精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
19.生理盐水是质量浓度为9g/L的NaCl溶液.

分析 体液的含盐量(当然不是食盐,是盐类物质)是0.9%.在医院里,注射等医用生理盐水的标签上都标有“0.9%”,即生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠注射液,将它注射到失血或失水过多的病人的组织或静脉中去,可以使病人的血液循环恢复正常.如果溶质质量分数小于0.9%(也叫低渗盐水),那么生理盐水中的水就会较多地渗入血球中,于是血球胀大,大到一定程度,就会引起血球破裂,这就是溶血.如果溶质量分数大于0.9%(也叫高渗盐水),血球中的水就会渗出球外,血球就会缩小,这就是皱缩.所以,为了防止血球产生血溶和皱缩,又要达到医疗的效果,必须把医用生理盐水配成0.9%,利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数,可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量.

解答 解:生理盐水是0.9%的NaCl的溶液,生理盐水是溶质质量分数约为0.9%的氯化钠溶液,则1000g生理盐水中含有的溶质质量为1000g×0.9%=9g,1000g稀溶液的体积近似为1L,得到质量浓度为9g/L,故答案为:9;NaCl.

点评 本题考查了化学与生活有关医用生理盐水的浓度知识,熟记医用生理盐水用的是溶质质量分数约为 0.9%的氯化钠注射液即可解答,题目较简单.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.中学常见的某反应的化学方程式为a+b→c+d+H2O(未配平,反应条件略去).下列叙述不正确的是(  )
A.若a是铁,b是稀硝酸(过量)且a可溶于c溶液中.则a与b反应的离子方程式为Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
B.若c,d为气体,且都能使澄清石灰水变浑浊,则将此混合气体通入溴水中,橙色褪去,其褪色过程的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-
C.若c是无色刺激性气味的气体,其水溶液显弱碱性,在标准状况下用排空气法收集c气体得平均摩尔质量为20 g•mol-1的混合气体进行喷泉实验.假设溶质不扩散,实验完成后所得溶液的物质的量浓度约为0.056 mol•L-1
D.若a是造成温室效应的主要气体之一,c、d均为钠盐,参加反应的a、b物质的量之比为4:5,则上述反应的离子方程式为4CO2+5OH-=CO32-+3HCO3-+H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.IBr、ICl、BrF3等称之为卤素互化物,(CN)2、(SCN)2、(OCN)2等称之为拟卤素,它们的化学性质均与卤素单质相似,请回答下列问题.
(1)氯化碘(ICl)中碘元素的化合价为+1,它与水反应的化学方程式为ICl+H2O=HIO+HCl,该反应的反应类型为复分解反应(或非氧化还原反应)(填中学常见的无机反应类型);
(2)溴化碘(IBr)具有强氧化性,能与Na2SO3溶液反应,发生反应的离子方程式为IBr+SO32-+H2O=I-+Br-+SO42-+2H+
(3)①已知某些离子的还原性强弱顺序为I->SCN->CN->Br->Cl-.现将几滴KSCN溶液滴入到含少量Fe3+的溶液中,溶液立即变红,向其中逐滴滴入酸性KMnO4溶液,观察到红色逐渐褪去,请利用平衡移动原理解释这一现象酸性高锰酸钾将SCN-氧化,减小了SCN-的浓度,使Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3,平衡不断向左移动,最终Fe(SCN)3完全反应,红色消失;
②下列物质中,也可以使该溶液红色褪去的是AC;
A.新制氯水       B.碘水         C.SO2         D.盐酸
(4)KCN为剧毒物质,处理含有KCN的废水常用的方法是:在碱性条件下用NaClO溶液将CN-氧化为CO32-和一种单质气体,该反应的离子方程式为2CN-+5ClO-+2OH-=2CO32-+5Cl-+N2+H2O;
(5)已知HCN的电离平衡常数K=6.2×10-10,H2CO3的 电离平衡常数K1=4.5×10-7,K2=4.7×10-11,则下列离子方程式能发生的是AD.
A.CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-B.2HCN+CO32-=2CN-+CO2↑+H2O
C.2CN-+CO2+H2O=HCN+CO32-D.HCN+CO32-=CN-+HCO3-

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:实验题

7.铁是日常生活中用途最广、用量最大的金属材料.
(1)常温下,可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是浓硫酸使铁表面形成一层致密稳定的氧化膜.
(2)某实验小组利用图装置验证铁与水蒸气的反应.
①湿棉花的作用是提供水蒸气,试管中反应的化学方程式是3Fe+4H2O $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
②实验结束后,取出少量反应后的固体于试管中,加入过量盐酸,固体完全溶解,所得溶液中存在的阳离子是b(填序号).
a.一定有Fe2+、H+和Fe3+             b.一定有Fe2+、H+,可能有Fe3+
c.一定有Fe2+、Fe3+,可能有 H+      d.一定有Fe3+、H+,可能有Fe2+
(3)另称取一定量的铁钉放入适量的浓硫酸中,加热,充分反应后收集气体.经测定气体中含有SO2、CO2和H2
①铁与浓硫酸反应的化学方程式是2Fe+6H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2(SO43+3SO2↑+6H2O.
②气体中混有CO2的原因是(用化学方程式表示)C+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+2SO2+2H2O.
③将672mL(标准状况)收集到的气体通入足量溴水中,反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O═2Br-+SO42-+4H+,然后加入足量BaCl2溶液,经洗涤、干燥得到固体4.66g.由此推知收集到的气体中SO2的体积分数是$\frac{2}{3}$.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列说法错误的是(  )
A.如果设“此”为电解质,“彼”为非电解质,不是所有的物质都是非此即彼的
B.不是所有反应,都遵循由强(如强酸、强碱、强氧化剂或强还原剂等)制弱(如弱酸、弱碱、弱氧化剂 或弱还原剂等)的规律
C.不是所有自发进行的反应都一定是焓减少的过程
D.在迄今发现的元素中,不一定所有非金属元素(稀有气体除外)都满足条件“主族元素的族序数≥其周期序数”

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

4.(1)与MnO2-Zn电池类似,K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池,其电极反应正极:FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5 OH-,负极:Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2,该电池总反应的离子方程式为3Zn+2FeO42-+8H2O=2Fe(OH)3+4OH-+3Zn(OH)2
(2)如果把“碱性电池”改为“酸性电池”,其电极反应正极:,负极:,该电池总反应的离子方程式为.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是(  )
A.HClB.NH4ClC.Na2CO3D.NaCl

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是(  )
选项[来实验现象结论
A常温下,等量等表面积的Al片分别和等体积稀HNO3和浓HNO3反应前者产生无色气体,后者产生红棕色气体,且后者反应更加剧烈其他条件相同时,反应物浓度越大,反应速率越快
BFeCl3溶液用于刻蚀铜制印刷电路板溶液变蓝氧化性:Cu2+>Fe2+
C向FeCl2溶液中加入足量Na2O2粉末出现红褐色沉淀和无色气体FeCl2溶液部分变质
D向足量含淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水溶液变蓝还原性:I->Fe2+
A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.对羟基甲苯甲酸丁酯(俗称尼泊金丁酯)可用作防腐剂,对酵母和霉菌有很强的抑制作用,工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得.以下是某课题组开发的廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线:

已知以下信息:
(1)通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定,易脱水形成羰基;
(2)D可与银氨溶液反应生成银镜;
(3)F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢,且峰面积比为1:1.
回答下列问题:
(1)F的分子式为C7H4O3Na2
(2)G的结构简式为
(3)由B生成C的化学方程式为,该反应类型为取代反应;
(4)E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜,其中核磁共振氢谱有三种不同化学环境的氢,且峰面积比为2:2:1的是(写结构简式).
(5)请以CH2=CHCH2Cl为原料合成CH2=CHCOOH;写出合成路线路程图.
提示:①氧化羟基的条件足以氧化有机分子中的碳碳双键;②合成过程中无机试剂任选;
合成路线流程图例如下:
H2C═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH.

查看答案和解析>>

同步练习册答案