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下列叙述中,错误的是(  )
A、铝是地壳中含量最多的金属元素
B、硅单质是生产光导纤维的重要原料
C、硅酸盐产品有陶瓷、玻璃、水泥等
D、黄铜比纯铜的硬度大
考点:铝的化学性质,硅和二氧化硅,含硅矿物及材料的应用,铜金属及其重要化合物的主要性质
专题:元素及其化合物
分析:A.地壳中含量最多的金属元素是Al,其次是Fe;
B.硅单质能作硅太阳能电池、硅芯片;
C.传统硅酸盐产品有陶瓷、玻璃和水泥等;
D.黄铜是合金,合金的硬度大大于其任一成分硬度.
解答: 解:A.地壳中含量最多的金属元素是Al,其次是Fe,含量最多的元素是O,故A正确;
B.硅单质能作硅太阳能电池、硅芯片,光导纤维的主要成分是二氧化硅,故B错误;
C.传统硅酸盐产品有陶瓷、玻璃和水泥等,现在有新型硅酸盐产品,故C正确;
D.黄铜是合金,合金的硬度大大于其任一成分硬度,所以黄铜比纯铜硬度大,故D正确;
故选B.
点评:本题考查元素的含量、物质的用途、物质的性质,侧重考查元素化合物知识,根据物质的性质确定其用途,总结归纳元素化合物知识,题目难度不大.
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科目:高中化学 来源: 题型:

氢气是一种清洁的可再生能源.上海最新研发的“超越”3号氢燃料电池轿车,每行驶100km仅耗氢气1kg左右,同时消耗氧气约为(  )
A、250molB、500mol
C、8kgD、16kg

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科目:高中化学 来源: 题型:

常温时,下列溶液的pH等于8或大于8的是(  )
A、0.1 mol?L-1的NaCl溶液
B、pH=6的醋酸用水稀释100倍
C、pH=10的氢氧化钠溶液稀释1000倍
D、0.1 mol?L-1的硫酸100 mL跟0.2 mol?L-1 NaOH溶液150 mL完全反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是(  )
A、标准状况下,22.4LCCl4含有C-Cl键的数目为4NA
B、取50mL 14.0mol/L浓硝酸与足量铜片反应,生成气体分子的数目为0.35 NA
C、反应NH4N3
  △  
.
 
2N2↑+2H2↑,标准状况下每生成22.4LN2,转移电子的数目为2 NA
D、电解精炼铜时,若转移的电子数为NA个,则阳极质量减小32g

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科目:高中化学 来源: 题型:

氧气的摩尔质量为(  )
A、32g
B、32mol
C、32
D、32 g/mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不用玻璃塞,是因为玻璃中含有
 
(填化学式),刻蚀玻璃常用的试剂是
 
(填化学式),反应的化学方程式为
 

(2)新制氯水中含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-等粒子,根据下列性质选择恰当的粒子进行填空.①使新制绿水呈现浅黄绿色的物质是Cl2;②能起杀菌消毒作用,光照易分解的弱酸是
 
;③能与硝酸银作用生成白色沉淀的离子是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列化合物属于有机物的是(  )
A、碳酸
B、尿素
C、CaC2
D、NH4CNO

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科目:高中化学 来源: 题型:

某学习小组利用如图实验装置制备Cu(NH3xSO4?H2O.并测量x值.

【Cu(NH3xSO4?H2O】制备见图1
(l)A中发生的化学反应方程式为
 
;B中观察到的现象是
 

(2)C中CCl4的作用是
 

(3)欲从Cu(NH3xSO4溶液中析出Cu(NH3xSO4?H2O晶体,可加入试剂
 

【x值的测量】见图2
步骤一:检查装置气密性,称取0.4690g晶体[M=(178+17x)g/mol]于锥形瓶a中
步骤二:通过分液漏斗向锥形瓶a中滴加l0%NaOH溶液
步骤三:用0.5000mol/L的NaOH标液滴定b中剩余HCI,消耗标液16.00mL
(4)步骤二的反应可理解为Cu(NH3xSO4与NaOH在溶液中反应,其离子方程式为
 

【x值的计算与论证】
(5)计算:x=
 

该学习小组针对上述实验步骤,提出测量值(x)比理论值偏小的原因如下:
假设1:步骤一中用于称量的天平砝码腐蚀缺损;
假设2:步骤二中
 
(任写两点);
假设3:步骤三中测定结束读数时,体积读数偏小.该假设
 
(填“成立”或“不成立”),
针对般设l,你对实验的处理意见是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

醛类是重要的有机物.
(1)松柏醇臭氧化反应生成的B含有醛基.
写出结构简式:B
 
;A
 

(2)已知:①CH3CHO
CH3CHO

②醛甲+醛乙 
一定条件
醇+羧酸(歧化反应,简单的醛被氧化)
醛基旁边的碳原子上的H原子叫α-H原子,比较活泼.制备季戊四醇的反应“流程”如下:

①写结构简式:D
 
;季戊四醇
 

②月桂酸季戊四醇酯[C12H25COOCH2C(CH2OH)3]是一种优良的中性洗涤剂,试简述其可做洗涤剂的结构原因
 

③实际生产中甲醛过量,原因是
 

(3)酯交换反应是指:酯+醇(酚)→新酯+新醇(酚).松柏醇的一种芳香族同分异构体有以下特点:
①有邻位的2个取代基;②遇氯化铁溶液呈紫色;③发生分子内的酯交换反应,生成有六元环的内酯和甲醇,则该内酯的结构简式为
 

(4)环己酮中α-H也比较活泼,能发生以下反应:则E的结构简式为
 

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