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    9．对于某可逆反应，增大某一反应物浓度，下列叙述正确的是（　　）
    A．单位体积内活化分子数增多B．活化分子百分含量增多
    C．单位体积内活化分子数不变D．活化分子百分含量减少

    分析 增大压强、浓度，单位体积活化分子的数目增多，升高温度、加入催化剂活化分子的百分数增大，能发生化学反应的碰撞是有效碰撞，以此解答．

    解答 解：增大某一反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，活化分子的百分数不变，故选A．

    点评 本题考查影响活化分子的因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关知识的积累，学习中注意温度、浓度、压强、催化剂对反应速率的影响的根本原因是影响活化分子的浓度或百分数，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．蒸干下列溶液能得到对应固态物质的是（　　）
    A．次氯酸钠溶液：次氯酸钠B．亚硫酸钠溶液：亚硫酸钠
    C．氯化铜溶液：氯化铜D．硫酸铝溶液：硫酸铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是（　　）
    A．NH4+  NO3-  CO32-  Na+B．Na+  Ba2+  Mg2+  HCO3-
    C．NO3-  Ca2+  K+  Cl-D．NO3-  K+[Al（OH）4]-  H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．碳循环的途径之一是：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）+49.0kJ，在容积为2L的密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，在两种不同的实验条件下进行反应，测得CH3OH（g）的物质的量随时间变化情况如图所示：
    （1）前5min内实验①的平均反应速率v（H2）=0.165 mol/（L•min）．
    （2）能说明上述反应达到平衡状态的是cd（填编号）．
    a．混合气体的密度不随时间变化而变化
    b．单位时间内每消耗3mol H2，同时生成1mol H2O
    c．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
    d．3v逆（CO2）=v正（H2）
    （3）与①相比，②仅改变一种反应条件，所改变的条件和判断的理由分别是增大压强，因为与①相比，②的反应速率增大，平衡正向移动，符合增大压强的情况．
    （4）在一定温度下，把2.0L CO2和6.0L H2通入一个带活塞的体积可变的密闭容器中，活塞的一端与大气相通，反应达到平衡后，测得混合气体为7.0L．若需控制平衡后混合气体为6.5L，则可采取的措施是降温；欲使反应的K减小，可以采取的措施是升温．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．含苯酚的工业废水的方案如图所示：

    回答下列问题：
    （1）设备①进行的是分液操作（填写操作名称），实验室这一步操作所用的仪器是分液漏斗；
    （2）设备②中发生的反应方程式为C6H5ONa+H2O+CO2→C6H5OH+NaHCO3；
    （3）在设备③中发生反应的化学方程式为C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3；由设备③进入设备④的物质B是NaHCO3；
    （4）在设备④中，物质B的水溶液和CaO反应，产物是CaCO3、NaOH和水，可通过过滤操作（填写操作名称）分离产物；
    （5）图中，能循环使用的物质是C6H6、CaO、CO2、NaOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．氧原子的质量数为16，质子数为8，那么它的中子数是8．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．实现下列操作的正确方法依次是（　　）
    ①分离植物油和水 ②除去KNO3溶液中少量的NaCl杂质 ③以海水为原料制取粗盐．
    A．蒸发、萃取、分液B．分液、结晶、蒸发C．过滤、蒸发、萃取D．萃取、过滤、结晶

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．钢铁在潮湿的空气中易被腐蚀生锈，其中涉及到的原电池反应为：2Fe+2H2O+O2=2Fe（OH）2，下列说法正确的是（　　）
    A．原电池是将电能转变为化学能的装置
    B．负极发生的反应为：Fe-2e-=Fe 2+
    C．正极发生的反应为：2H2O+O2+2e-=4OH-
    D．钢柱在水下的部分比在空气和水交界出更容易腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．工业上用闪锌矿（主要成分为ZnS，还含有CdS、Fe2O3等杂质）为原料生产ZnSO4•7H2O的工艺流程如图1：（已知Cd的金属活动性介于Zn和Fe之间）
    （1）从滤渣A中可获得一种淡黄色非金属单质的副产品，其化学式为S．
    （2）浸取时Fe2（SO4）3与ZnS发生反应的化学方程式为Fe2（SO4）3+ZnS=ZnSO4+2FeSO4+S．
    （3）除铁过程加H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+便于形成沉淀而除去，可以加入下列ABC（填序号）调节溶液的pH在5.4左右．
    A．ZnO   B．ZnCO3    C．Zn（OH）2   D．NaOH
    （4）置换法除去重金属离子Cd2+，所用物质E为Zn．
    （5）取28.70g ZnSO4•7H2O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图2所示．680℃时所得固体的化学式为b．
    a．ZnO           b．Zn3O（SO4）2c．ZnSO4         d．ZnSO4．H2O．

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