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    17．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．用纯碱溶液溶解苯酚：CO32-+C6H5OH→C6H5O-+HCO3-
    B．用强碱溶液吸收工业制取硝酸尾气：NO+NO2+2OH-═2NO3-+H2O
    C．用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气：MNO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
    D．向AlCl3溶液中滴加过量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

    分析 A．碳酸钠与苯酚反应生成苯酚钠和碳酸氢钠；
    B．原子个数不守恒；
    C．氯化氢为强电解质，应拆成离子形式；
    D．不符合反应客观事实．

    解答 解：A．用纯碱溶液溶解苯酚，离子方程式：CO32-+C6H5OH→C6H5O-+HCO3-，故A正确；
    B．用强碱溶液吸收工业制取硝酸尾气，离子方程式：NO+NO2+2OH-═2NO2-+H2O，故B 错误；
    C．用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气，离子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O，故C错误；
    D．向AlCl3溶液中滴加过量的氨水，离子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；
    故选：A．

    点评 本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应及离子反应方程式的书写方法即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置现象如表所示：由此判断这四个电极对应的金属活动性由强到弱的顺序为（　　）
    装置 

     
    CuSO4溶液    		 

     
    稀硫酸    		 
     

    稀硫酸
    现象a极质量减小
    b极质量增大    		b极有气泡
    c极无明显现象    		电流从a极流向d极
    A．d＞a＞b＞cB．b＞c＞d＞aC．a＞b＞c＞dD．a＞b＞d＞c

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列叙述正确的是（　　）
    A．钠能与硫酸铜稀溶液反应，置换出红色的铜
    B．为了消除碘缺乏病，在食用盐中必须加入一定量的单质碘
    C．过氧化钠是淡黄色固体，可用作呼吸面具的供氧剂
    D．氢气在氧气或氯气中燃烧，都能观察到淡蓝色火焰

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．CuCl2溶液中的铜主要以Cu （H2O）42+、CuCl42-形式存在，它们间有如下转化关系：Cu （H2O）42+ （蓝色）+4Cl-?CuCl42- （黄色）+4H2O；电解不同浓度的CuCl2溶液，均可看做Cu2+、Cl-直接放电．下图为电解浓度较大CuCl2溶液的装置，实验开始后，观察到丙中的KI-淀粉溶液慢慢变蓝．回答下列问题：
    （1）甲电极的电极反应式为Cu2++2e-=Cu．
    （2）丙中溶液变蓝是乙电极产物与KI反应导致的，该反应的化学方程式为Cl2+2KI=2KCl+I2．
    （3）随电解的不断进行，U型管中溶液的颜色变化为A；
    A．由黄色变为浅蓝色　　　 B．由蓝色变为浅黄色
    溶液颜色变化的原因是随电解进行，Cl-不断消耗，CuCl42-转化为Cu（H2O）42+．
    （4）当电解到一定程度，甲电极附近出现蓝色Cu（OH） 2絮状物．经测，甲电极附近溶液的pH=a，此时甲电极附近c（Cu2+）=2.2×10（8-2a） mol•L-1．（已知：Cu（OH） 2的Ksp=2.2×10-20）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．分子式为C3H6O的有机化合物性质相同
    B．现在“点石成金”术石墨变成金刚石属于物理变化
    C．过氧化钠与水反应成1mol氧气转移4mol电子
    D．工业上冶炼铝时加入冰晶石的作用是降低氧化铝的熔融温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．常温下，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．向0.1mol-1•LNa2CO3溶液中通入适量CO2气体后：c（Na+）=2[c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H${\;}_{{2}_{\;}}$CO3）]
    B．在pH=8的NaB溶液中：c（Na+）-c（B-）=9.9×10-7mol•L-1
    C．在0.1mol•L-1NaHSO3溶液中通入少量NH3气体后：c（Na+）+c（H+）=c（HSO-3）+2c（SO32-）
    D．在0.1mol•L-1的氯化铵溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．A、B、C、D、E、F是前四周期原子序数依次增大的六种元素．A元素原子的核外电子数等于其电子层数，B元素基态原子有三个能级且各能级电子数相同，A与D可形成两种常见液态化合物G、H，其原子数之比分别为1：1和2：1，E元素原子的K、L层电子数之和等于其M、N层电子数之和，F被称为继铁、铝之后的第三金属，可用于制造飞机、火箭、人造卫星、宇宙飞船等领域．请回答下列各题（涉及元素请用相应化学符号表示）：
    （1）B、C、D中第一电离最大的元素其基态原子有3种不同能量的电子．
    （2）G分子中D原子的杂化方式为sp3，F2+的基态价电子排布式为3d2．
    （3）BA3-离子的空间构型为三角锥形，与其互为等电子体的一种阳离子的电子式为．
    （4）某化合物晶胞结构如图所示，E2+的配位数是6．
    （5）用高能射线照射液态H时，一个H分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子．
    ①释放出来的电子可以被若干H分子形成的“网”捕获，你认为H分子间能形成“网”的原因是水分子间存在氢键．
    ②由H分子释放出电子时产生的一种阳离子具有较强的氧化性，试写出该阳离子与S02的水溶液反应的离子方程式2H2O++SO2=4H++SO42-；该阳离子还能与H分子作用生成羟基，经测定此时的H具有酸性，写出该过程的离子方程式H2O++H2O=-OH+H3O+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    ①少量Cl2通入FeI2溶液中：Cl2+2I-═2Cl-+I2
    ②Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
    ③向次氯酸钙溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+H2O+SO2═CaSO3↓+2HClO
    ④FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+Br2
    ⑤向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
    ⑥硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
    ⑦Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
    A．①②⑤⑦B．①②③⑥C．②③④⑤D．①④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列物质互为同分异构体的一组是（　　）
    A．${\;}_{\;}^{35}$Cl和${\;}_{\;}^{37}$ClB．金刚石和石墨
    C．O2和O3D．CH3CH2OH和CH3OCH3

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