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    7．取Na2CO3•xH2O和NaHCO3的固体混合物3.70g溶于水配成20.0mL溶液，所得溶液中Na+物质的量浓度为1.5mol/L，向该溶液中滴入盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸5.0mL，并收集到448mL CO2（标准状况）．试计算：
    （1）Na2CO3•xH2O和NaHCO3的物质的量；
    （2）x的值；
    （3）所用稀盐酸的物质的浓度；
    （4）将3.70g原固体混合物加热灼烧至恒重，求残留固体质量．

    分析 （1）标准状况下448mL二氧化碳的物质的量为：$\frac{0.448L}{22.4L/mol}$=0.02mol，所得溶液中Na+物质的量浓度为1.5mol/L，则含有Na+物质的量为：1.5mol/L×0.02L=0.03mol，设Na2CO3•xH2O和NaHCO2的物质的量，分别根据钠离子守恒、C原子守恒列式计算；
    （2）Na2CO3•xH2O和NaHCO3的固体混合物3.70g，结合二者的物质的量列式计算出x；
    （3）向该溶液中滴入盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸5.0mL，此时溶质为NaCl，根据质量守恒可得：n（HCl）=n（NaCl）=n（Na+）=0.03mol，再根据c=$\frac{n}{V}$计算出该盐酸的浓度；
    （4）将3.70g原固体混合物加热灼烧至恒重，残留固体为碳酸钠，反应过程中钠离子的物质的量不变，则反应后固体中n（Na2CO3）=$\frac{1}{2}$n（Na+）=0.015mol，再根据m=nM计算出残留固体的质量．

    解答 解：（1）标准状况下448mL二氧化碳的物质的量为：$\frac{0.448L}{22.4L/mol}$=0.02mol，
    所得溶液中Na+物质的量浓度为1.5mol/L，则含有Na+物质的量为：1.5mol/L×0.02L=0.03mol，
    设Na2CO3•xH2O和NaHCO2的物质的量分别为y、z，
    则：$\left\{\begin{array}{l}{y+z=0.02mol}\\{2y+z=0.03mol}\end{array}\right.$，
    解得：y=0.01、z=0.01mol，
    即：Na2CO3•xH2O和NaHCO3的物质的量都为0.01mol，
    答：Na2CO3•xH2O和NaHCO3的物质的量都为0.01mol；
    （2）Na2CO3•xH2O和NaHCO3的固体混合物3.70g，二者的物质的量都是0.01mol，则：（106+18x）g/mol×0.01mol+84g/mol×0.01mol=3.70g，
    解得：x=10，
    答：化学式Na2CO3•xH2O中x为10；
    （3）向该溶液中滴入盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸5.0mL，此时溶质为NaCl，根据质量守恒可得：n（HCl）=n（NaCl）=n（Na+）=0.03mol，
    则该盐酸的浓度为：$\frac{0.03mol}{0.005L}$=6mol/L，
    答：该盐酸的物质的量浓度为6mol/L；
    （4）将3.70g原固体混合物加热灼烧至恒重，残留固体为碳酸钠，反应过程中钠离子的物质的量不变，则反应后固体中n（Na2CO3）=$\frac{1}{2}$n（Na+）=0.015mol，质量为：106g/mol×0.015mol=1.59g，
    答：将3.70g原固体混合物加热灼烧至恒重，残留固体质量为1.59g．

    点评 本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确发生反应的实质为解答关键，注意熟练掌握守恒思想在化学计算中的应用方法，试题培养了学生的化学计算能力．

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