【题目】光气(COCl2)在农药、医药等领域都有许多用途。一定温度下,恒容密闭容器中,CO与Cl2在催化剂的作用下发生反应:CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)。下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是( )
A.每生成1mol光气,消耗1mol一氧化碳
B.CO、Cl2、COCl2的浓度相等
C.CO、Cl2、COCl2在密闭容器中共存
D.CO、Cl2、COCl2的浓度不再变化
【答案】D
【解析】
化学反应达到化学平衡状态时,正逆反应速率相等,且不等于0,各物质的浓度不再发生变化,由此衍生的一些物理量不发生变化,以此进行判断,得出正确结论。
A.每生成1mol光气,消耗1mol一氧化碳都表示的是正反应方向的反应,不能作为达到平衡的依据,故A错误;
B.平衡时各物质的浓度关系取决于反应物的起始量和转化的程度,CO、Cl2、COCl2的浓度相等不能作为达到平衡的依据,所以B错误;
C.该反应为可逆反应,无论是否达到平衡状态,都存在CO、Cl2、COCl2在容器中共存的特点,故C错误;
D.当反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,各物质的浓度不变,故D正确;
答案选D。
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【题目】X、Y、Z、W属于1~20号主族元素且原子序数依次增大。X元素的单质是空气中含量最多的气体,Y原子最外层电子数是其内层电子数的3倍,Z原子最外层电子数与其电子层数相等,W元素原子最外层只有一个电子。下列说法正确的是
A.金属性:Z>W
B.简单气态氢化物的热稳定性:X>Y
C.电解熔融的Z2Y3可制取Z单质
D.原子半径:r(X)<r(Y)<r(Z)
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【题目】现有下列4种物质:①SO2、②FeCl3溶液、③NaHCO3、④Na2O2。请回答:
(1)受热分解放出气体的是____________(填序号)。
(2)用于腐蚀印刷电路板的是____________(填序号)。
(3)能用做葡萄酒等食品防腐剂的是____________(填序号)。
(4)能用于呼吸面具的是____________(填序号)。
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【题目】若NA 表示阿伏加德罗常数的值,则下列说法正确的是( )
A.1.24 g 白磷(P4)中含有 0.06NA 个非极性共价键
B.标准状况下 22.4 L CS2 中含有的共用电子对数目为 4NA
C.1 mol 乙酸乙酯在酸性条件下水解可生成NA个乙酸分子
D.电解 13.35 g 熔融态AlCl3,所得 Cl2 的分子数目为 0.15NA
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【题目】化学与生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是( )
A.燃料电池的能量转化率可达100%
B.“熔喷布”可制作N95型等口罩,生产“熔喷布”的主要原料是聚丙烯,它属于纯净物
C.体积分数75%的乙醇溶液可用于医疗消毒
D.牛油、纤维素和蛋白质都是天然高分子化合物
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【题目】国家核事故应急协调委员会2011年4月4日权威发布:我国内地31个省、自治区、直辖市部分地区空气中监测到来自日本核事故释放出的极微量人工放射性核素131I。下列有关说法正确的是
A.131I与127I互为同素异形体。B.131I比127I多4个质子
C.131I与127I是同一核素D.131I与127I互为同位素
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【题目】同主族元素形成的同一类型化合物,往往其结构和性质相似。PH4I是一种白色晶体,下列对PH4I的叙述中,不正确的是( )
A.PH4I既有离子键又有共价键
B.它是离子化合物
C.它不可能与NaOH溶液反应
D.它受热时,可能会分解
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【题目】A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素,A元素的原子核内只有1个质子;B元素的原子半径是其所在主族中最小的,B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3;C元素原子的最外层电子数比次外层多4;C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布,两元素可形成化合物D2C和D2C2;C、E同主族。
(1)E元素形成的最高价氧化物对应的水化物的化学式为____________________。
(2)元素C、D、E原子半径由大到小顺序是____________(用元素符号表示)。
(3)D2C2中含有的化学键类型是___________和________。
(4)由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为__________________。
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【题目】将浓度均为0.01 mol/L的H2O2、H2SO4、KI、Na2S2O3溶液及淀粉混合,一定时间后溶液变为蓝色。该实验是一种“碘钟实验”。某小组同学在室温下对该“碘钟实验”的原理进行探究。
(资料)该“碘钟实验”的总反应:H2O2+2S2O32-+2H+=S4O62-+2H2O
反应分两步进行:
反应A:H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O
反应B:……
(1)反应B的离子方程式是______。对于总反应,I-的作用相当于_____。
(2)为证明反应A、B的存在,进行实验Ⅰ。
A.向酸化的H2O2溶液中加入试剂X的水溶液,溶液变为蓝色
B.再向得到的蓝色溶液中加入Na2S2O3溶液,溶液的蓝色褪去。
试剂X是_____。
(3)为探究溶液变蓝快慢的影响因素,进行实验Ⅱ、实验Ⅲ。(溶液浓度均为0.01 mol/L)
用量(mL) 试剂序号 | H2O2溶液 | H2SO4溶液 | Na2S2O3溶液 | KI溶液(含淀粉) | H2O |
实验Ⅱ | 5 | 4 | 8 | 3 | 0 |
实验Ⅲ | 5 | 2 | x | y | z |
溶液从混合时的无色变为蓝色的时间:实验Ⅱ是30 min、实验Ⅲ是40 min。
①实验Ⅲ中,x、y、z所对应的数值分别是_____、_____、_____。
②对比实验Ⅱ、实验Ⅲ,可得出的实验结论是_____。
(4)为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响,进行实验Ⅳ。(溶液浓度均为0.01 mol/L)
用量(mL) 试剂序号 | H2O2溶液 | H2SO4溶液 | Na2S2O3溶液 | KI溶液(含淀粉) | H2O |
实验Ⅳ | 4 | 4 | 9 | 3 | 0 |
实验过程中,溶液始终无明显颜色变化。
试结合该“碘钟实验”总反应方程式及反应A与反应B速率的相对快慢关系,解释实验Ⅳ未产生颜色变化的原因:______。
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