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    15．向AgCl沉淀中加入过量的KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀．下列叙述错误的是（　　）
    A．加入过量的KI溶液充分反应后，Kw（AgCl）减小
    B．加入过量的KI溶液充分反应后，溶液中Ag+和I-的浓度之积等于Ksp（AgI）
    C．加入过量的KI溶液充分反应后，溶液中Ag+和Cl-的浓度之积等于Ksp（AgCl）
    D．Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）

    分析 氯化银的溶解性大于碘化银，向AgCl饱和溶液中加入KI溶液，碘离子和银离子会结合为更难溶的碘化银沉淀，则Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl），以此解答该题．

    解答 解：A．加入过量的KI，AgCl转化为AgI，则说明Ag+和Cl-的浓度之积等小于Ksp（AgCl），Kw（AgCl）减小，故A正确；
    B．AgI的饱和溶液中Ag+和I-的浓度之积等于Ksp（AgI），故B正确；
    C．生成AgI沉淀，不存在AgCl，说明溶液中Ag+和Cl-的浓度之积小于Ksp（AgCl），故C错误；
    D．氯化银的溶解性大于碘化银，白色沉淀转化为黄色沉淀．故Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl），故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查了沉淀溶解平衡的分析判断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意溶度积常数是温度的函数，沉淀可以实现沉淀转化，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．用Na2CO3•l0H2O晶体，配制0.1mol/L的咖Na2CO3溶液480mL．配制时涉及到如下操作：
    ①轻轻振荡容量瓶（震荡时不能将溶液溢出刻度线以上），使溶液充分混合
    ②用天平称量纯净的Na2CO3•l0H2O晶体14.3g
    ③待烧杯中的溶液冷却后沿玻璃棒小心地注入500mL容量瓶
    ④将容量瓶用瓶塞盖好，反复上下颠倒、摇匀
    ⑤将配制好的溶液倒入干燥、洁净的试剂瓶中，贴好标签备用
    ⑥将称好的固体放入烧杯中，加入适量的蒸馏水使固体完全溶解
    ⑦改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切
    ⑧用蒸馏水洗涤烧杯内壁2-3次，将每次洗涤后的溶液也都注入容量瓶中
    ⑨向容量瓶中注入蒸馏水，直到容量瓶中的液面接近容量瓶刻度线1cm～2cm处
    ②14.3，③500mL容量瓶，⑦胶头滴管．
    （2）在下列选项中选择正确的操作顺序B．
    A．②⑥③④①⑦⑧⑨⑤B．②⑥③⑧①⑨⑦④⑤
    C．②③①④⑥⑦⑧⑨⑤D．②③①⑥⑦⑧⑨④⑤
    （3）根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列要求：
    ①Na2CO3，10H2O晶体准确称量后，失去了部分结晶水再溶解
    ②容量瓶未干燥用来配制溶液
    ③转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒
    ④定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．
    ⑤定容时俯视刻度线
    ⑥固体溶解后，未等溶液冷却至室温立即转移到容量瓶定容
    其中引起所配溶液浓度偏高的有⑤⑥（填序号）
    （4）容量瓶所具备的功能有A
    A．配制某浓度的稀硫酸     B．测量溶液的体积C．用来溶解固体溶质    D．长期贮存溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．常温时由水电离产生的c（H+）=1×10-14 mol•L-1的溶液中，一定不能大量共存的离子组是（　　）
    A．Al3+  NH4+  Br-  SO42-B．Na+  Fe2+  Cl-   NO3-
    C．K+   Ba2+    Cl-   NO3-D．K+    Na+   SO42-  SO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．含有Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10-3 mol•L-1的Cr2O72-．为了使废水的排放达标，进行如下处理：
    Cr2O72-→Cr3+、Fe3+→Cr（OH3）、Fe（OH）3
    （1）该废水中加入绿矾和H+，发生反应的离子方程式为Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．
    （2）若处理后的废水中残留的c（Fe3+）=2.0×10-13 mol•L-1，则残留的Cr3+的浓度为3×10-6mol•L-1．（已知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．Ag2S存在沉淀溶解平衡：Ag2S（s）?2Ag+（aq）+S2-（aq）
    （1）写出其Ksp的表达式：Ksp=c2（Ag+）×c（S2-）．
    （2）已知常温下Ag2S的Ksp=6.3×10-50 mol3•L-3，将足量Ag2S固体放入100ml 0.1mol•L-1硝酸银溶液中溶解至饱和，在该过程中Ag2S的Ksp不变 （填“增大”、“不变”、“减小”），溶液中的[S2-]=6.3×10-48．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．25℃时，2.3g酒精（C2H5OH）在血液中被氧气完全氧化放出66.8kJ热量，该反应的热化学方程式为C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1336 kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．根据下列叙述写出相应的热化学方程式或反应热：
    （1）1.0克乙醇完全燃烧生成液态水放热29.72kJC2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.2kJ•mol-1（热化学方程式）
    （2）SiH4是一种无色气体，在空气中爆炸性自燃，生成SiO2和H2O（l），己知室温下1克SiH4自燃放热44.6kJSiH4（g）+2O2（g）=SiO2（g）+2H2O（l）；△H=-1427.2kJ/mol（热化学方程式）
    （3）0.3mol气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在O2中燃烧，生成固态的B2O3和液态水，放出649.5kJ热量，表示其燃烧热的热化学方程式为B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ/mol
    （4）已知常温常压下拆开 1mol H-H键、1mol N-H键、1mol N≡N 键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则常温常压时，N2与H2反应生成 NH3的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．
    （5）已知碳的燃烧热△H1=a kJ•mol-1
    2K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H2=b kJ•mol-1
    S（s）+2K（s）═K2S（s）△H3=c kJ•mol-1
    则 S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H=（3a+b-c）kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．氮及其化合物在工业生产和国防建设中有广泛应用．回答下列问题：
    （1）氮气性质稳定，可用作保护气．请用电子式表示氮气的形成过程：．
    （2）联氨（N2H4）是一种还原剂．已知：H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol．试结合下表数据，写出N2H4 （g）燃烧热的热化学方程式：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-631.7kJ/mol．
    化学键N-HN-NN═NN≡NO═OO-H
    键能（kJ/mol）390.8193418946497.3462.8
    （3）KCN可用于溶解难溶金属卤化物．将AgI溶于KCN溶液中，形成稳定的Ag（CN）2-，该转化的离子方程式为：AgI（s）+2CN-（aq）?Ag（CN）2-（aq）+I-（aq）．若已知Ksp（AgI）=1.5×10-16，K稳[Ag（CN）2-]=1.0×1021，则上述转化方程式的平衡常数K=1.5×10-37．（提示：K稳越大，表示该化合物越稳定）
    （4）氨的催化氧化用于工业生产硝酸．该反应可设计成新型电池，试写出碱性环境下，该电池的负极电极反应式：NH3-5e-+5OH-=NO+4H2O．
    （5）将某浓度的NO2气体充入一恒容绝热容器中，发生反应2NO2?N2O4其相关图象如图．
    ①0～3s时v（NO2）增大的原因是容器为绝热体系，该反应正向进行放热，体系温度升高，v（NO2）增大．
    ②5s时NO2转化率为75%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．有以下几种物质：①NH3   ②Na2CO3固体   ③C2H5OH（乙醇）   ④盐酸   ⑤Cu   ⑥NaCl晶体   ⑦Fe（OH）3胶体 填空回答：
    （1）以上物质属于电解质的有②⑥（填编号，下同），属于非电解质的有①③．
    （2）②既是钠盐又是碳酸盐，对该物质的分类方法是交叉分类法．
    （3）实验室制备⑦的化学方程式为FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3HCl
    证明有⑦生成的实验操作及现象是用激光笔照射，有一条明亮的光路，则有胶体生成NaCl晶体溶解在③（填以上物质序号）中也有此现象．

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