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    下列说法错误的是：

    A、工业上采用电解熔融氯化铝制取金属铝

    B、牺牲阳极的阴极保护法实际上是利用原电池原理

    C、将钢闸门与外电源负极相连，可防止其腐蚀

    D、铅蓄电池充电时，铅电极与直流电源的负极相接

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述中正确的是

    A．1mol H2O的质量为18g·mol-1

    B．CO2的摩尔质量为44g

    C．1mol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量

    D．H+的摩尔质量为1g·mol-1

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年重庆市高二上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    可逆反应：2NO22NO+O2 在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：

    ①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2

    ②单位时间内生成n molO2 的同时，生成2n mol NO

    ③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态

    ④混合气体的颜色不再改变的状态

    ⑤混合气体的密度不再改变的状态

    ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

    A．①②③④⑤⑥ B．②③⑤ C．①③④ D．①④⑥

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省济宁市兖州区高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    下列物质：①Na ②Na2O ③NH3 ④HCl ⑤Ba(OH)2 ⑥NaCl ⑦蔗糖 ⑧NaCl溶液。（填序号）

    （1）属于电解质的是 ，

    （2）属于非电解质的是 ，

    （3）能导电的是 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南省高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （16分）表示溶液浓度的方法通常有两种:溶液中溶质的质量分数(ω)和物质的量浓度(c)，因此在配制溶液时，根据不同的需要，有不同的配制方法。请完成下列填空题。

    （1）用10％(密度为1.00g·cm-3)的NaOH溶液配制成27.5g2％的NaOH溶液。

    ①计算：需__________g10％(密度为1.00g·cm-3)的NaOH溶液，需加__________mL水(密度为1.00g·cm-3)进行稀释。

    ②量取：用___________mL量筒（供选择的量筒规格有：5mL、10mL、25mL、50mL）量取10％的NaOH溶液，量取时视线要跟量筒内液体凹液面最低处相切，然后倒入烧杯里，用25mL量筒量取蒸馏水注入烧杯里。

    （2）把98％(密度为1.84g·cm-3)的浓硫酸稀释成3 mol/L的稀硫酸100mL，回答下列问题：

    ①需要量取浓硫酸___________mL(保留一位小数)。

    ②配制操作可分解成如下几步，正确的操作顺序是：___________。

    A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水

    B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将洗涤液注入容量瓶中，并重复操作两次

    C．把已冷却的稀硫酸注入经检查不漏水的容量瓶中

    D．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸

    E．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌

    F．盖上容量瓶的塞子，振荡，摇匀

    G．用胶头滴管滴加蒸馏水，使液面达到刻度线

    H．继续往容量瓶中加蒸馏水，使液面接近刻度线

    ③如果上述C操作中把未冷却的稀硫酸注入容量瓶中，所配溶液的浓度将_________ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；如果上述D操作中量取浓硫酸后量筒内滞留的浓硫酸用少量蒸馏水洗涤并将洗涤液转入E操作中的小烧杯中，所配溶液的浓度将_________；如果上述D操作中目光俯视，所配溶液的浓度将_________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁省高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    24mL浓度为0．05mol?L-1的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0．02mol?L-1的K2Cr2O7溶液完全反应，已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为

    A．+2 B．+3 C．+4 D．+5

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    科目：高中化学 来源：2016届广西省高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质转化在给定条件下不能实现的是

    ①SiSiO2H2SiO3

    ②SSO3H2SO4

    ③CCO2Na2CO3

    ④MgCl2溶液MgCl2·6H2OMg

    ⑤NaNa2O2NaOH

    A．①②③ B．①②④ C．①②③④ D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源：2016届湖北省襄阳市高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用NA表示，下列说法中正确的有

    A．lmol Na2O2晶体中共含有4NA个离子

    B．0.1mol AlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1NA个胶粒

    C．常温常压下16gO2和O3混合气体含有NA个氧原子

    D．1mol•L-1的CaCl2溶液中含Cl-的数目为2NA

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省高三上学期10月教学质检理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    CO2、SO2、NOx是重要的非金属氧化物，与我们的生存环境息息相关。

    （1）SO2、NOx是形成酸雨和光化学烟雾的环境污染性气体，研究发现，空气中少量的 NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：

    ①SO2＋NO2=SO3+NO ②SO3＋H2O=H2SO4 ③2NO+O2=2NO2。

    则MnO2在下述变化中的作用与NO2在上述过程中的作用相似的是 （填选项）

    A．实验室用MnO2和浓盐酸混合加热制氯气

    B．实验室用氯酸钾和MnO2混合加热制氧气

    C．双氧水加入MnO2制氧气

    D．高锰酸钾受热分解为二氧化锰、锰酸钾和氧气

    （2）请写出用上述选项A实验室制氯气反应的离子方程式 ，若利用B和C制备等量的氧气，则转移的电子数目之比为 。

    （3）很多现代化的纯碱厂，纯碱生产工艺仍沿用我国化学家侯德榜改进的纯碱生产工艺，其生产流程可简要表示如下：

    ①上述生产纯碱的方法称侯德榜制碱法，沉淀池中发生的化学反应方程式是 。

    ②检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠的操作方法为 。

    ③写出上述流程中X物质的分子式 ，副产品的一种用途为 。

    ④使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了 （填上述流程中的编号）的循环。

    ⑤向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有 。

    A．增大NH4＋的浓度，使NH4Cl更多地析出

    B．使NaHCO3更多地析出

    C．使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度

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