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下列离子的检验方法合理的是(  )

A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色,说明不含Fe2

B.向某溶液中通入Cl2,然后再加入KSCN溶液变红色,说明原溶液中含有Fe2

C.向某溶液中加入NaOH溶液,得红褐色沉淀,说明溶液中含有Fe3

D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀,又观察到颜色逐渐变为红褐色,说明该溶液中只含有Fe2, 不含有Mg2

 

【答案】

C

【解析】

试题分析:A不正确,不能排除是否含有亚铁离子;B不正确,也可能含有铁离子;D不正确,不能排除镁离子,因为生成的白色沉淀氢氧化镁被红褐色掩盖,答案选C。

考点:考查离子的检验

点评:该题是中等难度的试题,也是高考中的常见题型和重要的考点之一。试题基础性强,操作对学生实验能力的培养和训练,有利于培养学生的严谨的逻辑思维能力。该题需要明确的是进行物质的检验时,要依据物质的特殊性质和特征反应,选择适当的试剂和方法,准确观察反应中的明显现象,如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等,进行判断、推理、验证即可。

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

蛇纹石可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成.实验室以蛇纹石为原料制取水合碱式碳酸镁,已知:
氢氧化物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)2
开始沉淀pH 1.5 3.3 9.4
实验步骤如图甲:
请回答下列问题:
(1)操作①的名称
过滤
过滤

(2)检验溶液Ⅱ中是否含有Fe3+的方程式 (最优方法)
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3

(3)沉淀A与萤石(CaF2)在硫酸酸化下可以制备石膏,写出反应方程式
2CaF2+2H2SO4+SiO2═2CaSO4+SiF4↑+2H2O
2CaF2+2H2SO4+SiO2═2CaSO4+SiF4↑+2H2O

(4)从沉淀混合物B中制取D,应加入一种试剂进行分离,其反应的离子方程式为
OH-+Al(OH)3═AlO2-+2H2O
OH-+Al(OH)3═AlO2-+2H2O

(5)操作②中应控制溶液pH的合理范围是
C
C
(填序号).
A.小于1.5B.1.5~3.3    C.7~8     D.大于9.4
(6)为探究所得的水合碱式碳酸镁[xMgCO3?yMg(OH)2?zH2O]的组成,取样18.2g g于装置A的玻璃管中,请按由左-→右顺序将下列装置连接好(如图乙)(填序号,装置可重复使用):
C-→B-→A-→B-→D-→B(或D)
C-→B-→A-→B-→D-→B(或D)
,装置C应盛的试剂是
NaOH溶液
NaOH溶液
. 充分反应后,如果实验测得硬质玻璃管中剩余固体8.0g,共放出6.6gCO2气体,则x:y:z=
3:1:3
3:1:3

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

K3[Fe(C2O43]?3H2O(三草酸合铁酸钾晶体)是制备负载型活性铁催化剂的主要原料.实验室利用(NH4)2Fe(SO42?6H2O(硫酸亚铁铵)、H2C2O4(草酸)、K2C2O4(草酸钾)、双氧水等为原料制备三草酸合铁酸钾晶体的部分实验过程如下:
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反应的原理为:
沉淀:(NH4)2Fe(SO42?6H2O+H2C2O4═FeC2O4?2H2O↓+(NH4)2SO4+H2SO4+4H2O
氧化:6FeC2O4+3H2O2+6K2C2O4═4K3[Fe(C2O43]+2Fe(OH)3
转化:2Fe(OH)3+3H2C2O4+3K2C2O4═2K3[Fe(C2O43]+6H2O
(1)溶解的过程中要加入几滴稀硫酸,目的是
 

(2)沉淀过滤后,用蒸馏水洗涤,检验洗涤是否完全的方法是
 

(3)在沉淀中加入饱和K2C2O4溶液,并用40℃左右水浴加热,再向其中慢慢滴加足量的30%H2O2溶液,不断搅拌.此过程需保持温度在40℃左右,可能的原因是
 

(4)为测定该晶体中铁的含量,某实验小组做了如下实验:
步骤一:称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体,配制成250mL溶液.
步骤二:取所配溶液25.00mL于锥形瓶中,加稀H2SO4酸化,滴加KMnO4溶液至草酸根离子恰好全部氧化成二氧化碳.向反应后的溶液中加入足量锌粉,加热至黄色消失.然后过滤、洗涤,将滤液及洗涤液一并转入锥形瓶,此时溶液仍呈酸性.
步骤三:用标准KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点,记录消耗KMnO4溶液的体积(滴定中MnO4-被还原成Mn2+).
步骤四:….
步骤五:计算,得出结论.
请回答下列问题:
①步骤一中需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、
 
 

②步骤二中若加入KMnO4的量不足,则测得铁含量
 
(填“偏低”“偏高”或“不变”);加入锌粉的目的是
 

③写出步骤三中发生反应的离子方程式:
 

④请补充步骤四的操作:
 

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科目:高中化学 来源:2011届浙江省杭州二中高三6月热生考(理综)化学试题 题型:实验题

某校化学学习小组拟验证NO能被氨气还原并测定其转化率,设计如下实验:
参考知识:NO气体与FeSO4溶液反应生成可溶性硫酸亚硝基合铁(Ⅱ):NO+FeSO4=Fe(NO)SO4

试回答下列问题:

⑴实验室用氯化铵与氢氧化钙固体制备氨气,应选用的装置是      
该反应的化学方程式                                     
实验室通常用        法收集氨气,检验该气体是否收集满方法               
⑵装置③、④若用同一装置,则该装置中所盛装的药品是       

A.Na2O2B.浓硫酸C.P2O5D.碱石灰
⑶装置⑥中,粗玻璃管X的作用         ,装置⑦的作用           
⑷装置⑥的广口瓶中,除生成Fe(NO)SO4外,还有白色沉淀生成,写出生成该沉淀的离子方程式                                      
⑸若参加反应的NO为2.688L(标准状况,下同),氨气过量,最后收集到2.016LN2,则装置⑤中NO的转化率为        

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科目:高中化学 来源:2010-2011学年浙江省高三6月热生考(理综)化学试题 题型:实验题

某校化学学习小组拟验证NO能被氨气还原并测定其转化率,设计如下实验:

参考知识:NO气体与FeSO4溶液反应生成可溶性硫酸亚硝基合铁(Ⅱ):NO+FeSO4=Fe(NO)SO4

试回答下列问题:

⑴实验室用氯化铵与氢氧化钙固体制备氨气,应选用的装置是      

该反应的化学方程式                                     

实验室通常用         法收集氨气,检验该气体是否收集满方法               

⑵装置③、④若用同一装置,则该装置中所盛装的药品是       

A.Na2O2     B.浓硫酸     C.P2O5      D.碱石灰

⑶装置⑥中,粗玻璃管X的作用          ,装置⑦的作用           

⑷装置⑥的广口瓶中,除生成Fe(NO)SO4外,还有白色沉淀生成,写出生成该沉淀的离子方程式                                      

⑸若参加反应的NO为2.688L(标准状况,下同),氨气过量,最后收集到2.016LN2,则装置⑤中NO的转化率为        

 

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(22分)Ⅰ.盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。请就“三大酸”与金属铜反应的情况,同答下列问题:(1)我们知道,稀盐酸与铜不反应,但向稀盐酸中加入后,则可使铜溶解。该反应的离子方程式为_______________________________。
某同学未加入氧化剂,而是将它设计成一个电解装置,也能使铜很快溶于稀盐酸。请在方格中画出该装置:

 

(2)在一定体积的18 mol?L的浓硫酸中加入过量的铜片,加热使之反直,被还原的硫酸是0.9mol,则该硫酸的实际体积_______(填“大于”、“等于”或“小于”)100mL。有同学提出:若使剩余的铜片继续溶解,可向其中加入硝酸盐,可行吗?_______________(填“可行”或“不可行”)。

Ⅱ.某化学小组欲探究铁及其忱合物的氧化性和还原性,请回答下列问题:

 试剂:铁粉、溶液、,溶液、氯水、锌片、铜片、溶液。

(1)除胶头滴管外,你认为本实验必不可缺少的一种玻璃仪器是________________。

(2)实验记录(划斜线部分不必填写):

序号

实验内容

实验现象

离子方程式

实验结论

溶液中滴入适量氯水

溶液由浅绿色变为棕黄色

 

 

具有还原性

 

溶液中加入锌片

 

 

 

 

溶液中加入足量铁粉

 

具有氧化性

具有还原性

 

 

 

具有氧化性

实验结论:只有还原性,只有氧化性,既有氧化性,又有还原性。

(3)亚铁盐在溶液中易被氧化,而实验室中需要纯净的亚铁盐溶液。那么保存亚铁盐溶液时应该如何防止亚铁盐被氧化_____________________________________________________,

并简述的检验的方法_________________________________________________________

_____________________________________________________________________________。

 

 

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