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13.下列实验方法正确的是(  )
A.用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘离子
B.用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液
C.用Na2CO3溶液鉴别HCl溶液和H2SO4溶液
D.用焰色反应鉴别NaCl和KNO3

分析 A.碘离子与淀粉不反应;
B.氯化钡与碳酸钠溶液、硫酸钠溶液都生成沉淀;
C.Na2CO3溶液与酸反应生成气体;
D.钠和钾的焰色反应现象不同.

解答 解:A.淀粉遇碘变蓝色,碘离子与淀粉不反应,故A错误;
B.氯化钡与碳酸钠溶液、硫酸钠溶液都生成沉淀,应加入盐酸鉴别,故B错误;
C.Na2CO3溶液与酸反应生成气体,应用氯化钡溶液检验,故C错误;
D.钠和钾的焰色反应现象不同,钠的焰色反应为黄色,可鉴别,故D正确.
故选D.

点评 本题考查物质的检验和鉴别,为高频考点,侧重于学生的分析、实验能力的考查,注意把握物质的性质的异同,难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

3.在某一容积为5L的体积不变的密闭容器内,加入 0.3mol的CO和0.3mol的H2O,在催化剂存在和800℃的条件下加热,发生如下反应:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H>0,反应中CO2的浓度随时间变化情况如图:
(1)根据图上数据,反应开始至达到平衡时,CO的化学反应速率为v(CO)=0.003mol/(L•min),该温度(800℃)下的平衡常数K=1.
(2)在体积不变的条件下,改变下列条件重新达到平衡时能使平衡常数K增大的有A(填字母)
A.升高温度  B.降低温度 C.增大压强
D.减小压强   E.加入催化剂  G.移出一氧化碳气体
(3)如要一开始加入0.1mol的CO、0.1mol的H2O、0.2mol的CO2和0.2mol的H2,在相同的条件下,反应达平衡时,c(CO)=0.03mol/L.
(4)若保持温度和容器的体积不变,在(1)中上述平衡体系中,再充入0.3mol 的水蒸气,重新达到平衡后,H2O的转化率降低(填“升高”、“降低”还是“不变”).
(5)在催化剂存在和800℃的条件下,在某一时刻测得c(CO)=c(H2O)=0.09mol/L,c(CO2 )=c(H2)=0.13mol/L,则此反应是否处于平衡状态:否(填“是”或“否”),若没有处于平衡状态则该反应向逆反应方向移动.(填“正反应”或“逆反应”)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列说法正确的是(  )
A.Na2CO3溶液c(Na+)与c(CO32-)之比为2:1
B.pH=2和pH=1的硝酸中c(H+)之比为1:10
C.0.2 mol/L与0.1 mol/L醋酸中c(H+)之比为2:1
D.pH=1的硫酸中加入等体积0.1 mol/L的BaCl2溶液,两者恰好反应

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.对于有机物的叙述中不正确的是(  )
A.常温下,与Na2CO3溶液反应放出CO2
B.能发生水解反应,1 mol 该有机物能与8 mol 的NaOH反应
C.与稀硫酸共热能生成两种有机物
D.该物质的化学式是C14H10O9

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.研究发现CuSO4和FeS2在一定条件下可发生如下反应:14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4;下列说法正确的是(  )
A.FeS2中的硫元素全部被氧化
B.5molFeS2发生反应,有10mol电子转移
C.产物中SO42-有一部分是氧化产物
D.FeS2只用作还原剂

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.将足量CO2通入下列各溶液中,所含离子还能大量共存的是(  )
A.K+、SiO32-、Cl-、NO3-B.H+、NH4+、Al3+、SO42-
C.Na+、S2-、OH-、SO42-D.Na+、C6H5O-、CH3COO-、HCO3-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.根据所学化学知识计算:
(1)6.02×1022个Na+的物质的量为:0.1mol.
(2)3molH2O的质量为:54g.
(3)同温同压下,同体积的CH4和CO2物质的量之比为1:1; 分子个数之比1:1;原子个数之比5:3;质量比4:11.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.如图1为元素周期表的一部分,其中编号代表对应的元素.

请回答下列问题:
(1)写出元素⑦的基态原子外围电子排布式3d54S1,元素⑧位于ds区.⑤元素原子的价层电子的电子排布图为
(2)若元素①③⑤形成的某化合物显酸性,经测定这三种元素的质量比为1:6:16,该化合物对氢气的相对密度为23,则其中所有杂化原子的杂化方式分别为SP2和SP3
(3)元素③④⑤⑥的第一电离能由大到小的顺序是F>N>O>C(用元素符号表示).请写出由④和⑤两种元素形成的与N3ˉ互为等电子体的分子的化学式N2O,(写出一种即可)其VSEPR构型为直线形.
(4)ZnS的晶胞结构如图2所示,在ZnS晶胞中,S2-的配位数为4.
(5铜能与类卤素(SCN)2分子(与氯气分子性质相似)反应生成Cu(SCN)2,1mol(SCN)2分子中含有共价键的数目为9NA.铜与金形成的金属互化物结构如图3,其晶胞边长为a nm,该金属互化物的密度为$\frac{389}{{N}_{A}•{a}^{3}×1{0}^{-21}}$g•cm-3(用含“a、NA 的代数式表示)g•cm-3

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.(1)泡沫灭火器内含浓的NaHCO3溶液和Al2(SO43溶液,灭火器倒置即有泡沫状物质喷出灭火,写出反应的离子方程式3HCO3-+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑.
(2)用离子方程式解释明矾净水的原理Al3++3H2O?Al(OH)3(胶体)+3H+

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