A．乙炔的键角为180°，是非极性分子
B．碳原子sp杂化轨道形成σ键、未杂化的两个2p轨道形成两个π键，且互相垂直
C．碳碳三键中三条键能量大小相同，其键长是碳碳单键的
D．乙炔分子中既有极性键也有非极性键
科目：高中化学 来源： 题型：
用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液，通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极，在不同电压(x)下电解pH＝1的0.1 mol/L FeCl2溶液，研究废液再生机理。记录如下(a、b、c代表电压值)：
| 序号 | 电压/V | 阳极现象 | 检验阳极产物 |
| Ⅰ | x≥a | 电极附近出现黄色，有气泡产生 | 有Fe3＋、有Cl2 |
| Ⅱ | a＞x≥b | 电极附近出现黄色，无气泡产生 | 有Fe3＋、无Cl2 |
| Ⅲ | b＞x＞0 | 无明显变化 | 无Fe3＋、无Cl2 |
(1)用KSCN溶液检验出Fe3＋的现象是________。
(2)Ⅰ中，Fe3＋产生的原因还可能是Cl－在阳极放电，生成的Cl2将Fe2＋氧化。写出有关反应的离子方程式：________________________________________________。
(3)由Ⅱ推测，Fe3＋产生的原因还可能是Fe2＋在阳极放电。原因是Fe2＋具有________性。
(4)
Ⅱ中虽未检验出Cl2，但Cl－在阳极是否放电仍需进一步验证。电解pH＝1的NaCl溶液做对照实验，记录如下：
| 序号 | 电压/V | 阳极现象 | 检验阳极产物 |
| Ⅳ | a＞x≥c | 无明显变化 | 有Cl2 |
| Ⅴ | c＞x≥b | 无明显变化 | 无Cl2 |
①NaCl溶液的浓度是________mol/L。
②Ⅳ中检验Cl2的实验方法：_____________________________________________________。
③与Ⅱ对比，得出的结论(写出两点)：_______________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
在1-18号的短周期主族元素中，表中的字母代表一种元素，回答下列问题：
| C | D | ||||||||
| A | B | E | F |
（1）画出D的原子结构示意图 ；
（2）写出C的最高价氧化物的电子式 ，该化合物所含化学键为 ；
（3）E和F分别形成的气态氢化物中最稳定的是 （填写氢化物的化学式）；
（4）A最高价氧化物的水化物的化学式 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法中正确的是
A．处于最低能量的原子叫做基态原子
B．原子由基态变为激发态要产生发射光谱
C．同一原子中，2p能级比3p能级的轨道数少
D．3d轨道能量小于4s
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法中错误的是
A．根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性
B．[Cu(H2O)4]2+中Cu提供空轨道，H2O中O提供孤对电子形成配位键
C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
D．手性分子互为镜像，它们的性质没有区别
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－484 kJ/mol。且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为
A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ
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科目：高中化学 来源： 题型：
用1L1mol·L-1NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比约为（ ）
A．1︰3 B．1︰2 C．2︰3 D．3︰2
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