Question

已知1.5克NaOH和1.6克S 混合后加热，恰好发生如下反应：aNaOH+bS→cNa₂S_x+dNa₂S₂O₃+eH₂O，则x的值为（　　）

• A、4
• B、3
• C、2
• D、1

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算,氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：1.5克NaOH和1.6克S 混合后加热，恰好发生，n（NaOH）=

1.5g

40g/mol

=0.0375mol，n（S）=

1.6g

32g/mol

=0.05mol，所以n（NaOH）：n（S）=0.0375mol：0.05mol=3：4，则a：b=3：4，再结合原子守恒配平方程式．

解答： 解：1.5克NaOH和1.6克S 混合后加热，恰好发生，n（NaOH）=

1.5g

40g/mol

=0.0375mol，n（S）=

1.6g

32g/mol

=0.05mol，所以n（NaOH）：n（S）=0.0375mol：0.05mol=3：4，则a：b=3：4，
（2c+2d）KOH+（cx+2d）S=cK₂S_x+dK₂S₂O₃+（c+d）H₂O
则

(2c+2d)：(cx+2d)=3：4 2d×(2-0)=2c

，
解得x=3，
故选B．

点评：本题考查氧化还原反应的计算，根据原子守恒、转移电子守恒配平方程式是解本题关键，注意S_x的处理方法，题目难度中等．