练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    6．下列说法正确的是（　　）
    A．二氧化硫可用于杀菌、消毒
    B．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁能源
    C．氯气和明矾均可做自来水的消毒剂
    D．食品保鲜剂中所含铁粉和生石灰均作还原剂

    分析 A．SO2是有毒气体，可用于杀菌消毒；
    B．煤的气化和液化过程都有新物质生成；
    C．明矾可以净水，但不能杀菌消毒；
    D．生石灰不具有还原性，具有吸水性．

    解答 解：A．SO2是有毒气体，可用于工业上杀菌消毒，但不能在食品中杀菌消毒，故A正确；
    B．煤的气化和液化过程都有新物质生成，属于化学变化，故B错误；
    C．明矾水解生成氢氧化铝胶体，吸附悬浮物质，起净水作用，但不能杀菌消毒，漂白粉具有强氧化性，可以作自来水消毒剂，故C错误；
    D．食品保鲜剂中所含铁粉作还原剂，放生石灰做干燥剂，故D错误；
    故选：A

    点评 本题考查二氧化硫、明矾、生石灰的性质，为高频考点，侧重元素化合物性质的考查，注意物质性质与生活、环境的联系，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．CO和H2在一定条件下可以合成乙醇：2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g），下列叙述中，能说明上述反应在一定条件下一定达到最大限度的是（　　）
    A．CO全部转化为乙醇
    B．断4NA个H-H键的同时，生成46g乙醇
    C．若反应在恒温密闭容器中进行，容器中混合气体的密度不再改变
    D．若反应在绝热密闭容器中进行，容器中温度不再改变

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．以铬铁矿为原料制备铬酸钾（K2Cr2O7）的工艺流程如图所示．铬铁矿的主要成分可表示为FeO-Cr2O3和杂质SiO2．

    已知：①NaFeO2遇水强烈水解
    ②2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O
    回答下列问题：
    （1）K2CrO4中Cr元素的化合价是+6．
    （2）完成并配平煅烧铬铁矿生成Na2CrO4和NaFeO2的化学反应方程式  FeO-Cr2O3+O2+NaOH$\frac{\underline{\;煅烧\;}}{\;}$  Na2CrO4+NaFeO2+10H2O；该反应的氧化产物是Na2CrO4、NaFeO2．
    （3）生成滤渣1中红褐色物质的化学反应方程式是NaFeO2+2H2O=NaOH+Fe（OH）3↓．滤渣2的成分（填化学式）．
    （4）滤液2存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O．若改变条件使上述平衡向正方向移动，则下列说法正确的是B、C．
    A．达到新平衡后，溶液PH一定增大
    B．再达到新平衡前，正反应速率一定大于逆反应速率
    C．该反应平衡常数可以不改变
    D．达新平衡后，CrO42-的消耗速率等于Cr2O72-的消耗速率
    （5）含铬废水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42--，它们会对人体及生态系统产生很大的危害，必须进行处理．还原沉淀法是常用的一种方法：
    CrO42-→$→_{①转化}^{H+}$Cr2O72-→$→_{②还原}^{Fe_{2}+}$Cr3+→$→_{③沉淀}^{OH}$Cr（OH）3↓
    ①上述流程中还原过程的离子反应方程式为：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
    ②最终生成的Cr（OH）3在溶液中存在沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq）常温下，Cr（OH）3的Ksp=1×10-32，当c（Cr3+）降至1×10-3•mol•L-1，溶液的pH应调至4时没有 （填“有”或“没有”）沉淀生成．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列对有机物的认识正确的是（　　）
    A．油脂的水解反应又叫皂化反应
    B．分子式为C5H12O的醇类有5种结构
    C．乙醇发生氧化反应生成乙酸，乙酸和乙醇发生取代反应生成乙酸乙酯
    D．有机物甲的分子式为C3H6，则甲与乙烯（C2H4）互为同系物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．一定量的某饱和一元醛发生银镜反应可得10.8g银，将等量的该醛完全燃烧，生成2.7g水．此醛可能是（　　）
    A．乙醛B．丙醛C．丁醛D．戊醛

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有机反应中，不属于氧化还原反应的是（　　）
    A．葡萄糖变为葡萄糖酸B．植物油变成硬化油
    C．蛋白质变为氨基酸D．油脂变质（酸败）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子．若以它为原料按图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁．

    若要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，根据以下资料，填写空白：
    已知：
    1、25℃，Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-38，Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10-16，
    Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Mn（OH）2]=4.0×10-14．
    2、Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，常将它氧化为Fe3+，生成Fe（OH）3沉淀除去．
    3、原料价格表
    物质价格/元?吨-1
    漂液（含25.2%NaClO）450
    双氧水（含30%H2O2）2400
    烧碱（含98%NaOH）2100
    纯碱（含99.5%Na2CO3）600
    （1）请设计实验证明卤块中既含有Fe3+又有Fe2+取样，加水溶解，将溶液分成两份，往其中一份滴加硫氰化钾溶液，若溶液变红，则说
    明卤块中含铁离子，往另一份溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，若酸性高锰酸钾溶液褪色，则说明含亚铁离子．
    （2）在步骤②中加入的试剂X，最佳的选择是漂液（NaClO），其作用是使溶液中Fe2+氧化成为Fe3+，便于除去．
    （3）在步骤③中加入的试剂Y应是烧碱（NaOH），步骤⑥中发生的反应是Mg（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+MgO．
    （4）请写出氧化镁的一种用途：耐火材料、食品添加剂、抗酸剂、催化剂、制造镁盐的原料等，步骤⑥如在实验室进行，应选用在坩埚（填仪器名称）中灼烧．
    （5）25℃，往卤块对应的水溶液中，加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，当pH=3，c（Fe3+）沉淀完全．测得pH=4.00，则此温度下残留在溶液中的c（Fe3+）=1×10-8mol/L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列叙述错误的是（　　）
    A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
    B．气体摩尔体积在非标准状况下也有可能是22.4L/mol
    C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类
    D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    2．溴化钠是工业提溴的中间产物，也是重要的化工生产原料，回答下列问题．
    （1）工业上用氯气氧化卤水中的溴离子，吹出溴蒸气后用10%的纯碱溶液（密度1.1g/cm3）吸收，反应的化学方程式为：3Na2CO3+3Br2→5NaBr+NaBrO3+3CO2
    求：①该纯碱溶液的物质的量浓度？（结果保留2位小数）
    ②若生成标准状况下3.36LCO2，吸收的Br2为多少克？
    （2）吹出的溴蒸气中会含有少量未反应的氯气，用纯碱吸收后实际生成的是NaCl、NaBr和NaBrO3．若所得溶液中含0.1molNaCl与0.6molNaBr，则溶液中NaBrO3的物质的量为多少？

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案