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    （3分）（2012?山东）下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（　　）
    A．非金属元素组成的化合物中只含共价键
    B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素
    C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数
    D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强
    B
    A、非金属元素组成的化合物可以是离子化合物，如铵盐；
    B、同周期自左而右，金属性减弱；
    C、同种元素的不同核素质子数相同，中子数不同；
    D、阴离子还原性越强，元素的非金属性越弱，最高价氧化物对应水化物的酸性越弱．
    解：A、铵盐是离子化合物，含有离子键，由非金属元素组成，故A错误；
    B、同周期自左而右，金属性减弱，故ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素，故B正确；
    C、同种元素的不同核素质子数相同，中子数不同，故C错误；
    D、ⅦA族阴离子还原性越强，元素的非金属性越弱，最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查结构性质位置关系，难度中等，注意对基础知识的理解掌握．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分） 已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前四周期元素，它们原子序数的大小关系为A<C<B<D<E。又知A原子的p轨道为半充满，其形成的简单氢化物的沸点是同主族非金属元素的氢化物中最高的。D原子得到一个电子后其3p轨道将全充满。B＋离子比D原子形成的离子少一个电子层。C与B可形成BC型的离子化合物。E的原子序数为29。
    请回答下列问题：
    （1） 元素A简单氢化物中A原子的杂化类型是       ，B、C、D的电负性由小到大的顺序为
    __     (用所对应的元素符号表示)。C的气态氢化物易溶于水的原因是                   。

    （2）E原子的基态电子排布式为       。元素E的单质晶体在不同温度下可有两种堆积方式，晶胞分别如右图a和b所示，则其面心立方堆积的晶胞与体心立方堆积的晶胞中实际含有的E原子的个数之比为           。
    （3）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图所示)，其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：
    离子晶体
    		NaCl
    		KCl
    		CaO
    晶格能/kJ·mol－1
    		786
    		715
    		3401
    则该4种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的顺序是：       。
    （4）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （本题共12分）
    沸石是一大类天然结晶硅铝酸盐的统称。自然界中已发现的沸石有30多种，较常见的有方沸石NaAlSi2O6·H2O、钠沸石Na2Al2Si3O10·2H2O和钙沸石CaAl2Si3O10·3H2O等。
    完成下列填空：
    23．钠原子核外共有    种不同能量的电子，这些电子分占    种不同的轨道。
    24．常温下，下列5种钠盐浓度均为0.1mol·L-1的溶液，对应的pH如下：
    溶质
    		CH3COONa
    		NaHCO3
    		Na2CO3
    		NaClO
    		NaCN
    pH
    		8.8
    		9.7
    		11.6
    		10.3
    		11.1
    上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力由强到弱的顺序是____________________________。
    25．NaOH在实验室中常用来进行洗气和提纯，当300mL 1mol·L-1的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________________________。
    26．金属铝与一般的金属比较，在化学性质上表现出的三大特性为：                   
                                                                                
                                       。
    27．晶体硅、金刚石和金刚砂（SiC）硬度由大到小的顺序是                          。
    28．钙沸石CaAl2Si3O10·3H2O改写成氧化物的形式为                                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是
    A．微粒X2－与Y2+核外电子排布相同，离子半径：X2－> Y2+
    B．人们可在周期表的过渡元素中寻找催化剂、耐腐蚀和耐高温的合金材料
    C．由水溶液的酸性：HCl>HF，可推断出元素的非金属性：Cl>F
    D．Be元素与Al元素同处在周期表的金属与非金属的交界处,可推出：
    Be(OH)2+ 2OH－＝BeO22－+2H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    国际热核聚变实验反应堆的原理类似太阳发光发热，即在上亿摄氏度的超高温条件下，利用氢的同位素氘、氚的聚变反应释放出核能。 下列说法正确的是    （    ）
    A． H、D、T互为同素异形体
    B．氘、氚聚变反应生成其它元素，属于化学变化
    C． H、D、T与16O、17O、18O构成双氧水分子的相对分子质量有36个
    D．H2、D2、T2在同条件下密度之比为1：2：3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．某粒子的电子数等于质子数，则该粒子可能是一种分子或一种离子
    B．构成单质的分子中一定含有共价键
    C．溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应
    D．化学变化不产生新元素，产生新元素的变化不是化学变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是(　　)
    A．a-3=c+2B．质子数a>b>c>d
    C．离子的还原性Y2－＜Z－D．离子半径X＋< W3＋< Y2－< Z－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (12分)【化学一物质结构与性质】
    已知A、B、C、D均为前四周期元素且原子序数依次增大，元素A的基态原子2p轨道有3个未成对电子，元素B的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，元素C的一种常见单质为淡黄色粉末，D的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为l。
    （1）在第2周期中，第一电离能大于B的元素有____种。
    （2）A的最简单气态氢化物分子的空间构型为________；H2B在乙醇中的溶解度大于H2C，其原因是_______。
    （3）AB3，中，A原子轨道的杂化类型是_______ ，与AB3互为等电子体微粒的化学式
    为________（写出一种即可）。
    （4）D(OH)2难溶于水，易溶于氨水，写出其溶于氨水的离子方程
    式_______．
    ( 5)D2B的晶胞如图所示，已知晶体的密度为 ，阿伏加德罗常数为，则晶胞边长为_______cm(用含 、的式子表示)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    据报道，放射性同位素钬(16667Ho)可有效地治疗肝癌，该同位素原子的核内中子数与核外电子数之差是
    A．166B．67C．99D．32

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