Question

某课题组研究以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺，其设计的流程如下：

回答下列问题：

（1）已知在焙烧硫铁矿石过程中铁元素转化成了Fe3O4，则该反应的化学方程式 ；

（2）“酸溶”中反应的离子方程式为 ；

（3）“过滤”后滤液中金属阳离子有 ；

（4）“氧化”中使用的氧化剂最好是 ；

（5）该工艺流程中产生的SO2会污染空气并形成酸雨，下列物质：①BaCl2 ②品红③石灰乳 ④O2，用于吸收SO2最好的是 。

 

Answer 1

（1）3FeS2＋8O2 Fe3O4＋6SO2；（没配平扣1分，无高温不扣分。）

（2）Fe3O4＋8H+＝2Fe3+＋Fe2+＋4H2O；（没配平扣1分，多写其它的离子方程式既不给分也不扣分。）

（3）Fe3+、Fe2+（各1分）； （4）Cl2（H2O2等只要合理也可）；（5）③

【解析】

试题分析：（1）由题意可知硫铁矿中铁被氧化成了Fe3O4 ，可知反应式为3FeS2＋8O2 Fe3O4＋6SO2 ；

（2）Fe3O4可溶解于盐酸中，反应的离子方程式为Fe3O4＋8H+＝2Fe3+＋Fe2+＋4H2O ；

（3）由Fe3O4的组成可知铁的化合价为+2和+3；

（4）氧化剂的加入是为了把其中的+2铁氧化成+3，只要不引入杂质即可，如Cl2、O3、H2O2 均可；

（5）吸收尾气SO2 工业上一般用碱性物质，如石灰乳。

考点：本题考查硫铁矿的工艺流程及其含硫化合物的性质。