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    10．向苯酚溶液中滴加0.5mol•L-1FeCl3溶液，所得溶液的pH（　　）
    A．比苯酚溶液大B．比苯酚溶液小
    C．与苯酚溶液相等D．无法和苯酚溶液比较

    分析 苯酚溶液中苯酚发生微弱电离显酸性，向苯酚溶液中滴加0.5mol•L-1FeCl3溶液，氯化铁和苯酚发生络合反应生成的络合物溶液呈紫色，同时生成盐酸；

    解答 解：苯酚溶液中苯酚发生微弱电离显酸性，C6H5OH?C6H5O-+H+，向苯酚溶液中滴加0.5mol•L-1FeCl3溶液，氯化铁和苯酚发生络合反应生成的络合物溶液呈紫色，反应的化学方程式为：FeCl3+6 C6H5OH→H3[Fe（C6H5O）6]+3 HCl，反应中生成盐酸所以溶液PH减小，
    故选B．

    点评 本题考查了苯酚的性质应用，注意苯酚和氯化铁反应的产物分析，题目较简单．

    练习册系列答案
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    C．0.01mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/LBa（OH）2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O
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    已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-560kJ．mol-1
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    CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=-870kJ．mol-1
    按要求回答下列问题：
    （1）求工业制乙酸反应：CH3OH（g）+CO（g）?CH3COOH（l）△H=-175kJ•mol-1，该反应在低温（“高温”、“低温”或“任何温度”）条件下为自发反应．
    （2）在T2温度时，从反应开始至5min时，用单位时间内物质的量变化表示的乙酸的化学反应速率
    为0.024mol•min-1．
    （3）在温度为T2时，列式计算该反应的平衡常数K=500；在T3温度下，C点时，ν正=ν逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （4）曲线Ⅰ在T1～T2阶段，甲醇转化率随温度变化升高的原因是反应未达平衡状态，故升高温度，化学反应速率加快，故甲醇转化率随温度的升高而增大；；
    （5）在温度为T2时，往上述已达到平衡的恒压容器中，再在瞬间通入0.12mol CH3OH和0.06molCO混合气体，平衡的移动方向为不移动（填“向左”或“向右”或“不移动”），理由是加入气体的总物质的量与原平衡气体的总物质的量相等，体积变为4L，Qc=Qc=$\frac{1}{\frac{0.2}{4}×\frac{0.16}{4}}$=500=K
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    18．下列离子方程式正确的是（　　）
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