Question

下列说法正确的是（　　）

• A、标准状况下，3.36升HF溶于水配成l升溶液，溶液中F^-浓度为0.15mol/L
• B、已知
  

  共价键	C-C	C=C	C-H	H-H
  键能/kJ?mol-1	348	610	413	436

  则可以计算出反应的△H为-384kJ?mol^-1
• C、常温下，pH=7的CH₃COONa溶液中，c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）
• D、常温下，1升0.10 mol?L^-1NH₄C1溶液与2升0.05 mol?L^-1NH₄Cl溶液使中，所含NH⁺₄的数目相等

Answer 1

分析：A．HF是弱电解质，在水溶液里部分电离；
B．苯环中不存在碳碳双键和碳碳单键，是处于单键和双键之间的特殊键；
C．常温下，pH=7的醋酸钠溶液中c（OH^-）=c（H⁺），任何电解质溶液都呈中性，根据电荷守恒判断；
D．常温下，氯化铵溶液中，铵根离子水解程度与溶液浓度成反比．

解答：解：A．标况下，3.36LHF的物质的量是0.15mol，HF是弱电解质，在水溶液里部分电离，所以该溶液中F^-浓度小于0.15mol/L，故A错误；
B．苯环中不存在碳碳双键和碳碳单键，是处于单键和双键之间的特殊键，所以无法计算该反应的焓变，故B错误；
C．常温下，pH=7的醋酸钠溶液中c（OH^-）=c（H⁺），任何电解质溶液都呈中性，根据电荷守恒得c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），所以得c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），故C正确；
D．常温下，氯化铵溶液中，铵根离子水解程度与溶液浓度成反比，所以常温下，1升0.10 mol?L^-1NH₄C1溶液与2升0.05 mol?L^-1NH₄Cl溶液使中，所含NH⁺₄的数目前者大，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了离子浓度大小的判断、弱电解质的电离等知识点，明确苯环中存在的碳碳键特点、含有弱根离子的盐与溶液浓度的关系是解本题关键，再结合电荷守恒来分析解答，易错选项是D，注意弱电解质电离程度、盐类水解程度与电解质溶液的关系，为易错点．