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    KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯．其变化可表述为：□KClO3+□HCl（浓）-□KCl+□Cl2↑+□ClO2↑+□
    H2O
    H2O

    （1）配平化学方程式并标出电子转移的方向和数目（未知物化学式和系数填入框内）
    （2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是
    ②
    ②
    （填写编号，多选倒扣）．
    ①只有还原性        ②还原性和酸性    ③只有氧化性        ④氧化性和酸性
    （3）产生0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为
    0.2mol
    0.2mol
    ．
    （4）ClO2具有很强的氧化性．因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位物质的量得到的电子数表示）是Cl2的
    2.5
    2.5
    倍．
    分析：（1）KClO3中氯元素化合价由+5价降低为ClO2中+4价，化合价降低1价；HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价，化合价升高2价，化合价升降最小公倍数为2，故ClO2系数为2，Cl2系数为1；再结合元素守恒，可知未知物是水，配平各物质的系数．
    （2）根据HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价可知，HCl中氯元素被氧化，HCl在反应中还原剂与酸的作用，各中一半．
    （3）反应中只有Cl2是氧化产物，HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价，据此计算转移电子物质的量．
    （4）1molCl2可以获得2mol电子，1molClO2可以获得电子5mol电子．
    解答：解：（1）KClO3中氯元素化合价由+5价降低为ClO2中+4价，化合价降低1价；HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价，化合价升高2价，化合价升降最小公倍数为2，故ClO2系数为2，Cl2系数为1；所以KClO3系数为2，KCl系数为2，HCl系数为4，结合元素守恒，可知未知物是水，水的系数是2．电子转移的方向和数目为：
    故答案为：2、4、2、1、2、2H2O；．
    （2）反应2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O中，HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价可知，HCl中氯元素被氧化，HCl在反应中还原剂与酸的作用，各中一半．
    故选：②．
    （3）反应中只有Cl2是氧化产物，HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价，所以产生0.1molCl2，转移的电子的物质的量为0.1mol×2=0.2mol．
    故答案为：0.2mol．
    （4）1molCl2可以获得2mol电子，1molClO2可以获得电子5mol电子．ClO2消毒的效率是Cl2的
    5mol
    2mol
    =2.5倍．
    故答案为：2.5．
    点评：考查氧化还原反应基本概念、配平、计算等，难度中等，判断氧化产物、还原产物是关键，注意同种元素反应氧化还原反应价态归中不交叉原则．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其化学方程式为：2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．（ClO2中氯元素的化合价为+4价）
    （1）浓盐酸在反应中表现出来的性质是
    ②
    ②
    （填写编号）
    ①只有还原性   ②还原性和酸性  ③只有氧化性  ④氧化性和酸性
    （2）产生0.1molCl2，则转移电子的物质的量为
    0.2
    0.2
    mol．
    （4）用双线桥法标出该反应的电子转移的方向和数目
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯．其变化可个表述为：KClO3+HCl（浓）→KCl+ClO2+Cl2+H2O
    请回答：
    （1）配平化学方程式：
    2
    2
    KClO3+
    4
    4
    HCl（浓）═
    2
    2
    KCl+
    2
    2
    ClO2+
    1
    1
    Cl2+
    2
    2
    H2O
    （2）上述反应中氧化剂是
    KClO3
    KClO3
    ，还原产物是
    ClO2
    ClO2
    ；（填化学式）
    （3）浓盐酸在反应中的作用是
    ①②
    ①②
    （填写编号）．
    ①还原性      ②酸性      ③氧化性
    （4）ClO2是目前国际上公认的最新一代的高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂．我国科学家成功地利用Cl2与NaClO2固体反应制取了ClO2，同时得到NaCl．请写出反应的方程式为
    Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl
    Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?崇明县二模）KClO3 和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为：
    2
    2
     KClO3+
    4
    4
     HCl （浓）→
    2
    2
     KCl+
    2
    2
    ClO2+
    1
    1
    Cl2↑+
    2
    2
    H2O
    （1）配平上述反应的化学方程式
    （2）浓盐酸在反应中显示出来的性质为
    酸性
    酸性
    、
    还原性
    还原性
    ；
    （3）该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
    1：1
    1：1
    ，还原产物是
    ClO2
    ClO2

    （4）若有4mol HCl 参加反应，则转移电子的物质的量为
    2
    2
    mol
    （5）世界卫生组织将二氧化氯（ClO2）列为A级高效安全灭菌消毒剂，在上述反应中关于ClO2的说法正确的是
    BC
    BC

    （A）ClO2是弱还原剂        （B） ClO2是弱氧化剂
    （C）ClO2是共价化合物      （D） ClO2中Cl元素为-1价．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    KClO3和浓盐酸在一定温度下反应生成绿黄色的易爆物ClO2，其变化可表述为：
    2
    2
    KClO3+
    4
    4
    HCl（浓）→
    2
    2
    KCl+
    2
    2
    ClO2↑+
    1
    1
    Cl2↑+
    2
    2
    H2O
    H2O

    （1）请完成该化学方程式平配平（未知物化学式和系数填入横线里）
    （2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是
    ②
    ②

    ①只有还原性                  ②还原性和酸性
    ③只有氧化性                  ④氧化性和酸性
    （3）ClO2具有很强的氧化性．因此，常被用作消毒剂，其消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的
    2.63
    2.63
    倍．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染．化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为3Cl2（气）+8NH3（气）=6NH4Cl（固）+N2（气）．若反应中消耗Cl2 1.5mol，则被氧化的NH3在标准状况下的体积为
     
    L．
    （2）ClO2是一种消毒杀菌效率高、污染小的水处理剂，它在食品保鲜方面也有广泛应用．
    ①实验室制备ClO2的方法之一为：2KClO3+H2C2O4+H2SO4
      △  
    .
     
    2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（H2C2O4俗称草酸，其中H为+1价、O为-2价），则下列说法正确的是
     

    A．KClO3在反应中得到电子B．ClO2是氧化产物
    C．H2C2O4在反应中被氧化D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移
    ②KClO3和浓盐酸在一定温度下反应也会生成绿黄色的二氧化氯．其变化可表示为：2KClO3+4HCl=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O已知每产生0.1molCl2，则发生转移的电子的物质的量为0.2mol．ClO2具有很强的氧化性，因此常被用作消毒剂，其消毒后的还原产物是氯离子，则其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的
     
    倍．

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