Question

下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为2：1的是（ ）
A．2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O
B．2Na+O₂=Na₂O₂
C．Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O
D．2CH₃COOH+Ca（ClO）₂=2HClO+Ca（CH₃COO）₂

Answer 1

【答案】分析：根据元素的化合价的变化，判断氧化剂和还原剂，结合物质的量的关系从化合价的角度分析．
解答：解：A.2H₂S+2O₂=SO₂+2H₂O中，S元素的化合价升高，O元素的化合价降低，则O₂为氧化剂，H₂S为还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：2，故A错误；
B.2Na+O₂=Na₂O₂中，钠元素化合价升高，氧元素化合价降低，所以钠 是还原剂，氧气是氧化剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：2，故B错误；
C．Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O中，铜元素化合价升高，氮元素化合价降低，所以铜是还原剂，一半的浓硝酸是氧化剂，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比是2：1，故C正确；
D.2CH₃COOH+Ca（ClO）₂=2HClO+Ca（CH₃COO）₂中，各元素的化合价都不变，所以该反应不是氧化还原反应，故D错误；
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，注意C选项中硝酸的作用，为易错点．