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    【题目】设NA为阿伏加徳罗常数的値，下列说法正确的是（ ）

    A. 0.lmol的Na2O2含阴阳离子总数为0.4NA

    B. 32g硫与足量金属铜反应转移电子数为NA

    C. 标准状况下，11.2LNO与11.2LO2混合后其原子总数为2NA

    D. 1LpH=1的硫酸溶液中，含有0.2NA个H+

    【答案】C

    【解析】A. 0.lmol的Na2O2含阴离子0.1mol、阳离子0.2mol，共0.3mol，故A错误；B. 32g硫的物质的量为1mol，与足量金属铜反应生成硫化亚铜，转移电子数为2NA，故B错误；C. 标准状况下，11.2LNO与11.2LO2的物质的量均为0.5mol，根据质量守恒定律，混合后其原子总数为2NA，故C正确；D. 1LpH=1的硫酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，含有0.1NA个H+，故D错误；故选C。

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    A．20 mL 3 mol·L-1的X溶液 B．20 mL 2 mol·L-1的X溶液

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    B. 由水电离出C(H+)=1×10-14溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-

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    A. 在空气中用瓷坩埚煅烧钠制取过氧化钠

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    【题目】【云南省2017届高三下学期第一次统测理综-化学试题】常温下，某溶液X由Fe3+、SO42-、Cu2+、Na+、CO32-、Al3+中的几种离子组成。取少量待测液滴加KSCN溶液，溶液变红；另取少量待测滴加NaOH溶液至pH=4后过滤，向滤液中继续滴加NaOH溶液至过量时又得到沉淀W和溶液Y。可能用到的数据如下表所示，下列说法正确的是（ ）

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Cu(OH)2

    Al(OH)3

    开始沉淀的pH

    1.9

    4.7

    3.4

    沉淀完全的pH

    3.2

    6.7

    4.7

    A. 该温度下Ksp[Fe(OH)3]=1×10-14.6

    B. W主要含有 Cu(OH)2和Al(OH)3

    C. 溶液X中一定含有Cu2+、Fe3+和SO42-

    D. 取溶液Y进行焰色反应，可判断溶液X中是否含有Na+

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    【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Z同主族。X2-与Y+离子的电子层结构相同，Z的单质可用作太阳能也池的光电转换材料。下列说法错误的是（ ）

    A. 原子半径：X<W<Z<Y

    B. 简单氢化物的稳定性：X>W>Z

    C. 氢元素与W、X形成的相对分子质量最小的酸的分子式为H2WX3

    D. X与Y形成的两种二元化合物中，阴、阳离子数之比均为1∶2

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    【题目】化学与生产、生活密切相关。下列说法中正确的是

    A. 油脂、糖类、蛋白质中产生能量最高的营养物质是蛋白质

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