Question

2．下列说法正确的是（　　）

• A． 丙烯分子中有7个σ键，2个π键
• B． 在60 g SiO₂晶体中，Si-O键的数目为2N_A
• C． l mol金刚石中，含2 mol C-C键
• D． 由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子个数比为1：1，电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物

Answer 1

分析 A．根据丙烯的结构简式CH₃-CH=CH₂判断；
B．计算物质的量，结合二氧化硅含有四个Si-O键判断；
C．金刚石中，每个C与其它4个C形成4个碳碳键，根据均摊法计算出1mol金刚石中含有碳碳键数目；
D．由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子个数比为1：1、电子总数为38的化合物，该化合物为Na₂O₂．

解答 解：A．C-C、C-H键均为σ键，C=C中一个σ键，一个π键，则丙烯分子有8个σ键，1个π键，故A错误；
B.60 g SiO₂物质的量=$\frac{60g}{60g/mol}$=1mol，硅形成四个Si-O键，60g水晶晶体中，含有“Si-O”键的数目为4N_A，故B错误；
C．每个C与其它4个C形成4个C-C键，平均每个C形成的碳碳键为：$\frac{1}{2}$×4=2，则1mol金刚石中含有的碳碳键为2mol，故C正确；
D．由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子个数比为1：1、电子总数为38的化合物，该化合物为Na₂O₂，为离子化合物，含有非极性共价键，故D正确．
故选CD．

点评 本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成、分类及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意结合实例分析，题目难度不大．