Question

12．以下实验能说明金属A一定比金属B的金属活动性强的是（　　）

• A． 金属A在常温下能与浓硝酸反应，而B不能
• B． 金属A的阳离子的氧化性比金属B的阳离子的氧化性弱
• C． 工业上制取金属A只能用电解的方法，而金属B一般都用还原剂将其还原
• D． 将金属A和金属B用导线相连后插入某电解质溶液中构成原电池，金属A作负极

Answer 1

分析 金属的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强、金属性较强的金属单质能置换出金属性较弱的金属单质、其单质与酸或水反应越剧烈，据此分析解答．

解答 解：A．金属A在常温下能与浓硝酸反应，而B不能，如果A是Fe、B是Mg，铁能发生钝化现象、Mg不能，所以不能说明A一定不B的金属性强，故A错误；
B．金属A的阳离子的氧化性比金属B的阳离子的氧化性弱，如氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺，但金属性Fe＞Cu，所以不能说明A的金属性一定大于B，故B错误；
C．工业上用电解方法制取较活泼金属，采用氧化还原法制取较活泼金属，制取金属A只能用电解的方法，而金属B一般都用还原剂将其还原，说明A的金属性一定大于B，故C正确；
D．Mg、Al和NaOH构成的原电池中，Al易失电子作负极、Mg作正极，但金属性Mg＞Al，所以不能根据原电池正负极判断金属活动性顺序，故D错误；
故选C．

点评 本题考查金属的金属性强弱判断，侧重考查元素化合物知识及原电池原理，金属的金属性强弱与失电子难易程度有关、与失电子多少无关，易错选项是BD，采用举例法解答．