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    设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 标准状况下NA个CH3CH2OH分子的体积约为22.4L

    B. 1molCl2参加化学反应，转移的电子数一定为2NA

    C. 23g14CO2与NO2的混合气体中，含O原子数、电子数分别为NA、11.5NA

    D. 将标准状况下22.4L HCl气体通入1L、1mol/L的CH3COONa溶液，所得溶液中CH3COOH分子与CH3COO-离子的总数为NA

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省南昌市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    0.5mol某气态烃能与1molHCl发生加成反应，生成氯代烷，0.5mol此氯代烷可与3mol氯气发生完全的取代反应，则该烃可能为

    A. 乙烯 B. 丙烯 C. 乙炔 D. 丙炔

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省、溧水高级中学）等六校高三2月联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    甲酸钙广泛用于食品、化工、石油等工业生产上，300～400℃左右分解。

    Ⅰ、实验室制取的方法之一是：Ca(OH)2 +2HCHO + H2O2 = Ca(HCOO)2 + 2H2O + H2↑。实验室制取时，将工业用氢氧化钙和甲醛依次加入到质量分数为30-70%的过氧化氢溶液中（投料物质的量之比依次为1∶2∶1.2），最终可得到质量分数98%以上且重金属含量极低的优质产品。

    （1）过氧化氢比理论用量稍多，其目的是__________。

    （2）反应温度最好控制在30-70℃之间，温度不易过高，其主要原因是__________。

    （3）制备时在混合溶液中要加入微量硼酸钠抑制甲醛发生副反应外，还要加入少量的Na2S溶液，加硫化钠的目的是__________。

    （4）实验时需强力搅拌45min，其目的是__________；结束后需调节溶液的pH 7～8，其目的是__________。最后经结晶分离、干燥得产品。

    Ⅱ、某研究性学习小组用工业碳酸钙(主要成分为CaCO3；杂质为：Al2O3、FeCO3) 为原料，先制备无机钙盐，再与甲酸钠溶液混合制取甲酸钙。结合如图几种物质的溶解度曲线及表中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L-1计算)，现提供的试剂有：A．甲酸钠，B．5mol·L－1硝酸，c．5mol·L－1盐酸，d．5mol·L－1硫酸，e．3%H2O2溶液，f.澄清石灰水。

    金属离子

    开始沉淀的pH

    沉淀完全的pH

    Fe3＋

    1．1

    3．2

    Al3＋

    3．0

    5．0

    Fe2＋

    5．8

    8．8

    请补充完整由碳酸钙制备甲酸钙的实验步骤 ：

    步骤1.称取13.6g甲酸钠溶于约20mL水，配成溶待用，并称取研细的碳酸钙样品10g待用。

    步骤2．_________。

    步骤3．_________。

    步骤4．过滤后，将滤液与甲酸钠溶液混合，调整溶液pH 7～8，充分搅拌，所得溶液经蒸发浓缩、__________、洗涤、60℃时干燥得甲酸钙晶体。

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省、溧水高级中学）等六校高三2月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关化学用于表述正确的是

    A. 质子数和中子数均为6的碳原子C B. 溴化铵的电子式：

    C. 氢氧化钠的电子式： D. 2-丙醇的结构简式：

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    科目：高中化学 来源：2017届浙江省台州市高三上学期期末质量评估考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    为探究固体A的组成和性质，设计实验并完成如下转化。

    已知：X由两种化合物组成，若将X通入品红溶液，溶液褪色。若将X通入足量双氧水中，X可全部被吸收且只得到一种强酸，再稀释到1000mL，测得溶液的PH=1。在溶液2中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色。请回答：

    （1）固体A的化学式______________。

    （2）写出反应①的化学方程式____________。

    （3）写出反应④中生成A的离子方程式______________。

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    科目：高中化学 来源：2017届浙江省台州市高三上学期期末质量评估考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    氢氧燃料电池是一种化学电源，如图所示，以石墨为电极，两极分别通入氢气和氧气，KOH溶液为电解质溶液，下列说法不正确的是

    A. a电极是该电池的正极

    B. 电池工作时，电子从a电极流出经导线流向b电极

    C. 工作一段时间后，电解质溶液碱性减弱

    D. b极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-

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    科目：高中化学 来源：2017届浙江省台州市高三上学期期末质量评估考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法不正确的是

    A. 用烧杯可以精确配制0.1mol/L的NaOH溶液

    B. 用淀粉溶液检验某溶液中是否存在碘单质

    C. 可利用丁达尔效应区分胶体与溶液

    D. 用苯可以萃取溴水中的溴单质

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省高三下学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，向10mL0.1mol·L－1H2A溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-）。根据图示分析判断，下列微粒浓度大小关系正确的是

    A. 当v=0时，c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)

    B. 当v=10时，c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)

    C. 当v=20时，c(Na+)＞c(A2-)＞c(HA-)＞c(OH-)＞c(H+)

    D. 当pH=7时，c(Na+)＞c(HA-)+ c(A2-)

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省淮安市高一上学期期末调研测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向一定量的FeO、Fe、Fe2O3的混合物中加入100 mL 1mol/L盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出112 mL（标准状况）的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量为

    A. 2.8g B. 5.6g C. 8.4g D. 无法计算

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