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    25C时，用浓度为0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20. 00 mL 0 .1000 mol·L-1的
    CH3COOH.。滴定曲线如图所示。下列分析错误的是

    A．C点的溶液：c（CH3COO一）+c(CH.3COOH)>c(Na+)
    B．B点的溶液c (CH3COO一)>c(Na+）>c(H+）> c(OH-)
    C．A点的纵坐标值为l
    D．D点溶液2c(CH3COOH)十c(H+) =c(OH—)—c(CH3COO—)

    C

    解析试题分析：A、C点时溶液为中性，所以c（CH3COO一）= c(Na+),所以c（CH3COO一）+c(CH.3COO)H>c(Na+)，正确；B、B点表示醋酸与氢氧化钠未完全反应，此时为醋酸与醋酸钠的混合液，溶液显酸性，所以c (CH3COO一)>c(Na+）>c(H+）> c(OH-)，正确；C、A点表示醋酸溶液的pH，醋酸是弱酸，所以浓度是0.1000mol/L的醋酸溶液的pH大于1，错误；D、D点表示等浓度的氢氧化钠与醋酸钠的混合液，所以有c(Na+)=2（c（CH3COO一）+c(CH.3COOH)），根据电荷守恒可得c（CH3COO一）+ c(OH—)= c(Na+)+ c(H+)，两式联立可得2c(CH3COOH)十c(H+) =c(OH—)—c(CH3COO—)，正确，答案选C。
    考点：考查对电解质溶液的判断，离子浓度的比较，守恒规律的应用

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下的方案。

    编号
    		H2C2O4溶液
    		酸性KMnO4溶液
    		温度/℃
    浓度/ mol?L－1
    		体积/mL
    		浓度/ mol?L－1
    		体积/mL
    ①
    		0.10
    		2.0
    		0.010
    		4.0
    		25
    ②
    		0.20
    		2.0
    		0.010
    		4.0
    		25
    ③
    		0.20
    		2.0
    		0.010
    		4.0
    		50
     
    （1）已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4转化为MnSO4，每消耗1mol H2C2O4转移_____mol 电子。为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为：c(H2C2O4)∶c(KMnO4) ≥______________。
    （2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是___________（填编号，下同），可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是_____________。
    （3）实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v（KMnO4）=_______________ mol?L－1?min－1。
    （4）已知50℃时c(MnO4－)～反应时间t的变化曲线如图。若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，画出25℃时c(MnO4－)～t的变化曲线示意图。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟制备氨基甲酸铵，并探究其分解反应平衡常数。反应的化学方程式： 2NH3(g)＋CO2(g)NH2COONH4(s)。请按要求回答下列问题：
    （1）请在下图1方框内画出用浓氨水与生石灰制取氨气的装置简图。
    （2）制备氨基甲酸铵的装置如下图2所示。生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。

    ①从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是_____________（填操作名称）。
    ②上图3中浓硫酸的作用是_______________________________________。
    （3）将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积
    忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

    温度(℃)
    		15.0
    		20.0
    		25.0
    		30.0
    		35.0
    平衡总压强(kPa)
    		5.7
    		8.3
    		12.0
    		17.1
    		24.0
    平衡气体总浓度(×10－3mol/L)
    		2.4
    		3.4
    		4.8
    		6.8
    		9.4
     
    ①下列选项可以判断该分解反应达到平衡的是________。
    A．
    B．密闭容器内物质总质量不变
    C．密闭容器中混合气体的密度不变
    D．密闭容器中氨气的体积分数不变
    ②该分解反应的焓变ΔH______0（填“>”、“=”或“<”）。
    25.0℃时的分解平衡常数的值＝__________________________。
    ③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量将_________（填“增加”,“减少”或“不变”）。
    （4）图2中反应器用冰水冷却的原因是_____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    (15分) 某同学设计了如下图所示装置（部分夹持装置已略去），该装置可以用来进行多项
    实验研究。

    请回答：
    （1）用上述装置探究影响化学反应速率的因素。
    ①圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是      。
    ②用上述装置进行实验，以生成9.0 mL气体为计时终点，结果为t1＞t2。

    序号
    		V(H2SO4)/mL
    		c(H2SO4)/mol·L－1
    		t/s
    Ⅰ
    		40
    		1
    		t1
    Ⅱ
    		40
    		4
    		t2
     
    比较实验Ⅰ和Ⅱ可以得出的实验结论是      。
    ③若将锌片换成含杂质的粗锌片，且控制其他条件使其与上述实验完全一致，所测得的反应速率均大于上述实验对应的数据。粗锌片中所含杂质可能是（填序号）      。
    a．石墨        b．银      c．铜          d．沙粒（二氧化硅）
    （2）用上述装置测定粗锌片的纯度。
    ①连接好装置，检查装置气密性，称量粗锌片mg置于圆底烧瓶中，滴加足量稀硫酸，充分反应直至不再产生气体为止，测得气体体积为VL，则粗锌片的纯度为      。
    ②本实验在读数前对量气管的操作是      。
    ③本套装置中若考虑滴入的稀硫酸的体积（假设其它操作都正确），则测得的气体的体积将      。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”，）
    （3）用上述装置验证生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀。
    ①圆底烧瓶中的试剂可选用（填序号）      。
    a．NH4Cl溶液       b．C2H5OH           c．Na2CO3溶液       d．稀硫酸
    ②能证明生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀的现象是      。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在25℃的条件下，下列叙述正确的是

    A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c(SO)= c(NH4＋)
    B．pH=3的醋酸溶液，稀释至原体积的10倍后pH=4
    C．pH=11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，溶液pH<7
    D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－) 增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列有关中和滴定的操作：①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示剂于待测液；⑥洗涤。正确的操作顺序是              

    A．⑥③①②⑤④B．⑤①②⑥④③C．⑤④③②①⑥D．③①②④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    一定温度时，向饱和的BaSO4溶液中加水，下列叙述正确的是 

    A．BaSO4溶解度增大，Ksp不变 B．BaSO4溶解度、Ksp均增大
    C．BaSO4溶解度不变，Ksp增大 D．BaSO4溶解度、Ksp均不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列物质属于弱电解质的是

    A．HNO3 B．NaOH C．KCl D．CH3COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    常温下，用 0.1 mol·L—1HCl溶液滴定10.0 mL浓度为0.1 mol·L—1 Na2CO3溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

    A．当V＝0时：c(H＋)＋c(HCO 3－)＋c(H2CO3)＝c(OH－)
    B．当V＝5时：c(CO32—)＋c(HCO 3－)＋c(H2CO3)＝2c(Cl－)
    C．当V＝10时：c(Na＋)＞c(HCO 3－)＞c(CO32—)＞c(H2CO3)[来源:学*科*网]
    D．当V＝a时：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)

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