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    【题目】下列叙述正确的是( )

    A. 相同条件下，N2和O2的混合气体与等体积的N2所含原子数相等

    B. 等物质的量的甲基（—CH3）与羟基(—OH)所含电子数相等

    C. 常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等

    D. 16 g CH4与19g NH4+所含质子数相等

    【答案】AB

    【解析】

    A、相同条件下，N 2和O2的混合气体与等体积的N 2的物质的量相同，则分子数相同，且N 2和O2的分子组成原子数目相同，则所含原子数相等，故A正确；

    B、一个甲基含有的电子数为：6+3=9，一个羟基含有的电子数为：8+1=9，等物质的量时所含电子数相同，故B正确；

    C、常温常压下气体的V m≠22.4L/mol，22.4LO 2不等于1mol，常温常压下28gCO与22.4LO 2所含分子数不等，故C错误；

    D、16gCH 4的物质的量为16g÷16g/mol=1mol，含质子的物质的量为10mol，18gNH 4 +的物质的量为18g÷18g/mol=1mol，含质子的物质的量为11mol，所含质子数不等，故D错误。

    综上所述，本题应选AB。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：

    A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

    B．把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

    C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

    D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

    E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；

    F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；

    G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；

    H．静置，分层。

    就此实验，完成下列填空：

    （1）正确操作步骤的顺序是：（用上述各操作的编号字母填写）________→ → →A→G→ →E→F。

    （2）上述G步骤操作的目的 _________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，

    ②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O，

    ③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4。

    下列结论正确的是

    A. ①②③均是氧化还原反应

    B. 氧化性强弱顺序是K2Cr2O7>Fe2(SO4)3>I2

    C. 反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6:1

    D. 反应③中0.1mol还原剂共失去电子数为6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在标准状况下的四种气体： ① 11.2 L H2； ② 0.25 mol H2S (g)；③ 36.5 g HCl (g)；④ 6.8 g NH3，其中质量由大到小的顺序是(以下均填序号)__________；各物质所含原子数由多到少的顺序为________；其体积由大到小的顺序为__________；气体密度由大到小的顺序为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物，试回答下列问题：

    （1）人体正常的血红蛋白含有Fe2＋，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是______________(填字母)。

    A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C是还原剂

    C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋ D．亚硝酸盐是还原剂

    （2）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：_____________________________。

    （3）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4，若用反应所得的酸性溶液，将Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填字母)。

    a．Cl2 b．Fe c．H2O2 d．HNO3

    （4）FeSO4可用于制备高铁酸钾(K2FeO4)，写出在碱性条件下用 FeSO4 与NaClO反应制高铁酸钾的离子方程式： __________。

    ①该反应中的还原剂是___________；②当有38g的FeSO4反应转移的电子数目为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲乙两人分别用不同的方法配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸。

    （1）甲：量取20mL 18mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100mL容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地将容量瓶加水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。

    ①实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外，还有__________________；

    ②将溶液转移到容量瓶中的正确操作是_____________________；

    ③定容的正确操作是________________________。

    （2）乙：用100mL量筒量取20mL浓硫酸，向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水到100mL刻度线，再搅拌均匀。你认为此方法是否正确？若不正确，指出其中错误之处____________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列除杂方案不正确的

    选项

    被提纯的物质

    [括号内的物质是杂质]

    除杂试剂

    除杂方法

    A

    CO2(g) [HCl(g)]

    饱和碳酸氢钠溶液、 浓H2SO4

    洗气

    B

    NH4Cl(aq) [Fe3＋(aq)]

    NaOH溶液

    过滤

    C

    Cl2(g) [HCl(g)]

    饱和食盐水、浓H2SO4

    洗气

    D

    Na2CO3(s) [NaHCO3(s)]

    —

    加热

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子在特定条件下一定能够大量共存的是

    A. 遇Al能放出H2的溶液：SO42—、K＋、Na＋、Cl－

    B. 水电离出的OH－的浓度为1×10－10 mol/L的溶液：SO42—、Cl－、K＋、Ba2＋

    C. 能使石蕊试纸变红色的溶液：K＋、Fe2＋、NO3—、Na＋

    D. 含有较多Fe3＋的溶液：Na＋、SO42—、I－、NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中，氯离子的物质的量浓度与50 mL 1 mol·L-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（ ）

    A. 150 mL 1 mol·L-1氯化钠溶液 B. 75 mL 2 mol·L-1氯化钙溶液

    C. 150 mL 3 mol·L-1氯化钾溶液 D. 50 mL 3 mol·L-1氯化镁溶液

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