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    9．下列用途中没有用到H2SO4酸性的是（　　）
    A．实验室制氢气B．制硫酸铵C．干燥氧气D．除铁锈

    分析 当硫酸体现酸性时，可与碱、碱性氧化物或盐发生复分解反应，与活泼金属反应生成氢气，据此解答．

    解答 解：A．活泼金属与稀硫酸反应生成硫酸盐和氢气，体现硫酸的酸性，故A正确；
    B．氨气为碱性气体，与硫酸反应生成硫酸铵，体现硫酸的酸性，故B正确；
    C．浓硫酸具有吸水性，能够干燥氧气，体现吸水性，故C错误；
    D．硫酸与金属三氧化二铁反应生成硫酸铁和水，体现硫酸的酸性，故D正确；
    故选：C．

    点评 本题考查了硫酸的性质，熟悉浓硫酸的强氧化性、脱水性、吸水性、酸性等性质是解题关键，题目不难，注意相关基础知识的学习．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列叙述不正确的是（　　）
    A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱
    B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈
    C．在铁制品上镀铜时，镀件（待镀金属）为阳极，铜盐为电镀液
    D．铁制钥匙表面镀上一层锌，钥匙不易被腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列各物质的状态与众不同的是（　　）
    A．CH3ClB．CH2Cl2C．CH3CH2BrD．CCl4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．化学是以实验为基础的科学，下列关于各实验装置的叙述正确的是（　　）
    A．装置①常用于互溶但沸点不同的液体混合物的分离
    B．用装置②可除去NO2中的NO
    C．装置③可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸
    D．装置④可用于制备Fe（0H）2并能 较长时间观察其颜色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．（1）前三周期元素中第一电离能最小的是Na（填元素符号），其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s1．第二周期非金属元素形成的氢化物中化学键极性最大的是HF（填分子式），该物质在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度小（填“大”或“小”）．
    （2）物质形成分子间氢键和分子内氢键对物质性质的影响有显著差异．根据下表数据，形成分子间氢键的物质是B（填物质字母代号）．
    代号物质结构式水中溶解度/g（25℃）熔点/℃
    A邻-硝基苯酚0.245
    B对-硝基苯酚1.7114
    （3）晶格能的大小：MgO＞NaCl，键能的大小：HBr＞HI．（填“＞”、“=”或“＜”）
    （4）下列物质的熔点高低顺序，正确的是B
    A．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅
    B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4
    C．SiF4＞NaF＞NaCl＞NaBr．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列关于物质结构的叙述中正确的是（　　）
    A．分子晶体中一定含有共价键
    B．离子晶体中一定含有离子键
    C．含有极性键的分子一定是极性分子
    D．含有非极性键的分子一定是非极性分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．向等物质的量浓度的MgSO4和NaHSO4的混合溶液中逐滴滴入一定量的Ba（OH）2溶液，下列离子方程式与事实不相符的是（　　）
    A．H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
    B．2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
    C．Mg2++H++2SO42-+2Ba2++3OH-=Mg（OH）2↓+2BaSO4↓+H2O
    D．3Mg2++2H++4SO42-+4Ba2++8OH-=3Mg（OH）2↓+4BaSO4↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．一氧化碳，分子式CO，是无色、无味气体，剧毒．比空气略轻．在水中的溶解度很小．一氧化碳是含碳物质不完全燃烧的产物．也可以作为燃料使用．煤和水在高温下可以生成水煤气（一氧化碳与氢气的混合物）．有些现代技术，如炼铁，会产生副产品一氧化碳．它为中性气体．燃烧时发出蓝色的火焰，放出大量的热．因此一氧化碳可以作为气体燃料．一氧化碳作为还原剂，高温或加热时能将许多金属氧化物还原成金属单质，因此常用于金属的冶炼．
    由于一氧化碳与体内血红蛋白的亲和力比氧与血红蛋白的亲和力大200-300倍，而碳氧血红蛋白较氧合血红蛋白的解离速度慢3600倍，当一氧化碳浓度在空气中达到35ppm，就会对人体产生损害，会造成一氧化碳中毒．
    工业上炼钢、炼焦、烧窑等在生产过程中炉门或窑门关闭不严，煤气管道漏气，汽车排出尾气，都可逸出大量的一氧化碳．北方冬季用煤炉、火炕取暖因燃烧不完全而产生一氧化碳．
    一氧化碳中毒的症状有头晕、头痛、恶心、呕吐、反应迟钝，严重时出现深昏迷．当发现或怀疑有人为一氧化碳中毒时，应立即采取下述措施：立即打开门窗通风；确保呼吸道通畅；迅速送往有高压氧治疗条件的医院．
    （1）一氧化碳的物理性质为无色、无味气体，比空气略轻，在水中的溶解度很小．
    （2）为了预防煤气中毒，冬季用煤炉取暖的家庭下列措施正确的是b．
    a．在煤炉或床头放一盆冷水     b．烟道连接处用胶条密封
    （3）CO中毒的原理是一氧化碳与体内血红蛋白的亲和力比氧与血红蛋白的亲和力大200-300倍．
    （4）工业用煤和水生产水煤气的化学方程式是C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2．
    （5）CO用于工业炼铁，写出此反应的化学方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．能源、环境与人类生活和社会发展密切相关，研究它们的综合利用有重要意义．
    （1）氧化还原法消除氮氧化物的转化如下：NO$→_{反应Ⅰ}^{O_{3}}$NO2$→_{反应Ⅱ}^{CO（NH_{2}）_{2}}$N2
    ①反应I为：NO+O3=NO2+O2，生成11.2L O2（标准状况）时，转移电子的物质的量是1mol．
    ②反应II中，当n（NO2）：n[CO（NH2）2]=3：2时，反应的化学方程式是6NO2+4CO（NH2）2=7N2+8H2O+4CO2．
    （2）硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现氮氧化物的循环转化，主要反应为：
    NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol-1
    已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1．
    写出NO和O2反应生成NO2的热化学方程式2NO（g）+O2（g）=2NO2（g），△H=-113.0kJ•mol-1．
    （3）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2（g）+6H2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CH3OCH3（g）+3H2O（g）；该反应平衡常数表达式为K=$\frac{c（CH{\;}_{3}OCH{\;}_{3}）×{c}^{3}（H{\;}_{2}O）}{c{\;}^{2}（CO{\;}_{2}）c{\;}^{6}（H{\;}_{2}）}$．
    （4）合成气CO和H2在一定条件下能发生如下反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．
    在容积均为V L的I、Ⅱ、Ⅲ三个相同密闭容器中分别充入a mol CO和2a mol H2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时CO的体积分数υ（CO）%如右图所示，此时I、Ⅱ、Ⅲ三个容器中一定达到化学平衡状态的是Ⅲ；若三个容器内的反应再经过一段时间后都达到化学平衡时，CO转化率最大的反应温度是T1．
    （5）据报道以二氧化碳为原料，采用特殊的电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到多种燃料，其原理如图所示．电解时，b极上生成乙烯的电极反应式为2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O．

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