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    目前人们掌握了可充电锌—空气电池技术,使这种电池有了更广泛的用途。这种电池使用特殊技术吸附空气中的氧,以苛性钠为电解质,电池放电时的总反应为2Zn+O22ZnO,下列判断正确的是(　　)

    A.放电时,OH-向负极方向移动

    B.放电时,正极反应式为Zn+2OH--2e-ZnO+H2O

    C.充电时,Zn发生氧化反应

    D.充电时,阴极反应为O2+2H2O+4e-4OH-

     

    A

    【解析】原电池放电时阴离子移向负极,阳离子移向正极,A项正确;该原电池中Zn为负极,其正极反应式为O2+4e-+2H2O4OH-,B项错误;充电时,ZnO发生还原反应,OH-发生氧化反应,C项错误;充电时阴极反应式应为ZnO+H2O+2e-Zn+2OH-,D项错误。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师高考模拟演练练习卷（B）（解析版） 题型：选择题

    下列有关方程式书写正确的是（　 　）

    A.NaHCO3的电离:NaHCO3Na++H++C

    B.HS-的水解:HS-+H2O H3O++S2-

    C.氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式:O2+2H2O+4e-4OH-

    D.用饱和Na2CO3溶液处理重晶石:BaSO4+CBaCO3+S

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师选择题专练 有机物组成练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列与有机物的结构、性质相关的叙述错误的是(　　)

    A.分子式为C5H12的烃可能有三种结构

    B.乙醇分子中含有羟基,可以和金属Na反应生成H2

    C.苯不能使Br2的四氯化碳溶液褪色,说明苯分子中没有与乙烯分子中相似的碳碳双键

    D.淀粉、蛋白质、油脂、葡萄糖在一定条件下均能发生水解反应

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师选择题专练 实验基础练习卷（解析版） 题型：选择题

    下述实验设计能够达到目的的是(　　)

    编号实验目的实验设计

    A除去CO2中少量的SO2将混合气体通过饱和Na2CO3溶液

    B除去Cu粉中混有的CuO向混合物中滴加适量稀硝酸

    C检验溶液中是否含有Fe2+向溶液中滴入氯水后,再滴加KSCN

    溶液

    D证明H2CO3酸性比H2SiO3强将CO2通入Na2SiO3溶液中

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师选择题专练 化学反应中的能量变化练习卷（解析版） 题型：选择题

    上海世博会中国馆、主题馆等建筑使用光伏并网发电,总功率达4兆瓦,是历届世博会之最。已知发出白光的LED是由氮化镓GaN芯片与钇铝石榴石(YAG,化学式:Y3Al5O12)芯片封装在一起做成的。下列有关叙述正确的是(　　)

    A.光伏电池实现了太阳能和电能的相互转化

    B.图中N型半导体为正极,P型半导体为负极

    C.电流从a流向b

    D.LED中的Ga和Y都显+3价

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师选择题专练 化学反应中的能量变化练习卷（解析版） 题型：选择题

    某反应在反应过程中的能量变化如图所示(图中E1表示反应物总能量,E2表示生成物总能量)。下列有关叙述正确的是(　　)

    A.该反应为吸热反应

    B.使用催化剂没有改变反应的反应热

    C.反应热等于E3-E2

    D.催化剂只对正反应有催化作用,对逆反应无催化作用

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师选择题专练 化学与STSE练习卷（解析版） 题型：选择题

    党的十八大报告提出了“建设美丽中国”的宏伟蓝图。节能减排、低碳生活、合理利用资源、保护环境,走可持续发展的道路成为我国发展的重要战略。下列说法不符合这一主题思想的是(　　)

    A.大力开采我省陇东地区的煤和石油,促进地方经济发展

    B.实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”,减少硫的氧化物和氮的氧化物污染

    C.积极推广太阳能、风能、地热能等新能源的使用,减少化石燃料的使用,有效降低PM2.5对环境的污染

    D.对城市生活污水脱氮除磷、净化处理,遏制水体富营养化

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师选择题专练 NA的应用练习卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（　 　）

    A.1 mol羟基与17 g NH3所含电子数都为NA

    B.12.4 g白磷（分子式为P4）中含有P—P共价键0.6NA

    C.电解精炼铜的过程中,每转移NA个电子时,阳极溶解铜的质量为32 g

    D.适量铜粉溶解于1 L 0.5 mol/L稀硝酸中,当生成2.24 L NO时,溶液中氮原子数为0.4NA

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师综合题专练 化学反应原理练习卷（解析版） 题型：填空题

    氨是氮循环过程中的重要物质,氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。

    (1)根据图1提供的信息,写出该反应的热化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,在图1中曲线　　　　　　　(填“a”或“b”)表示加入铁触媒的能量变化曲线。 

    (2)在恒容容器中,下列描述中能说明上述反应已达平衡的是　　　　。 

    A.3v(H2)正=2v(NH3)逆

    B.单位时间内生成n mol N2的同时生成2n mol NH3

    C.混合气体的密度不再改变

    D.容器内压强不随时间的变化而变化

    (3)一定温度下,向2 L密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2,保持体积不变,0.5 min后达到平衡,测得容器中有0.4 mol NH3,则平均反应速率v(N2)=　　　　　　,该温度下的平衡常数K=　　　　　　　。若升高温度,K值变化　　　　(填“增大”、“减小”或“不变”)。 

    (4)为了寻找合成NH3的温度和压强的适宜条件,某同学设计了三组实验,部分实验条件已经填在下面实验设计表中。

    实验编号

    T(℃)

    n(N2)/n(H2)

    p(MPa)

    ⅰ

    450

    1/3

    1

    ⅱ

    　 

    　 

    10

    ⅲ

    480

    　 

    10

     

    A.请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。

    B.根据反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的特点,在给出的坐标图2中,画出其在1 MPa和10 MPa条件下H2的转化率随温度变化的趋势曲线示意图,并标明各条曲线的压强。

     

     

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