【题目】按要求填空:
(1)3-甲基-2-戊烯的结构简式是___________________;
(2)的系统命名为______________________;
(3)键线式表示的分子式为_________________;
(4)2-溴丙烷的消去反应(化学方程式)______________________;
(5)在澄清的苯酚钠溶液中通入CO2气体,溶液浑浊,其反应方程式是____________________。
【答案】 CH3CH=C(CH3)CH2CH3 2, 2, 3,-三甲基戊烷 C4H7Cl CH3CHBrCH3+NaOH CH2=CHCH3↑+NaBr+H2O ONa + CO2 + H2O OH + NaHCO3
【解析】本题考查官能团的性质,(1)根据有机物的名称,写出有机物的结构简式,即为 CH3CH=C(CH3)CH2CH3 ;(2)根据有机物命名原则,此烷烃为2,2,3-三甲基戊烷;(3)根据有机物碳原子成键特点,此有机物的分子式为C4H7Cl;(4)发生消去反应生成碳碳双键,反应方程式为CH3CHBrCH3+NaOH CH2=CHCH3↑+NaBr+H2O;(5)电离出H+强弱顺序是H2CO3>苯酚>HCO3-,因此反应方程式为ONa + CO2 + H2O OH + NaHCO3。
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【题目】【实验化学】
焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的抗氧化剂,在空气中受热时易分解,溶于水后生成NaHSO3。实验室制备少量Na2S2O5的方法:控制反应温度在40℃左右,在不断搅拌下向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2,实验装置如图所示:
当溶液pH约为4时,停止反应。在20℃左右静置结晶得到Na2S2O5晶体。
(1)当溶液pH约为4时,溶液中含硫元素的物质主要为 (填化学式)。该反应中SO2与Na2CO3溶液反应的离子方程式为 。
(2)有同学认为该实验存在缺陷,该缺陷会导致实验过程及实验结束后 。
(3)析出固体的反应液经减压抽滤、洗涤、25℃﹣30℃干燥,可获得Na2S2O5固体。
①组成减压抽滤装置的主要仪器是 、吸滤瓶和抽气泵。
②依次用饱和SO2水溶液、无水乙醇洗涤Na2S2O5固体,用无水乙醇洗涤的目的是 。
(4)实验制得的Na2S2O5固体中含有一定量的Na2SO3和Na2SO4,其可能的原因是 。
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【题目】依据元素周期律进行推断,下列不正确的是( )
A.碱性:KOH>NaOH
B.氧化性:Cl2>S
C.稳定性:HBr>HI
D.酸性:H3PO4>HNO3
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【题目】在氯水中存在多种分子和离子,它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是( )
A. 加入盐酸酸化的溶液产生白色沉淀,说明有存在
B. 溶液呈黄绿色,且有刺激性气味,说明有分子存在
C. 加入有色布条,一会儿有色布条褪色,说明溶液中有存在
D. 加入溶液,氯水黄绿色消失,说明有分子存在
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【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,下列判断错误的是
A.原子半径:rY>rZ>rW>rX
B.最简单气态氢化物的热稳定性:X>Z
C.Y元素的单质能与强碱反应放出氢气
D.Z、W的最高价氧化物都是由极性键形成的极性分子
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【题目】2.3g 纯净金属钠一定条件下在干燥空气中被氧化后得到 3.5g 固体,由此判断其产物是 ( )
A.氧化钠 B.过氧化钠 C.氧化钠和过氧化钠 D.无法确定
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【题目】三草酸合铁酸钾是一种重要的光敏材料和有机反应的催化剂,化学式为K3[Fe(C2O4)3]·3H2O,为翠绿色晶体,溶于水,难溶于乙醇。110℃下失去三分子结晶水,230℃时分解。该配合物对光敏感,光照下即发生分解。
Ⅰ、三草酸合铁酸钾的制备
①溶解:在托盘天平上称取4.0gFeSO4·7H2O晶体,放入250mL烧杯中,加入1 mol·L-1 H2SO4 1mL,再加入H2O 15mL,加热使其溶解。
②沉淀:在上述溶液中加入1 mol·L-1H2C2O4 20mL,搅拌并加热煮沸,使形成FeC2O4·2H2O黄色沉淀,用倾斜法倒出清液,洗涤该沉淀3次以除去可溶性杂质。
③氧化:在上述沉淀中加入10 mL饱和K2C2O4溶液,水浴加热至40℃,滴加3%H2O2溶液20mL,不断搅拌溶液并维持温度在40℃左右,使Fe2+充分氧化为Fe3+。滴加完后,加热溶液至沸腾以除去过量的H2O2。
④生成配合物:保持上述沉淀近沸状态,趁热滴加1 mol·L1 H2C2O4使沉淀溶解至呈现翠绿色为止。冷却后,加入15 mL 95%的乙醇水溶液,在暗处放置,结晶。减压过滤,抽干后用少量乙醇洗涤产品,继续抽干,称量,计算产率,并将晶体放在干燥器内避光保存。
Ⅱ、产物中C2O42-的质量分数的测定
称取0.20g产品于锥形瓶中微热溶解并加入2 mL稀硫酸,趁热用0.0200 mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定至终点,重复操作2次,平均消耗KMnO4溶液的体积为25.00mL。计算产物中C2O42-的质量分数。
请回答下列问题:
(1)步骤①溶解时应加入少量的稀硫酸,目的是 。
(2)步骤②要维持微沸几分钟,但FeC2O4·2H2O晶体易暴沸,则适宜采取的加热方式是 。
(3)生成的FeC2O4·2H2O晶体上易沾附硫酸盐,如何证明晶体已洗涤干净 。
(4)步骤③需保持恒温40℃,原因是 。
(5)用乙醇洗涤的作用是 。
(6)滴定终点的现象是 ,通过计算,产物中C2O42-的质量分数为 。
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【题目】下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是( )
①COCl2 ②SCl6 ③HCHO ④BF3
⑤PCl3 ⑥PCl5 ⑦XeF2 ⑧N2
A. ⑥⑦⑧ B. ①⑤⑧ C. ①④⑤⑦ D. ①④⑤⑧
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