【题目】下表是元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素。请回答下列问题。
周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 |
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3 |
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(1)①—⑩中，最活泼的金属元素是___________________(写元素符号)；最不活泼的元素是_______(写元素符号)。
(2)④、⑤的简单离子，其半径更大的是________(写离子符号)。
(3)⑧、⑨的气态氢化物，更稳定的是_________(填化学式)。
(4)元素的非金属性：①_______⑦(填“>”或“<”)。
(5)①—⑨的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是___________(填化学式)，既能与酸反应又能与碱反应的是___________(填化学式)．
【答案】Na Ar F- HCl > HClO4 Al（OH）3
【解析】
由元素在周期表中位置可知，①为C元素、②为N元素、③为O元素、④为F元素、⑤为Na元素、⑥为Al元素、⑦为Si元素、⑧为S元素、⑨为Cl元素、⑩为Ar元素。
（1）①—⑩中，最活泼的金属元素是左下角的Na元素，最不活泼的元素为0族元素Ar元素，故答案为：Na；Ar；
（2）氟离子和钠离子电子层结构相同，电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，则氟离子半径大于钠离子，故答案为：F-；
（3）元素的非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，氯元素的非金属性强于硫元素，则氯化氢的稳定性强于硫化氢，故答案为：HCl；
（4）同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，则碳元素的非金属性强于硅元素，故答案为：>；
(5)①—⑨的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是高氯酸；氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与酸反应又能与碱反应，故答案为：HClO4；Al（OH）3。
出彩同步大试卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在加入铝粉能放出氢气的无色溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是
A.Ca2+、
、
、Na+B.Na+、Mg2+、
C.、Cu2+、K+、ClˉD.、K+、Ba2+、OHˉ
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【题目】（1）除去NaCO3粉末中混入的NaHCO3杂质用__________方法，化学方程式为____。
（2）除去氧化铜粉末中混入的氧化铝粉末通常用________试剂，离子方程式为________。
（3）通常用________试剂除去CO2中的HCl气体，离子方程式为________。
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【题目】纯碱是一种重要的化工原料，对于“氨碱法”和“联合制碱法”的分析中，错误的是（ ）
A.主反应的原理相同B.二氧化碳来源不同
C.都有氨的循环利用D.都具有一定局限性
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【题目】已知可逆反应：M(g)＋N(g)
P(g)＋Q(g) ΔH＞0，请回答下列问题：
(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)＝1 mol·L－1，c(N)＝2.4 mol·L－1；5 min后反应达到平衡，M的转化率为60%，此时N的转化率为________；用M表示的反应速率为________；该温度下反应的平衡常数K＝________。
(2)若反应温度升高，M的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)＝4 mol·L－1，c(N)＝a mol·L－1；达到平衡后，c(P)＝c(N)＝2 mol·L－1，a＝________。
(4)若反应温度不变，反应物的起始浓度为c(M)＝c(N)＝b mol·L－1，达到平衡后，M的转化率为________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某小组同学欲探究NH3的催化氧化反应，按下图装置进行实验。A、B装置可选用的药品:浓氨水、H2O2溶液、蒸馏水、NaOH固体、MnO2。
（1）NH3催化氧化的化学方程式是__________。
（2）甲、乙两同学分别按上图装置进行实验。一段时间后，装置G中的溶液都变成蓝色。
①甲观察到装置F中有红棕色气体，生成红棕色气体的化学方程式是__________。
②乙观察到装置F中只有白烟生成，白烟的成分是__________(填化学式)。
③用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因:__________。
（3）为帮助乙实现在装置F中也观察到红棕色气体，可在原实验的基础上进行改进:
①甲认为可调节K1和K2控制A、B装置中的产气量，应__________(填“增加”或“减少”)装置A中的产气量，或__________(填“增加”或“减少”)装置B中的产气量。
②乙认为可在装置E、F间增加置，该装置可以是__________(填字母序号)。
（4）为实现该反应，也可用下图所示的装置替换题.给装置中虚线框部分，
化合物X为__________。NH4HCO3的作用是__________。
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【题目】工业烟气中去除氮氧化物的过程称为“脱硝”，某脱硝反应的平衡常数表达式为：K=
，已知该反应的正反应为放热反应。
（1）欲使该反应的K值增大，可采取的措施是___。
（2）400℃，在某恒容密闭容器中发生上述反应。测得部分物质浓度与时间的关系如图1所示。___分钟后，该反应的正逆反应速率相等；前4min内用O2表示的平均反应速率v(O2)=___。
（3）保持其他条件不变，探究
的比值对NO转化率的影响，结果如图2所示，当＜1时，NO转化率随着该比值的上升而上升，原因是___（用平衡移动原理解释）；当＞1后，由于氨气发生副反应导致烟气中NO浓度增大，使得转化率下降，这个副反应可以是___（用化学方程式表示）。
（4）烟气脱硝的另一途径是电解NO：8NO+7H2O
3NH4NO3+2HNO3。为得到纯净的NH4NO3，向上述所得溶液中通入适量NH3，浓度增大的离子有___；所得溶液稀释后可给庄稼施肥，稀释时
将___（选填“增大”、“不变”或“减小”），理由是___。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】利用下列所给装置难以达到相应实验目的的是（ ）
A.装置甲：蒸发结晶，制备纯碱
B.装置乙：称量，配制480 mL0. 10 mol·L-1 NaOH溶液，需称量2.0 g NaOH
C.装置丙：分液，四氯化碳萃取碘水中的I2后，分液获得碘的四氯化碳溶液
D.装置丁：洗气，除去HCl中Cl2杂质
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下图是苯和溴的取代反应的实验装置图，其中A为具有支管的试管改制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量的铁屑粉。填写下列空白：
(1)向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应。写出A中发生反应的化学方程式(有机物写结构简式)______________；
(2)试管C中苯的作用是______________。反应开始后，观察D和E两支试管，看到的现象分别是______________，_____________；
(3)反应2 min～3 min后，在B中的氢氧化钠溶液里可观察到的现象是____________；
(4)苯是一种重要的化工原料，以下是用苯作为原料制备某些化合物的转化关系图：
已知：a．RNO2 
RNH2
b．苯环上原有的取代基对新导入的取代基进入苯环的位置有显著影响。
c．
①A转化为B的化学方程式是____________________；
②在“苯
E
F
”的反应中所选试剂a是__________，b是___________，c是__________。
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