    D. 乙醚溶液中所溶解的主要成分是苯甲醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在如图装置中，烧瓶中充满干燥气体a。将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满整个烧瓶。a和b可能是（ ）

    a(干燥气体)

    b(液体)

    ①

    NH3

    水

    ②

    CO2

    饱和NaOH溶液

    ③

    Cl2

    饱和食盐水

    ④

    NO2

    水

    ⑤

    HCl

    0.1 mol·L1AgNO3溶液

    A. ①②③B. ①②⑤C. ②④⑤D. ①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学方程式或电离方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是

    A.将氨气通入滴有酚酞试液的水中，溶液变红：NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－

    B.少量FeCl3溶液滴入沸水中变为红褐色液体：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl

    C.向CuCl2溶液中加入足量的铁粉，溶液由蓝色变为浅绿色：Fe＋CuCl2＝Cu＋FeCl2

    D.呼吸面具使用后，Na2O2由淡黄色逐渐变为白色：2Na2O2＝2Na2O＋O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO、、NO、是污染空气和水的有害气体，如何合理利用这些有害气体是当今科学研究的方向之一．下面是一些研究方案．

    方案一：转化成无害气体．涉及的反应如下．

    反应Ⅰ：

    反应Ⅱ：

    （1）反应的________．

    （2）一定条件下，将与CO以物质的量之比为置于恒容密闭容器中发生反应Ⅱ，下列能说明反应一定达到平衡状态的是________．

    每消耗的同时生成

    容器中混合气体密度保持不变

    与CO的物质的量之比保持不变

    混合气体颜色保持不变

    混合气体的平均相对分子质量保持不变

    （3）向容积为2L的恒容密闭容器中分别充入和，发生反应

    Ⅱ在不同温度下测定反应相同时间时的转化率，结果如图所示．

    、c两点反应速率大小关系为________填或“”“”或“”．

    温度为时，反应从开始经过达到b点，用表示这段时间内的平均反应速率为________，此温度下该反应的平衡常数为________若在此温度下，保持容器的容积不变，b点时再向容器中充入和，的平衡转化率将________填“增大”“减小”或“不变”．

    的转化率随温度升高先增大后减小的原因是________．

    方案二：用次氯酸钠处理废水中的氨，使其转化为氮气除去．涉及的反应为．

    （4）上述反应中HClO来自次氯酸钠溶液，原理是________用离子方程式表示．

    （5）实验测得废水pH与氨去除率的关系如图所示．pH较大时，氨去除率下降的原因是________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，结构如图，下列说法正确的是（ ）

    A.分子式为C3H6O3

    B.分子中既有极性键也有非极性键

    C.分子中σ键与π键个数之比为3：1

    D.分子中碳原子的杂化方式全部为sp2杂化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】温度不变恒容的容器中H2、I2各1mol·L－1进行反应H2+ I22HI，若某段时间内H2浓度由0.4mol·L－1降到0.24mol·L－1所需的反应时间为8s ，则反应起始时H2浓度由1mol·L－1降到0.4mol·L－1需的时间为

    A. 小于30sB. 等于30sC. 大于30sD. 无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现在正是全球抗击新冠病毒的关键时期，专家指出磷酸氯喹对治疗新冠病毒感染有明显效果，磷酸氯喹的分子结构如图所示，下列关于该有机物的说法正确的是（ ）

    A.该有机物的分子式为：C18H30N3O8P2Cl

    B.该有机物能够发生加成反应、取代反应、不能发生氧化反应

    C.该有机物苯环上的1-溴代物只有2种

    D.1mol该有机物最多能和8molNaOH发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】五氧化二钒在冶金、化工等领域有重要应用。实验室以含钒废料含、CuO、MnO、、、有机物为原料制备的一种流程如下：

    已知：时，难溶电解质的溶度积常数如表所示：

    难溶电解质

    （1）“焙烧”的目的是____________________________________________；

    （2）“滤渣1”的用途为____________写出一种即可；常温下，若“调pH”为7，是否能沉淀完全：______填“是”或“否”；溶液中离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全

    （3）“沉锰”需将温度控制在左右，温度不能过高或过低的原因为_______________；

    （4）结晶所得的需进行水洗、干燥。证明已洗涤干净的实验操作及现象为_______________________；

    （5）在煅烧生成的过程中，固体残留率随温度变化的曲线如图所示。其分解过程中先后失去的物质分别是_________、____________。填写分子式

    （6）为测定该产品的纯度，兴趣小组同学准确称取产品，加入足量稀硫酸使其完全反应，生成，并配成溶液。取溶液用的标准溶液滴定，滴定到终点时消耗标准液。已知滴定过程中被氧化为，黄色被还原为蓝色，该反应的离子方程式为_____________；该产品的纯度为_________________。

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