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    7．下列分离或提纯物质的方法正确的是（　　）
    A．用蒸馏的方法制取海盐
    B．用过滤的方法除去Ba（OH）2溶液中含有的少量KOH
    C．用溶解、过滤、蒸发的方法分离实验室用KClO3制取O2的混合物
    D．用加热、蒸发的方法可以除去NaCl固体中混有的CaCl2、MgCl2等杂质

    分析 A．利用蒸发原理晒盐；
    B．Ba（OH）2、KOH均溶于水；
    C．KClO3制取O2的混合物中含KCl、二氧化锰，只有二氧化锰不溶于水；
    D．NaCl、CaCl2、MgCl2等均溶于水．

    解答 解：A．利用蒸发原理晒盐，利用蒸馏原理得到蒸馏水，故A错误；
    B．Ba（OH）2、KOH均溶于水，则不能利用过滤法分离除杂，故B错误；
    C．KClO3制取O2的混合物中含KCl、二氧化锰，只有二氧化锰不溶于水，则用溶解、过滤、蒸发的方法分离，故C正确；
    D．NaCl、CaCl2、MgCl2等均溶于水，则蒸发不能除杂，应加化学试剂将杂质转化为沉淀过滤除去，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异、混合物分离方法的选择为解答本题的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．一定量的浓硫酸与足量的锌充分反应时，有二氧化硫和氢气生成．
    （1）反应开始时的化学反应方程式为Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O．该反应中硫酸表现出的性质是氧化性和酸性，证明反应中有二氧化硫生成的实验方法是将所得气体通入品红溶液，若品红溶液褪色．
    （2）反应进行到后期时，反应的离子方程式为Zn+2H+=H2↑+Zn2+．
    （3）若反应中共收集到448ml混合气体（标况），则消耗锌的质量为1.3g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法不正确是（　　）
    A．用量筒量取一定量液体时，先从试剂瓶中直接倒入大部分试剂于量筒中，至接近刻度时改用胶头滴管，逐滴加入至刻度
    B．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液
    C．N2O5在四氯化碳溶液中分解为NO2和O2，可用分光光度计测定其化学反应速率
    D．物质的分离提纯方法之一为“筛分：如胶体--半透膜法分离提纯；悬浊液--过滤分离，本质上就是依据所分离粒子的直径大小选择具有合适孔径的筛子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法中不正确的是（　　）
    A．在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放，发生的反应为2CaCO3+2SO2+O22CO2+2CaSO4
    B．CO2通入水玻璃可以得到硅酸沉淀 Na2SiO3+CO2+H2O═Na2CO3+H2SiO3↓
    C．硅主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中
    D．氢氟酸能够雕刻玻璃，故不能用玻璃瓶在盛装氢氟酸 SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．将17.7g Zn与Fe的混合物在一定量的稀HNO3溶液中完全溶解，往溶液中滴加KSCN后，溶液不变色，且只收集到标准状况下4.48L无色但遇空气变红色的气体，则向反应后的溶液中加入足量的氨水（不考虑沉淀在氨水中溶解损失），在空气中不断搅拌，充分反应后，最终生成沉淀的质量为（　　）
    A．19.8 gB．25.6 gC．27.9 gD．31.3 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．（1）17g NH3共有10mol电子，同温同压下，等体积的NH3和H2S气体的质量比为1：2，含有的分子数目之比为1：1．
    （2）在标准状况下，71g Cl2的体积约是22.4L，将其与氢气完全化合生成HCl需氢气的物质的量是1mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列关于生活中的现象及仪器的使用的说法不正确的是（　　）
    A．“酸可除锈”、“纯碱溶液可去油污”都发生了化学变化
    B．被蜂蚁蜇咬会感到疼痛难忍，这是蜂蚁咬人时将甲酸注入人体的缘故，此时若能涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛
    C．托盘天平称量药品时，都应垫上滤纸称量
    D．滴定管以及容量瓶在使用前需检查是否漏水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知：25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12，Ksp（MgF2）=7.42×10-11．下列说法正确的是（　　）
    A．25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大
    B．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大
    C．25℃时，Mg（OH）2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小
    D．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化成为MgF2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如右图所示，据此回答下列问题：
    （1）Y元素形成单质的电子式是；
    （2）写出Z元素最高价氧化物对应水化物与NaOH反应的化学方程式：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；
    （3）画出Z元素的原子结构示意图：．

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