从海水中提取溴.主要反应为:2Br-+Cl2=Br2+2Cl-.下列说法正确的是( )A．溴离子具有氧化性B．氯气是还原剂C．该反应属于复分解反应D．氯气的氧化性比溴单质强题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

从海水中提取溴，主要反应为：2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-，下列说法正确的是（　　）

A．溴离子具有氧化性

B．氯气是还原剂

C．该反应属于复分解反应

D．氯气的氧化性比溴单质强

A．该反应中，溴元素的化合价由-1价变为0价，所以溴离子失电子作还原剂，还原剂具有还原性，故A错误；
B．该反应中氯元素的化合价由0价变为-1价，所以氯气得电子作氧化剂，故B错误；
C．该反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，复分解反应中反应前后各元素的化合价都不变，所以一定不属于复分解反应，故C错误；
D．该反应中，氯气是氧化剂，溴是氧化产物，所以氯气的氧化性大于溴，故D正确；
故选D．

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

农业生产中使用最广泛的磷肥是过磷酸钙，其主要成分是         (填化学式)；在实际使用中，其不能与草木灰混合施用的原因是(用离子方程式表示)           。目前常用的湿法磷肥生产工艺是用硫酸分解磷矿石(主要成分为Ca₅(PO₄)₃F)，这样处理的主要目的是                  。
该生产工艺的有关反应为：
2Ca₅(PO₄)₃F+7H₂SO₄=Ca₃(PO₄)₂+4H₃PO₄+7CaSO₄+2HF
Ca₃(PO₄)₂+4H₃PO₄=3Ca(H₂PO₄)₂
生成的氟化氢会和磷矿中带入的二氧化硅反应生成SiF₄，若直接排放到空气中，将严重污染环境。某磷肥厂改进工艺，在吸收塔中将SiF₄经水吸收后转化为氟硅酸(H₂SiF₆)溶液和硅胶(SiO₂)，实现氟的循环使用和硅胶的合理利用，以减小对环境的污染，同时创造经济效益。工艺流程如下：

（1）写出吸收塔中反应的化学方程式____        。
（2）该工艺流程中，设计两个吸收塔的目的是                    。
（3）氟硅酸与磷酸钙和水反应可生成磷酸二氢钙，原理是：
2H₂SiF₆+Ca₃(PO₄)₂+4H₂O=2CaSiF₆·2H₂0 +Ca(H₂PO₄)₂
CaSiF₆·2H₂O+2H₂O=CaF₂·SiO₂·2H₂O+4HF
4HF+Ca₃(PO₄)₂=2CaF₂+Ca(H₂PO₄)₂
若利用氟硅酸与磷酸钙和水反应代替硫酸与磷酸钙反应生产Ca(H₂PO₄)₂，理论上lkg氟硅酸可替代_____kg硫酸。
（4）分离得到的硅胶中因含有H₂SiF₆而称含氟硅胶，含氟硅胶中SiO₂易溶于沸腾的氟化铵溶液，得到(NH₄)₂SiF₆溶液，此反应为可逆反应，加入氨水后，二氧化硅重新析出。写出SiO₂与氟化铵反应的化学方程式______                   __。