正三价铁元素有一定的氧化性，FeCl3溶液吸收一定量SO2后溶液颜色发生变化．
(1)反应的离子方程式为________．
(2)除H+、OH－、H2O外，溶液中一定含有的微粒有________．(填编号)
A．Fe2+
B．Fe3+
C．Cl－
D．SO42－
E．H2SO3
(3)对还不能确定的粒子存在情况提出合理的假设：
假设1：只存在Fe3+；
假设2：只存在________；
假设3：______________．
(4)设计实验方案，进行实验．写出实验步骤以及预期现象和结论．
限选实验试剂：3 mol·L－1 H2SO4、1 mol·L－1 NaOH、0.01 mol·L－1 KMnO4、20％ KSCN、3％H2O2、淀粉－KI溶液、紫色石蕊试液、品红溶液．
名校课堂系列答案科目：高中化学 来源：广东省揭阳市2012届高三学业水平考试化学试题 题型：022
正三价铁元素有一定的氧化性，FeCl3溶液吸收一定量SO2后溶液颜色变浅．
(1)反应的离子方程式为________．
(2)对溶液中还不能确定是否存在的粒子提出如下合理的假设：
假设1：只存在Fe3+；
假设2：________；
假设3：只存在H2SO3．
(3)设计实验方案，进行实验．写出实验步骤以及预期现象和结论．
限选实验试剂：3 mol·L－1 H2SO4、1 mol·L－1 NaOH、0.01 mol·L－1 KMnO4、20％ KSCN、3％H2O2、淀粉－KI溶液、紫色石蕊试液、品红溶液．
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科目：高中化学 来源：安徽省江南十校2011届高三二模冲刺卷理综化学试题 题型：058
三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe(C2O4)3]·3H2O可用于摄影和蓝色印刷．某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究．实验装置图如下：
限选试剂：
浓H2SO4、、1.0 mo1·L－1 H2SO4、1.0 mo1·L－1 HNO3、1.0 mo1·L－1 NaOH、3％H2O2、1.0 mol·L－1 CuSO4、20％ KSCN、饱和澄清石灰水、蒸馏水、0.1％酸性高锰酸钾溶液．
(1)实验时观察到：C试管中饱和澄清石灰水变浑浊，E试管中盛浓H2SO4，从E试管流出的气体被点燃，则气体产物是________．D试管中应盛有________溶液，其作用是：________________．
(2)固体产物中有钾盐和含铁元素的物质．该小组同学查阅资料后推知固体产物中铁元素无正三价形式，并对固体产物中铁元素存在形式进行了探究．实验过程如下：①取适量固体产物于试管中，加入足量蒸馏水，充分振荡．过滤取出不溶性固体，用蒸馏水充分洗涤．②向试管中加入少量上述不溶固体，加入过量CuSO4溶液，充分振荡．溶液的蓝色明显变浅，且有暗红色固体物质生成．③过滤取出暗红色不溶性固体，用蒸馏水洗涤至洗涤液无色．取少量该固体于试管中，加过量1.0 mol·L－1·H2SO4后，静置，取上层清液少许于试管中，滴加适量3％ H2O2溶液，充分振荡后滴加20％ KSCN溶液，发现溶液呈红色．
以上实验证明固体产物中铁元素的存在形式为：________．
(3)请你对固体产物中钾盐的成分进行探究．
①提出合理假设
假设1：全部为________(写化学式)
假设2：全部为K2C2O4
假设3：为以上二者的混合物．
②设计实验方案证明你的假设(不用作答)
③实验过程
根据②中方案进行实验．完成下表实验步骤、现象与结论．
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2Fe2+＋4H+＋SO42－(2分)
