练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    15．NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
    B．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的氢离子数为2NA
    C．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA
    D．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

    分析 A.1个D2O和1个H2O含有质子数都是10，D2O和H2O摩尔质量不同；
    B．亚硫酸为弱电解质，部分电离；
    C．NO2和N2O4之间存在转化，方程式2NO2?N2O4；
    D．过氧化钠与水反应为歧化反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂．

    解答 解：A.18gD2O，物质的量为：$\frac{18g}{20g/mol}$=0.9mol，含有质子数为9NA，18gH2O物质的量为1mol，含有的质子数均为10NA，故A错误；
    B．亚硫酸是弱酸，在溶液中不能完全电离，故溶液中的氢离子的个数小于2NA个，故B错误；
    C．NO和O2反应方程式为2NO+O2=2NO2，根据方程式知，2molNO与1molO2恰好完全反应生成2molNO2，但NO2和N2O4之间存在转化，方程式2NO2?N2O4，所以产物分子数小于2NA，故C错误；
    D．过氧化钠与水反应为歧化反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，生成1mol氧气转移2mol电子，则生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的综合应用，熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等物理量之间关系是解题关键，注意二氧化氮与四氧化二氮之间的转化．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）
    A．KW/C（OH-）=10-12mol•L-1的溶液中：Na+、K+、SiO32-、Cl-
    B．使甲基橙变黄的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-
    C．由水电离出的 c（H+ ）=1.0×l0-13 mol•L-1的溶液中：Na+、CO32-、SO32-、Cl-
    D．使KSCN显红色的溶液中：NH4+、K+、Cl-、A1O2-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列化学概念叙述正确的是（　　）
    A．在标准状况下，1molH2O所占体积约为22.4L
    B．OH-所含电子数是10
    C．0.5molH2和0.5molN2体积相同
    D．从1L 0.5mol•L-1NaCl溶液中取出200mL溶液，其物质的量浓度为0.1mol•L-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列鉴别方法不可行的是（　　）
    A．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯
    B．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳
    C．用澄清石灰水溶液鉴别苏打、小苏打
    D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环己烯

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．表是元素周期表的一部分，根据所给的10种元素，完成以下各小题．．
    　　　 族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA　O
    2CNONe
    3NaMgAlSiSCl
    （1）镁的原子结构示意图为．
    （2）H2SO4与HClO4中，酸性较强的是HClO4．
    （3）NaOH与Al （OH）3中，属于两性氢氧化物的是Al（OH）3．它常用作治疗胃酸（含盐酸）过多的药物，该反应的离子方程式为Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．实施以节约能源和减少废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择．化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求．试运用所学知识，回答下列问题：
    （1）已知在一定温度下，
    ①C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H1=a kJ/mol        平衡常数K1；
    ②CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H2=b kJ/mol      平衡常数K2；
    ③C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H3        平衡常数K3．
    则K1、K2、K3之间的关系是：K3=K1×K2，△H3=（a+b） kJ/mol（用含a、b的代数式表示）．
    （2）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题．已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：
    温度/℃400500800
    平衡常数K9.9491
    该反应的正反应方向是放热反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol•L-1，在该条件下，CO的平衡转化率为：75%．
    （3）在催化剂存在条件下反应：H2O（g）+CO（g）?CO2（g）+H2（g），CO转化率随蒸气添加量的压强比及温度变化关系如图所示：
    对于气相反应，用某组分（B）的平衡分压强（PB）代替物质的量浓度（cB）也可以表示平衡常数（记作Kp），则该反应的Kp=$\frac{P（C{O}_{2}）•P（{H}_{2}）}{P（CO）•P（{H}_{2}O）}$．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．大量机动车尾气排放出来的NO、NO2等氮的氧化物是大气的污染．治理大气污染物保护环境，有利于可持续发展．
    （1）用化学方程式表示NO2形成酸雨的原因：3NO2+H2O=2HNO3+NO．
    （2）在一定条件下，用氨气可以把NO、NO2还原成无色无毒的气体直接排放．
    ①氨气把NO转化为无色无毒气体的化学方程式为：6NO+4NH3$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$5N2+6H2O．
    ②实验室通常用氯化铵和氢氧化钙混合制备氨气，请写出该反应的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    （3）实验室里，处理含氮氧化物的尾气一般用NaOH溶液来吸收，其反应的化学方程式为：
    2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O，现有标准状况下aL NO2和bLNO的混合气恰好被100mLNaOH溶液完全吸收，则a、b应满足的关系为a≥b．
    （4）实验室里，为了处理氮氧化物尾气，需要配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL．
    ①需要用托盘天平称取2.0gNaOH固体．
    ②若配制0.1mol/L的NaOH溶液的其他操作均正确，但在下列操作中，引起所配制的NaOH溶液浓度偏低的是AC（填序号）．
    A．将稀释的NaOH溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒．
    B．稀释后没冷却到室温就将溶液转移至容量瓶．
    C．用胶头滴管向容量瓶中加水定容时，溶液凹液面高于容量瓶刻度线，此时立即用胶头滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度线相切．
    D．用胶头滴管加水定容时．俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切．
    E移液时容量瓶中有少量蒸馏水．
    （5）将红热的炭投入浓硝酸中，生成红棕色的气体．请写出反应的化学方程式：C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．化学与生活、生产、环境密切相关，下列有关说法错误的是（　　）
    A．K2FeO4和明矾都可做水处理剂，但工作原理不完全相同
    B．氢能是一种新型能源，具有热值高、资源丰富、无毒、无污染的优点
    C．钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀
    D．合成氨工业中，使用催化剂不能提高H2和N2的转化率

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．氯气是一种重要的工业原料，在纺织、造纸、化工合成方面都有重要的用途．
    （1）工业上电解饱和食盐水制取氯气：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑，理论上每转移1mol电子，生成的氯气在标准状况下的体积为11.2L，工业上将生成的氯气通入石灰乳制取漂白粉，请写出该反应的化学方程式2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
    （2）实验室用MnO2与浓盐酸共热制氯气，试写出该反应的化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2+2H2O，若用100mL 12mol•L-1的浓盐酸与足量的MnO2反应，则生成的氯气在标准状况下的体积＜6.72L（填“＞”、“＜”或“=”）．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案