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    【题目】下列各组离子在指定条件下，一定大量共存的是

    A. 在c(H+)/c(OH-)=1×1012的溶液中：I-、Cl-、HCO3-、Na+

    B. pH=1的溶液中: Cu2+、Al3+、SO42-、NO3-

    C. 能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中:Na+、NH4+、S2-、Br-

    D. 水电离出的c(H+)=1×10-12 mol/L的溶液中:Na+、Mg2+、Cl-、S2-

    【答案】B

    【解析】略

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯甲酸钠（，缩写为NaA）可用作饮料的防腐剂，研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于A－，已知25℃时，HA的Ka=6.25×10－5，H2CO3的Ka1=4.7×10－7，Ka2=4.90×10－11，在生产碳酸饮料的过程中除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体，下列说法正确的是（温度为25℃，不考虑饮料中其他成分）

    A. 相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低

    B. 提高CO2充气压力，饮料中c(A－)不变

    C. 碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c(H+)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－)－c(HA)

    D. 当pH为5.0时，饮料中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，只含有离子键的是（ ）
    A.NaOH
    B.NH3
    C.CaCl2
    D.H2S04

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用零价铁（Fe）进行水体脱氮、（去除水体中的NO3-），已成为环境修复研究的热点之一。

    （1)Fe还原水体中NO3-的反应原理如图所示。其中作负极的物质是________，正极的电极反应式是_________。

    （2)研究表明，零价铁脱氮后最终会在表面生成不导电的FeO（OH）外皮，从而使得脱氮过程停止。补充一定量的Fe2+可以明显提高NO3-的去除率。对Fe2+的作用提出两种假设：

    Ⅰ.Fe2+直接还原NO3-；Ⅱ. Fe2+破坏FeO（OH)氧化层。

    针对假设I：做对比实验，结果如图所示，可得到的结论是_______。

    ②针对假设II：以同位素示踪法，证实Fe2+能与FeO（OH)反应生成Fe3O4。该反应的离子方程式为_______________，加入Fe2+提高NO3-去除率的原因：____________。

    （3）将足量铁粉投入水体中，测定不同初始pH对脱氧的影响见下边左图，初始PH为2.5时氮浓度与pH变化见下边图。结合两图分析，不同初始pH对脱氮产生影响的原因为_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向含有 1 mol Al2(SO4)3 的溶液中加入 Ba(OH)2 溶液，使 SO42-正好完全沉淀，此时生成Al(OH)3 的物质的量为（ ）

    A. 0 mol B. 1.33 mol C. 1.67 mol D. 2 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 反应KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，每生成1.5molCl2转移电子数为2.5NA

    B. 标准状况下，11.2LNO与11.2LO2混合后所含分子数为0.75NA

    C. 1L 0.1 molL-1NH4Cl溶液中NH4+的数目为0.1NA

    D. 40gSiC中含有Si—C键的数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质性质与应用对应关系正确的是

    A. 浓盐酸具有酸性，可除去烧瓶内残留的MnO2

    B. 木炭具有还原性，用于制冰箱除味剂

    C. 氯化铝是电解质，用于工业冶炼铝单质

    D. 石墨具有导电性，可用做电极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素的下列性质不随原子序数的递增呈周期性变化的是（ ）
    A.原子量
    B.化合价
    C.原子半径
    D.元素的性质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，D、E、F为同一周期，A与D，C与F分别为同一主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的元素。又知六种元素所形成的常见单质在常谧常压下有三种是气体，三种是固体。C和D两种元素按个数比l:l形成的化合物M，A和C两种元素按个数比2:1形成化合物N。

    请回答下列问题：

    （1）写出F在周期表中的位置_______，画出D的离子结构示意图_________。

    （2）由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，X的电子式为________。

    （3）C与F形成的常见化合物属于_______化合物（填“共价”或“离子”)。

    （4）画出B单质的结构式_________。科学家合成出了B元素形成的B5n+电子式，则n值为__________。

    （5）化合物M属于_______化合物（填“共价”或“离子”），如何证明？___________。用电子式表示其形成过程______________。

    （6）化合物M和化合物N反应的化学方程式：________________。

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