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    11．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
    B．Fe（OH）3溶液氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
    C．铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
    D．Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32-+2Cl2+3H2O═2SO32-+4Cl-+6H+

    分析 A．发生氧化还原反应生成硫酸钙；
    B．发生氧化还原反应生成碘化亚铁、碘和水；
    C．遵循电子、电荷守恒；
    D．发生氧化还原反应生成硫酸钠．

    解答 解：A．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中的离子反应为SO2+H2O+Ca2++3ClO-═CaSO4↓+Cl-+2HClO，故A错误；
    B．Fe（OH）3溶液氢碘酸的离子反应为2I-+2Fe（OH）3+6H+═2Fe2++I2+6H2O，故B错误；
    C．铜溶于稀硝酸的离子反应为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故C正确；
    D．Na2S2O3溶液中通入足量氯气的离子反应为S2O32-+4Cl2+5H2O═2SO42-+8Cl-+10H+，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应的离子反应考查，注意电子、电荷守恒分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．（1）25℃时，①0.1mol•L-1的盐酸　②0.2mol•L-1的硫酸　　③0.1mol•L-1的醋酸　④0.1mol•L-1的氨水　⑤0.1mol•L-1的NaOH溶液　⑥0.1mol•L-1的Ba（OH）2溶液，其pH由小到大的顺序是②①③④⑤⑥（填序号）
    （2）下列物质中①NaCl　②BaSO4  ③H2SO4　④KOH   ⑤石墨　⑥H2CO3　⑦CH3COOH　⑧NH3•H2O   ⑨蔗糖　⑩酒精⑪SO2⑫Cu⑬Cl2⑭CO2，其中属于强电解质的有①②③④；其中属于弱电解质的有⑥⑦⑧；其中属于非电解质的有⑨⑩⑪⑭．
    （3）某一元弱酸溶液（A）与二元强酸（B）的pH相等．若将两溶液稀释相同的倍数后，pHA＜pHB（填“＞”“=”或“＜”）．现用上述稀释溶液中和等浓度等体积的NaOH溶液，则需稀释溶液的体积VA＜VB．（填“＞”“=”或“＜”）．
    （4）25℃时，若10体积某强碱溶液与1体积的某强酸溶液混合后，溶液的pH=7，则混合前，该强碱溶液的pH与强酸溶液pH之间应满足的关系是pH酸+pH碱=13．

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    2．银翘的金银花与连翘配成的中成药，具有辛凉解表，清热解毒，用于流行感冒引起的发热、咳嗽、口干、咽喉肿痛．其中的一种具有较广泛的杀菌作用的有效成分--绿原酸，结构简式见图．下列描述错误的是（　　）
    A．绿原酸有可能通过酯化反应人工合成
    B．1mol绿原酸能与4molBr2发生加成反应
    C．1mol绿原酸能与6molNa发生置换反应
    D．绿原酸能与NaHCO3溶液发生反应放出CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．将质量百分比浓度为a%，物质的量浓度为C1 mol/L的稀硫酸蒸发掉一定量的水，使之质量百分比浓度为2a%，物质的量浓度为C2 mol/L，则C1和C2的关系是（　　）
    A．C2=2C1B．C2＞2C1C．C2＜2C1D．C1=2C2

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．已知，还原性Fe＞Cu＞Fe2+．将m g铁放入含有a mol FeCl3和b mol CuCl2的混合溶液中，充分反应后，固体粉末仍为m g．则a：b可能是（　　）
    A．8：7B．2：7C．1：1D．1：5

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    16．在泡沫制作过程中，有反应2H2O2═2H2O+O2↑，下列说法正确的是（　　）
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    17．下列说法中正确的是（　　）
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