下列说法:①离子化合物含离子键.也可能含极性键或非极性键,②含金属元素的化合物不一定是离子化合物,③由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物,④熔融状态能导电的化合物是离子化合物.其中正确的有A. ②③④ B. ①②④C. ①②③ D. ①③④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列说法：①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键；②含金属元素的化合物不一定是离子化合物；③由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物；④熔融状态能导电的化合物是离子化合物。其中正确的有

A. ②③④ B. ①②④

C. ①②③ D. ①③④

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科目：高中化学 来源：2017届吉林省长白山市高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：

（1）固体I中主要成分为__________，捕获剂所捕获的气体主要是_________。

（2）处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为___________。

（3）若X为适量空气，严格控制空气用量的原因是____________。

（4）工业废气中的SO2、NO还可采用NaClO2溶液作为吸收剂进行净化，在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323K，NaClO2溶液浓度为5×10－3mol·L－1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表：

离子	SO42－	SO32－	NO3－	NO2－	Cl－
c(mol·L－1)	8.35×10－4	6.87×10－6	1.5×10－4	1.2×10－5	3.4×10－3

①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式_________________。

增加压强，NO的转化率__________（填“提高”、“不变”或“降低”）。

②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐__________（填“增大”、“不变”或“减小”）。

③如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。从化学平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO具有的优点是_______________。

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下列关于铜的说法不正确的是（）

A. 铜长期放置在潮湿的空气中容易生锈，生成Cu(OH)2

B. 铜丝在氯气中燃烧生成CuCl2而与硫反应生成Cu2S，说明氧化性Cl2 > S

C. CuO不及Cu2O稳定，高温条件下CuO可以分解生成Cu2O和氧气

D. 蓝色的CuSO4·5H2O可以受热分解转化为白色的CuSO4

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下列物质性质的递变关系正确的有

①稳定性：HCl＞H2S＞PH3 ②离子半径：O2-＞F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+

③碱性：NaOH＞KOH＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2 ④最高化合价：Cl＞Si＞Al＞F

⑤沸点：HF＞HCl＞HBr＞HI

A. ①②④⑤ B. ①②④ C. ①②⑤ D. ①④⑤

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已知砹(原子序数为85)为VIIA族元素，通过分析元素周期表的结构和各元素性质的变化趋势，下列关于砹及其化合物的叙述中肯定不正确的是

A. 由KAt的水溶液制备砹的化学方程式为2KAt＋Cl2===2KCl＋At2

B. AgAt是一种难溶于水的化合物

C. 相同条件下HAt比HI稳定

D. At元素位于第六周期

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科目：高中化学 来源：2017届山东省菏泽市高三一模理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业，工业上生产亚氯酸钠和高氯酸的工艺流程如下：

已知：NaHSO4的溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出。请回答下列问题：

(1)NaClO2中氯元素的化合价为_________；某饱和NaCl溶液中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是________。

(2)气体b是______（填化学式）；无隔膜电解槽中阳极的电极反应式为___________。

(3)反应器I中发生反应的化学方程式为_________，冷却的目的是___________。

(4)反应器II中发生反应的离子方程式为________________。

(5)常温下，HClO2的电离平衡常数Ka=1.07×10-2，反应器II中反应所得NaClO2溶液（含少量NaOH）的pH=13，则溶液中=__________。