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    下列关于氧化物的叙述正确的是（　　）
    A、能跟强碱溶液反应的氧化物就是酸性氧化物
    B、酸性氧化物都可以与水反应可生成酸
    C、金属氧化物不一定是碱性氧化物
    D、不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应
    考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系
    专题：
    分析：A、与强碱发生复分解反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；
    B、酸性氧化物不一定和水发生反应；
    C、金属氧化物可以是两性氧化物、酸性氧化物、碱性氧化物；
    D、不与酸反应的氧化物不一定和碱反应．
    解答： 解：A、与强碱发生复分解反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，二氧化氮和碱反应氮不是酸性氧化物，故A错误；
    B、酸性氧化物不一定和水发生反应，如SiO2不与水反应，故B错误
    C、金属氧化物可以是两性氧化物Al2O3、酸性氧化物Mn2O7、碱性氧化物CaO，故C正确；
    D、不与酸反应的氧化物不一定和碱反应，如H2O，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了物质分类的依据和概念实质理解，主要是氧化物的分类，掌握基础是关键，题目较简单．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ/mol
    ②CO（g）+
    1
    2
    O2（g）═CO2（g）；△H=-283kJ/mol
    根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式为
     
    ．
    （2）已知CH4的燃烧热为890kJ/mol，则24g CH4完全燃烧放出的热量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、11.2LCO和N2混合气体中含有的分子数是0.5NA
    B、在铁参与的反应中，5.6g铁完全反应失去的电子数一定为0.3NA
    C、1molNa2O和1molNa2O2中，含阴离子的数目均为NA
    D、常温下，pH=12的1L氨水中含有的NH3?H2O分子数是0.01NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列电离方程式的书写正确的是（　　）
    A、CuCl2=Cu+Cl2↑
    B、Na2CO3=2Na++CO32-
    C、H2SO4=2H++S6++4O2-
    D、Ba（OH）2=Ba+2OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
    B、NaHCO3溶液和少量Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+OH-+Ba2+=H2O+BaCO3↓
    C、Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
    D、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列过程中，不涉及化学变化的是（　　）
    A、澄清石灰水变浑浊
    B、用四氯化碳去圆珠笔油渍
    C、烹调鱼时加入少量料酒和食醋可以减少腥味、增加香味
    D、在燃料煤中添加氧化钙以减少二氧化硫的生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知U、V、W、X、Y、Z均为元素周期表中前36号元素，且原子序数依次增大．U、V、W和X、Y分别为同一周期的主族元素，V原子p能级电子总数与s能级电子总数相等．U、Z原子中未成对电子数是同周期中最多的，且基态Z原子核外电子数是基态V原子核外电子数的3倍．X和Y原子的第一至第四电离能如表所示：
    电离能/kJ/molI1I2I3I4
    X7381451773310540
    Y5781817274511575
    （1）试比较U、V、W三种元素电负性
     
    （用元素符号填空）
    X、Y两元素中X的第一电离能较大的原因是
     

    （2）基态Z原子的核外电子排布式为
     
    ．该基态原子共有
     
    种不同运动状态的电子．
    （3）试写出U元素单质的2种等电子体，并举例说明其结构或性质与U元素单质的相似之处：①
     
    ，
     
    ；
    ②
     
    ，
     
    ；
    （4）将W的单质通入NaOH溶液中可得到VW2．VW2是一种无色、几乎无味的剧毒气体，主要用于氧化反应，火箭工程、助燃剂等．
    ①VW2中V原子的杂化轨道类型是
     
    ，VW2分子的空间构型为
     
    ．
    ②与H2O分子相比，VW2分子的极性更
     
    （填“大”或“小”），原因是
     
    ．
    （5）金属Z内部原子的堆积方式与Na相同，都是体心立方堆积方式，如图．则晶胞中Z的配位数为
     
    ，若该晶胞的边长为289pm，NA取值为6.02×1023，Z原子的摩尔质量为52g/mol，则E的密度为
     
    g/cm3．Z原子与次近的Z原子的核间距离为
     
    pm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、R、Q五种前四周期元素，原子序数依次增大，其中X、Y、Q分属不同周期且价电子数之和为13，Y、Z、R三种元素的基态原子具有相同的电子层数，其第一电离能I1（Y）＜I1（R）＜I1（Z），Y原子的基态原子核外有4个原子轨道填充了电子，Q原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，M层电子数与最外层电子数之比为7：1．请回答下列问题：
    （1）Q元素在周期表中位于第
     
    族，Q2+离子中未成对电子数目为
     
    ．
    （2）Y、Z、R三种元素的电负性从大到小的顺序是
     
    ．（填元素符号）
    （3）Y与X形成的YX3+的中心原子杂化轨道类型为sp2杂化，其空间构型是
     
    ．
    （4）Q单质可与化合物YR形成配合物分子Q（YR）5，上述变化过程中断裂的化学键是
     
    ．
    （5）Cr（铬）原子与Q原子的第一至第三电离能如下表：
    电离能/kJ?mol-1I1I2I3
    Cr65315922987
    Q75915612957
    比较两元素的I1、I2可知，气态Cr+再失去一个电子比气态Q+再失去一个电子来得难．对此，你的解释是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    W、X、Y、Z是元素周期表中常见的短周期元素，其原子序数依次增大，相关信息如下：
    元素代号相关信息
    WW的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等．
    XX原子核外L层电子数为奇数
    YY是地壳中含量最多的元素
    ZZ在同周期元素的简单离子中半径最小
    （1）Y位于周期表第
     
    周期第
     
    族，Z基态原子的核电子排布式为
     
    ．
    （2）W、X、Y的第一电离能从小到大的顺序是
     
    （用元素符号表示）．
    （3）W的一种氢化物相对分子质量为26；其分子中的σ键与π键的键数之比为
     
    ；化合物WY2的电子式是
     
    ．
    （4）X和Z的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为
     
    ．
    （5）已知下列数据：Fe（s）+
    1
    2
    O2（g）=FeO（s）△H=-272.0KJ?ol-1   4Z（s）+3O2（g）=2Z2O3（s）△H=-3351.4KJ?mol-1Z的单质和FeO反应的热化学方程式是
     
    ．

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