常温下,将
一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释,溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。判断下列说法中,正确的是( )
A.两溶液稀释前的浓度相同
B.a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为a>b>c
C.a点的KW值比b点的KW值大
D.a点水电离的c(H+)大于c点水电离的c(H+)
导学教程高中新课标系列答案
小学课时特训系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
手性分子是指在分子结构中 ，当a、b、x、y为彼此互不相同的原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子。下列分子中指定的碳原子（用＊标记）不属于手性碳原子的是---------------------------------------------------------------------
-----------------------（ ）
A．苹果酸 B．丙氨酸
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C．葡萄糖 D．甘油醛
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科目：高中化学 来源： 题型：
关于实验室制备乙烯的实验, 下
列说法正确的是-------------------------------（ ）
A．反应物是乙醇和过量的3 mol / L的硫酸的混合溶液
B．温度计插入反应溶液液面以下, 以便控制温度在140℃
C．反应容器(烧瓶)中应加入少许瓷片
D．反应完毕先停止加热、再从水中取出导管
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科目：高中化学 来源： 题型：
某制药厂用两种石油裂解气C4H8和C2H4以及 合成一种药物K，其合成路线设计如下：
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其中G无酸性，H、I有酸性；D可与NaHCO3溶液作用生成气体，并遇FeCl3溶液不显紫色；K的分子式为(C15H16O6)n。请完成下列各题：
(1)上述过程中属于取代反应的是 。(2)写出结构简式：E ，K 。
(3)写出下列反应的化学方程式：B→C： 。H→I： 。
(4)写出I的属于链状酯类且其核磁共振氢谱中有三个吸收峰的同分异构体的结构简式 。(任写2个)
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列有关化学用语表示正确的是( )
A.对硝基甲苯的结构简式:
B.镁离子的结构示意图: 
C.次氯酸的电子式:H∶∶
D.亚硫酸钠水解的离子方程式:S+2H2O
H2SO3+2OH-
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科目：高中化学 来源： 题型：
A、B、C为三种短周期元素,A、B在同周期,A、C的最低价离子分别为A2-和C-,B2+和C-具有相同的电子层结构。下列说法中,
正确的是( )
A.原子序数:A>B>C
B.原子半径:A>B>C
C.离子半径:A2->B2+>C-
D.原子最外层电子数:A>C>B
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科目：高中化学 来源： 题型：
25℃时，pH＝3的盐酸a L分别与下列三种溶液充分混合后，溶液均呈中性：
①c(NH3·H2O)＝10－3 mol·L－1的氨水b L，②c(OH－)＝10－3 mol·L－1的氨水c L，③c(OH－)＝10－3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液d L。试判断a、b、c、d的数量大小关系为( )
A．a＝b>c>d B．b>a＝d>c C．b>a>d>c D．c>a＝d>b
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科目：高中化学 来源： 题型：
金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L－1)如图所示。
(1)pH＝3时溶液中铜元素的主要存在形式是____________。
(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，应该控制溶液的pH________。
A．<1 B．4左右 C．>6
(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，________(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是____________________________。
(4)要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水生成[Cu(NH3)4]2＋，写出反应的离子方程式：________________________。
(5)已知一些难溶物的溶度积常数如下表。
| 物质 | FeS | MnS | CuS | PbS | HgS | ZnS |
| Ksp | 6.3×10－18 | 2.5×10－13 | 1.3×10－35 | 3.4×10－28 | 6.4×10－33 | 1.6×10－24 |
为除去某工业废水中含有的Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的________(填选项)。
A．NaOH B．FeS C．Na2S
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法不正确的是
A．CS2 与CO2均为直线形非极性分子
B．熔点：SiCl4＜MgCl2＜SiO2
C．水加热到很高的温度都难以分解，是因为水中含有氢键
D．断裂化学键的过程不一定发生化学变化
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