硫代硫酸钠的纯度可用滴定法进行测定.原理是:2S2O32-+I2→S4O62-+2I-(1)配制100mL0.0500mol/L I2溶液.不需要的仪器是．a．100mL容量瓶 b．量筒 c．烧杯 d．玻璃棒滴定管标有使用温度:20℃,滴定管的最小刻度为 mL．(2)取2.500g含杂质的Na2S2O3?5H2O晶体配成50mL溶液.每次取10.00mL� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

硫代硫酸钠的纯度可用滴定法进行测定，原理是：2S₂O₃^2-+I₂→S₄O₆^2-+2I^-
（1）配制100mL0.0500mol/L I₂溶液，不需要的仪器是

（选填编号）．
a．100mL容量瓶 b．量筒 c．烧杯 d．玻璃棒
滴定管标有使用温度：20℃；滴定管的最小刻度为

mL．
（2）取2.500g含杂质的Na₂S₂O₃?5H₂O晶体配成50mL溶液，每次取10.00mL放入锥形瓶里，加2滴淀粉为指示剂，再用0.0500mol/L I₂溶液滴定，实验数据如下（第3次初读数为 0.00，终点读数如图；杂质不参加反应）：

编号	1	2	3
消耗I₂溶液的体积/mL	19.98	20.02

到达滴定终点的现象是

；Na₂S₂O₃?5H₂O（式量248）的质量分数是（保留4位小数）

．
（3）会造成实验结果偏低的操作是

（选填编号）．
a．滴定时滴定管中的液体滴在锥形瓶外
b．锥形瓶用蒸馏水洗净后，立即装入待测溶液
c．未用标准液润洗滴定管
d．振荡时溶液溅出锥形瓶外．

考点：中和滴定

专题：实验题

分析：（1）根据配制一定量物质的量浓度溶液的实验操作步骤解答；滴定管的最小刻度为0.1mL；
（2）①达到滴定终点时颜色突变且30s不变色；
②先根据滴定消耗的标准液的体积计算出平均体积，再由Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O、I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2- 可知，存在Cr₂O₇^2-～6S₂O₃^2-，以此计算．
（3）a．滴定时滴定管中的液体滴在锥形瓶外，导致标准液的体积偏大；
b．锥形瓶用蒸馏水洗净后，立即装入待测溶液，待测液的物质的量不变，标准液的体积无影响；
c．未用标准液润洗滴定管，标准液的物质的量浓度偏小，导致标准液的体积偏大；
d．振荡时溶液溅出锥形瓶外，待测液的物质的量偏小，导致标准液的体积偏小；

解答： 解：（1）在配制一定量物质的量浓度溶液时，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所用仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管、药匙，不需要量筒；滴定管的最小刻度为0.1mL；
故答案为：b；0.1．
（2）①达到滴定终点时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪去，
故答案为：溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪去；
②2次消耗的I₂溶液的体积平均值为20.00mL，由Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O、I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-，则存在Cr₂O₇^2-～6S₂O₃^2-，
1 6
n 0.0500mol/L×0.020L
n=

600

mol
250ml溶液中含有Cr₂O₇^2-物质的量为

600

mol×

120

mol；
所得产品中重铬酸钾纯度=

120

mol×294g/mol

2.500g

×100%=98.00%
故答案为：98.00%；
（3）a．滴定时滴定管中的液体滴在锥形瓶外，导致标准液的体积偏大，实验结果偏大，故a错误；
b．锥形瓶用蒸馏水洗净后，立即装入待测溶液，待测液的物质的量不变，标准液的体积无影响，实验结果无影响，故b错误；
c．未用标准液润洗滴定管，标准液的物质的量浓度偏小，导致标准液的体积偏大，实验结果偏大，故c错误；
d．振荡时溶液溅出锥形瓶外，待测液的物质的量偏小，导致标准液的体积偏小，实验结果偏小，故d正确；
故选：d；

点评：本题考查了滴定操作方法、误差分析、计算、计量仪器的构造，题目难度中等，注意掌握滴定操作方法，能够根据指示剂特点及反应原理正确判断滴定终点．

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；

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．

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周期第

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．
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