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取xg铜和镁的合金完全溶于浓HNO3,若反应中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mL的N2O4气体(都已折算到标准状况),在反应后的溶液中,加入足量的NaOH溶液,生成沉淀的质量为17.02g,则x等于(  )
分析:铜和镁失去的电子的物质的量,等于硝酸被还原为二氧化氮、四氧化二氮获得的电子的物质的量,等于他们结合的氢氧根的物质的量,根据氮的氧化物计算氢氧根的物质的量,沉淀的总质量减去氢氧根的质量即为金属的质量.
解答:解:896mL的NO2气体的物质的量为
8.96L
22.4L/mol
=0.4mol,672mL的N2O4气体的物质的量为
0.672L
22.4L/mol
=0.03mol.
所以金属提供的电子的物质的量为0.4mol×(5-4)+0.03mol×2×(5-4)=0.46mol.
所以沉淀中含有氢氧根的物质的量为0.46mol,氢氧根的质量为0.46mol×17g/mol=7.82g.
所以金属的质量为17.02g-7.82g=9.2g.
故选B.
点评:本题考查混合物的计算,题目难度中等,本题解答的关键是铜和镁失去的电子的物质的量,等于他们结合的氢氧根的物质的量,而结合氢氧根的质量就正好是质量增加的量.
练习册系列答案
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取xg铜和镁的合金完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生8960 mL的NO2气体和672 mL的N2O4气体(都已折算到标准状况),在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量为17.02 g,则χ等于

[  ]

A.

8.64 g

B.

9.20 g

C.

9.00 g

D.

9.44 g

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

取xg铜和镁的合金完全溶于浓HNO3,若反应中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mL的N2O4气体(都已折算到标准状况),在反应后的溶液中,加入足量的NaOH溶液,生成沉淀的质量为17.02g,则x等于(  )
A.8.64gB.9.20gC.9.00gD.9.44g

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取xg铜和镁的合金完全溶于浓HNO3,若反应中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mL的N2O4气体(都已折算到标准状况),在反应后的溶液中,加入足量的NaOH溶液,生成沉淀的质量为17.02g,则x等于( )
A.8.64g
B.9.20g
C.9.00g
D.9.44g

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科目:高中化学 来源: 题型:

取xg铜和镁的合金完全溶于浓硝酸中,若反应中硝酸被还原只产生8960mL的NO2和672mL的N2O4(都已折算到标准状况),在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量为17.02g,则x的值为 ()。
A.8.64                         B.9.20
C.9.00                           D.9.44

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