[题目]把足量熟石灰放入蒸馏水中.一段时间后达到平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),下列叙述正确的是( )A. 给溶液加热.溶液的pH升高B. 恒温下向溶液中加入CaO.溶液的pH升高C. 向溶液中加入Na2CO3溶液.则其中的Ca(OH)2的固体增多D. 向溶液中加入少量的NaOH固体.则其中的Ca(OH)2的固体增多题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+

2OH-(aq),下列叙述正确的是（）

A. 给溶液加热，溶液的pH升高

B. 恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高

C. 向溶液中加入Na2CO3溶液，则其中的Ca(OH)2的固体增多

D. 向溶液中加入少量的NaOH固体，则其中的Ca(OH)2的固体增多

【答案】D

【解析】

试题Ca(OH)2(s)的溶解度随温度的升高而减小，给溶液加热，OH-浓度减小，溶液的pH降低，故A错误；恒温下溶解度不变，所以加入氧化钙，溶液的浓度不变，pH不变，故B错误；加入NaCO3溶液，生成碳酸钙沉淀，平衡Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)正向移动，Ca(OH)2的固体减少，故C错误；加入少量的NaOH固体，OH-浓度增大，平衡Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)逆向移动，Ca(OH)2的固体增多，故D正确。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】海水是一种丰富的资源，工业上可从海水中提取多种物质，广泛应用于生活、生产、科技等方面。如图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。

回答下列问题：

（1）流程图中操作a的名称为____。

（2）工业上从海水中提取的NaCl，可用来制取纯碱，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱。

①气体A、B是CO2或NH3，则气体A应是_____(填化学式)

②滤液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物质，工业上是向滤液D中通入NH3，并加入细小食盐颗粒，冷却析出不含有NaHCO3的副产品NH4Cl晶体，则通入NH3的作用是____。

（3）镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。

①若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl，最简单的操作方法是_____。

②操作b是在___氛围中进行，若在空气中加热，则会生成Mg(OH)Cl，写出有关反应的化学方程式：_____。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】利用废铅蓄电池的铅泥(PbO、Pb及PbSO4等)可制备精细无机化工产品“三盐”(3PbO·PbSO4·H2O)，主要制备流程如下：

(1)步骤①PbSO4转化为难溶PbCO3的离子方程式为 ____________________________。

(2)滤液1和滤液3经脱色、蒸发、结晶可得到的副产品为____________(写化学式)。

(3)步骤③酸溶时，其中的铅与硝酸生成Pb(NO3)2及NO的离子方程式为____________________________；滤液2中溶质主要成分为________(写化学式)。

(4)步骤⑥合成三盐的化学方程式为 _______________________________________。

(5)步骤⑦洗涤操作时，检验沉淀是否洗涤干净的方法是 ___________________________________________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某铁的化合物A存在如下转化关系:

已知B为黄绿色气体单质。请完成下列问题:

（1）A的化学式________。

（2）向C的溶液中滴加适量KSCN溶液,无明显现象,再滴加几滴B的水溶液,溶液呈血红色。用离子方程式表示该过程________、________。

（3）若D为金属,则D的化学式________ (写出2种)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列实验操作规范且能达到实验目的的是

选项	实验目的	操作
A	取20.00 mL盐酸	在25 mL酸式滴定管中装入盐酸。调整初始读数为5.00 mL后，将剩余盐酸全部放入锥形瓶中
B	测量饱和Na2CO3溶液的pH值	用蒸馏水湿润pH试纸，放入Na2CO3溶液中，观察pH试纸颜色，并与比色卡对比，读出pH值
C	制取纯净的FeCl 3固体	加热蒸干FeCl3溶液
D	验证Ksp[Cu(OH)2]＜ Ksp[Mg(OH)2]	将0.1 mol·L-1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1 mol/L CuSO4溶液

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氨、尿素[CO(NH2)2]都是氮的重要化合物，在工农业生产中应用广泛。

(1)已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol-1

①取1molN2(g)和3molH2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量___92.2kJ(填“＞”、“＝”或“＜”)，原因是_______________。

②使用催化剂，该反应△H_____(填“变大”“变小”或“不变”)。

③已知：分别破坏1molN≡N键、1molH－H键需要吸收的能量为：946kJ、436kJ，则破坏1molN－H键需要吸收的能量为_____kJ．

(2)以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[CO(NH2)2]。已知：

Ⅰ.2NH3(g)+CO2(g)==NH2CO2NH4(s)△H＝﹣159.5kJ/mol

Ⅱ.NH2CO2NH4(s)==CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H＝+116.5kJ/mol

Ⅲ.H2O(l)==H2O(g)△H＝+44.0kJ/mol

①写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式_______________________。

②化学家正在研究尿素动力燃料电池。用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电，尿素燃料电池结构如图所示：

回答下列问题：

电池中的负极为_____(填“甲”或“乙”)，甲的电极反应式为_____________，

电池工作时，理论上每净化1mol尿素，消耗O2的体积(标准状况下)约为_____L。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。下列说法不正确的是（）

A.电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极

B.A电极上发生氧化反应，B为正极

C.当有2.24LNO2(标准状况)被处理时，转移电子为0.4mol

D.电极A极反应式为2NH3-6e-=N2+6H+

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】根据下图所示装置回答以下问题。已知：①KMnO4常温下与浓盐酸反应可制得Cl2。②H2SiO3不溶于水。

(1)利用如图装置可以验证元素非金属性的变化规律。图中A装置的名称是________________。干燥管D的作用是____________。

(2)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性强于硫：烧瓶中发生反应的离子方程式为____________________________。装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_____________________。

(3)若要用此装置证明酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，进而证明非金属性：N＞C＞Si，从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到的物质：①稀HNO3　②稀盐酸　③碳酸钙　④Na2SiO3溶液　⑤SiO2。试剂A与C分别为________(填序号)；试管中发生反应的离子方程式为__________________。有同学认为此实验不能说明N、C、Si的非金属性强弱，你认为原因是_____________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】实验室用稀硝酸与铜反应制备NO气体，如果采用图Ⅰ装置(烧瓶内加入稀硝酸和铜片，必要时可加热)，实验效果不是十分理想，因为观察到的现象不能有力证明反应产物是NO。有人设计了图Ⅱ装置(橡皮塞下端连有铜丝圈)，用来做该实验可以达到满意的效果。

(1)用图Ⅰ装置做实验时，用排水法收集到的气体的颜色为_____色；实验过程中由于______，不易观察到____________生成，从而不能有力证明反应产物是NO。

(2)用图Ⅱ装置做实验时，将有关操作补充完全：

①将分液漏斗的活塞打开，从U形管的B侧管口注入稀硝酸，一直注到____________为止。

②关闭活塞，用酒精灯在U形管的A侧加热，当______时，立即撤去酒精灯。

(3)根据图Ⅱ装置的实验完成下列问题：

①反应在什么情况下可以自动停止？________________________。

可在何处观察到无色的NO气体？____________________________________________。

②如果将分液漏斗的活塞慢慢打开，可立即观察到哪些明显现象？_________________。

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