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    10．Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液．
    ①写去该电池负极的电极反应式Zn-2e-=Zn2+；
    ②该电池工作时，电子流向正极（填“正极”或“负极”）．

    分析 ①锌锰原电池中负极材料为活泼金属Zn，MnO2为正极；
    ②电池工作时电子从负极经外电路流向正极．

    解答 解：①负极上是失电子的，则Zn失电子为负极，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，故答案为：Zn-2e-=Zn2+；
    ②原电池中电子由负极流向正极，故答案为：正极．

    点评 本题是将典型的实验知识与原电池原理相融合的题型，涉及了电极材料分析，具有较宽的知识覆盖面．学习中要电化学基础知识掌握扎实．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其他有机物），则下列叙述正确的是（　　）
    A．多孔性惰性电极E为电解池的阴极
    B．装置中气体C为氢气
    C．由A至D，导线中电子转移方向为D→A
    D．装置中阴极的电极反应式为C6H6+6H++6e-═C6H12

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．NiCl2是化工合成中最重要的镍源，工业上以金属镍废料为原料生产NiCl2，继而生产Ni2O3的工艺流程如图1：

    下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）．
    氢氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3Ni（OH）2
    开始沉淀的pH1.16.53.57.1
    沉淀完全的pH3.29.74.79.2
    （1）为了提高金属镍废料浸出的速率，在“酸浸”时可采取的措施有：①适当升高温度；②搅拌；③增大盐酸的浓度（或将镍废料研成粉末等）等．
    （2）酸浸后的酸性溶液中含有Ni2+、Cl-，另含有少量Fe2+、Fe3+、Al3+等．沉镍前需加Na2CO3控制溶液pH范围为4.7～7.1．
    （3）从滤液A中可回收利用的主要物质是氯化钠．
    （4）“氧化”生成Ni2O3的离子方程式为2Ni2++ClO-+4OH-=Ni2O3↓+Cl-+2H2O．
    （5）工业上用镍为阳极，电解0.05～0.1mol•L-1NiCl2溶液与一定量NH4Cl组成的混合溶液，可得到高纯度、球形的超细镍粉．当其它条件一定时，NH4Cl的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如图2所示：
    ①NH4Cl的浓度最好控制为10g•L-1．
    ②当NH4Cl浓度大于15g•L-1时，阴极有气体生成，导致阴极电流效率降低，写出相应的电极反应式：2H++2e-=H2↑（或2NH4++2H2O+2e-=H2↑+2NH3•H2O）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列过程中，共价键被破坏的是（　　）
    A．木炭吸附溴蒸气B．干冰升华C．葡萄糖溶于水D．氯化氢溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某学习小组用粗苯甲酸制取高纯度的苯甲酸乙酯．
    【查阅资料】
    苯甲酸乙醇苯甲酸乙酯
    熔点/℃122.4-114.1-34.6
    沸点/℃24978.3212.6
    密度/g•cm-31.26590.8161.05
    水溶性微溶互溶不溶
    【提纯苯甲酸】
    ①将粗苯甲酸加到烧杯中，再加入蒸馏水，边加热边搅拌，使粗苯甲酸完全溶解．
    ②再加入少量蒸馏水并搅拌．
    ③趁热过滤，静置，冷却结晶．
    ④滤出晶体．
    （1）以上各步中均要用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒．
    （2）已知温度越低，苯甲酸的溶解度越小．为了得到更多的苯甲酸晶体，有同学认为结晶的温度越低越好，你认为是否正确？否（填“是”或“否”），原因是温度过低，杂质可能结晶析出，达不到提纯苯甲酸的目的．
    【合成粗产品】
    苯甲酸和乙醇在浓硫酸作用下加热反应可得苯甲酸乙酯粗产品．
    （3）欲提高苯甲酸的转化率，可以采取的措施是加入过量的乙醇或移去苯甲酸乙酯（任答1点）．
    （4）该小组同学认为本实验中可能的气体副产物有乙烯、二氧化硫等，从下列装置中选出必要的装置检验乙烯，正确的连接顺序为：气体副产物→ghdcj（填接口字母编号）．

    【精制粗产品】
    苯甲酸乙酯粗产品中往往含有少量乙醇、硫酸、苯甲酸和水等，精制的流程图如图2：

    （5）操作Ⅱ的名称是蒸馏．
    （6）上述精制过程中饱和碳酸钠溶液的作用是溶解乙醇、除去（或反应）酸性物质、降低酯的溶解度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．短周期元素V、X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中，V为原子半径最小的原子，X与Y、Z与W的核外电子层数相同，最大层电子数依照Z，X，Y，W的顺序成公差为1的等差数列，元素X、W的原子序数之和是Y的3倍．以下说法中正确的是（　　）
    A．简单离子半径从小到大：V、Y、X、W、Z
    B．X、Y、Z均只能与V形成共价化合物
    C．气态氢化物稳定性：X＜W，其中的原因是X-V键的键能小于W-V键
    D．Z与碳元素形成的一种常见化合物的分子式为ZC

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．苯佐卡因（对氨基苯甲酸乙酯）为白色粉末，常用于创面、溃疡面及痔疮的镇痛．实验室制备苯佐卡因的反应、装置示意图和有关数据如下：

      相对分子质量 密度/（g•cm-3） 熔点/℃沸点/℃ 水中溶解性
     乙醇 46 0.789-117.3 78.5 与水互溶
     对氨基苯甲酸 137 1.374 188 340 微溶
     苯佐卡因 165 1.039 90 172 难溶
     乙醚 74 0.71-116.3 35 微溶
    实验步骤：在圆底烧瓶中加入2～3片碎瓷片，0.00300mol对氨基苯甲酸、0.0150mol乙醇和数滴浓硫酸，振荡，然后将烧瓶在水浴上加热回流1h，冷却后，分批加入NaHCO3溶液直至无明显气泡产生，再加入少量NaHCO3溶液至pH≈8．将烧瓶中的液体倒入分液漏斗中，用乙醚分两次萃取，向分液所得的乙醚层中加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体，最后蒸馏，蒸出乙醚，得苯佐卡因0.198g．
    回答下列问题：
    （1）仪器A的名称是球形冷凝管．
    （2）碎瓷片的作用是防止暴沸．
    （3）本实验中加入过量乙醇的目的是提高对氨基苯甲酸的利用率．
    （4）加入NaHCO3溶液的作用是除去混有对氨基苯甲酸．
    （5）分液漏斗使用之前必须进行的操作是查漏；分液时，应先将下层液从分液漏斗下口放出，再将上层液从上口倒出．
    （6）实验中加入少量无水硫酸镁的目的是吸收乙醚中的水．
    （7）本实验中苯佐卡因的产率是40%（保留三位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．导电太阳能电池使用的高纯硅在工业生产过程中实现了零污染
    B．生物质能来源于植物及其加工产品贮存的能量，姑动物粪便不属于生物质能
    C．通常用酒精消毒，其原理是酒精使细菌中的蛋白质变性而失去生理活性
    D．金刚石、C60、纳米碳管都是碳的同素异形体，都属于原子晶体，金刚石、石墨碳纳米管、C60均有很高的熔沸点．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．实验室有一瓶NaOH溶液，为了测定其浓度，用0.2mol/L的盐酸进行滴定，试回答下列问题：
    （1）将标准盐酸装在酸式滴定管中，调节液面位置在0刻度或0刻度下某一刻度处，并记下刻度．
    （2）取20.00mL待测液．该项实验操作的主要仪器有碱式滴定管或移液管．用酚酞试剂作指示剂时，滴定到溶液颜色由红 刚好至无 色时，且半分钟内溶液不变色为止．
    （3）滴定达终点后，记下盐酸用去25.00mL，计算NaOH的物质的量浓度为0.25mol/L．
    （4）分析下列操作会引起实验结果偏高的有AC．
    A．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸
    B．滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出
    C．滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴
    D．读滴定管开始时仰视，读终点时俯视．

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