Question

类比法是化学学习中常用的方法，已知硝酸能把铁氧化成Fe（NO₃）₃，但当铁过量时，产物是Fe（NO₃）₂．某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁反应，当Cl₂过量时生成FeCl₃，当铁粉过量时产物是FeCl₂．为了验证该观点是否正确，该同学将一定量铁粉与Cl₂恰好完全反应得到一固体物质A，然后通过实验确定其成分．探究过程如下：
（1）提出假设：
假设1：该固体物质是FeCl₂；
假设2：该固体物质是

FeCl₃

；
假设3：该固体物质是

FeCl₃和FeCl₂

．
（2）设计实验方案：
取少量固体物质A于烧杯中，加适量水溶解，然后取两份A溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表：

实验方法	实验现象	结论
在溶液中加入KSCN溶液	溶液变红色 ．	固体物质中有FeCl3
在酸性KMnO4溶液中加入少量A	KMnO4溶液颜色无明显变化	固体物质中不含 FeCl2

（3）已知Fe（NO₃）₂溶液为浅绿色，往Fe（NO₃）₂溶液中加入少量的稀硫酸，溶液颜色有何变化

由浅绿色变为黄色

，该变化过程的离子方程式为

3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

．

Answer 1

分析：（1）根据类比法，结合铁和硝酸反应的产物，产物可能为FeCl₂、FeCl₃或二者的混合物；
（2）固体物质中有FeCl₃，在溶液中加入KSCN溶液，溶液应变红，在酸性KMnO₄溶液中加入少量A，KMnO₄溶液颜色无明显变化，说明不变含还原性物质；
（3）NO₃^-在酸性条件下具有强氧化性，可与Fe²⁺发生氧化还原反应．

解答：解：（1）根据类比法，结合铁和硝酸反应的产物，产物可能为FeCl₂、FeCl₃或FeCl₃和FeCl₂的混合物，
故答案为：FeCl₃；FeCl₃和FeCl₂；
（2）固体物质中有FeCl₃，在溶液中加入KSCN溶液，溶液应变红，在酸性KMnO₄溶液中加入少量A，KMnO₄溶液颜色无明显变化，说明不变含还原性物质，即不含FeCl₂，故答案为：溶液变红色；FeCl₂；
（3）NO₃^-在酸性条件下具有强氧化性，可与Fe²⁺发生氧化还原反应，反应的离子方程式为3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，溶液由浅绿色变为黄色，
故答案为：由浅绿色变为黄色；3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．

点评：本题考查氯气性质探究，题目难度中等，本题注意把握根据物质的性质设计实验方案．