Question

某温度（t°C）时，测得0.01mol?L^-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的Kw=    ．

Answer 1

【答案】分析：根据溶液的pH计算溶液中氢离子浓度，根据氢氧化钠的浓度计算氢氧根离子浓度，再结合Kw=c（H⁺）．c（OH^-）计算即可．
解答：解：0.01mol?L^-1的NaOH溶液的pH为11，则氢离子浓度=10^-11 mol/L，氢氧化钠是强电解质完全电离，所以溶液中氢氧根离子浓度是0.01mol/L，则Kw=c（H⁺）．c（OH^-）=0.01×10^-11=10^-13，故答案为：10^-13．
点评：本题考查了水的离子积常数的计算，注意水的离子积常数只与温度有关，与溶液是酸碱性无关，为易错点．