精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】实现下列变化需要加入还原剂才能实现的是

A.Fe2O3Fe

B.NH3NH4Cl

C.SO3H2SO4

D.H2SO4SO3

【答案】A

【解析】

需要加入还原剂才能实现说明发生氧化还原反应,其中氧化剂被还原,化合价降低,生成还原产物。

AFe2O3Fe,化合价由+3变为0,化合价降低,发生了还原反应,须加还原剂,A项正确;

BNH3NH4Cl,化合价无变化,发生的是化合反应,不是氧化还原反应,B项错误;

CSO3H2SO4,化合价无变化,不是氧化还原反应,C项错误;

DH2SO4SO3,化合价无变化,不是氧化还原反应,D项错误;

答案选A

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图所示三套实验装置,分别回答下列问题。

图1

图2

图3

(1)图1中,① 若开始时开关K与a连接,则该装置为_____(填装置名称),电极A的电极反应式为________________________

②若开始时开关K与b连接,则总反应的离子方程式为___________________

(2)2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池,它用磺酸类质子溶剂,在200°C左右时供电,电池示意如图2所示:

______极(填a或b)为电池的正极,电池工作时电子的流向为_________(填a→b或b→a)

②写出该电池负极的电极反应式________________________________________

(3)用图3装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾(电解槽内的阳离子交换膜只允许阳离子通过,阴离子交换膜只允许阴离子通过)。

①该电解槽的阴极反应式为_____________________

②制得的硫酸溶液从出口__________________________(填“A”、“D”)导出,并简述原因__________________________(请用化学用语和文字解释)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列叙述正确的是

A.稀硫酸溶液中不存在H2SO4分子

B.凡是能电离的物质一定能达到电离平衡

C.氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子

D.氨水中全部是NH4+OH-,无分子存在

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(提示BaSO4(s) Ba2(aq)SO42-(aq)的平衡常数Kspc(Ba2c(SO42-),称为溶度积常数。)

A.加人Na2SO4可以使溶液由a 点变到b

B. 通过蒸发可以使溶液由d 点变到c

Cd 点无BaSO4沉淀生成

Da点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知Ksp(AgCl)=1.8×1010,Ksp(AgI)=1.0×1016。下列说法错误的是

A. AgCl不溶于水,不能转化为AgI

B. 在含有浓度均为0.001mol·L1Cl、I的溶液中缓慢加入AgNO3稀溶液,首先析出AgI沉淀

C. AgIAgCl更难溶于水,所以,AgCl可以转化为AgI

D. 常温下,AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI,则NaI的浓度必须不低于 ×1011mol·L1

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】通常电动汽车使用的是锂电池,制备锂电池正极材料的主要原料为四氧化三钴,工业上用CoCl2·6H2O制备四氧化三钴。以水钴矿(主要成分为Co2O3、CoO、CuO、Fe2O3SiO2)为原料制备CoCl2·6H2O的工艺流程如图所示:

回答下列问题:

(1)“酸浸

①写出滤渣A主要成分的一种用途________。钴的浸出率随酸浸时间、温度的变化关系如图所示。综合考虑,应选择的最佳工艺条件为________

Co2O3与浓硫酸反应除生成CoSO4H2O外,还生成的一种物质是________

(2)“净化除杂过程包括除铁、除铜等步骤。

①除铁:加入适量Na2SO4固体,析出淡黄色晶体黄钠铁矾Na2Fe6(SO4)4(OH)12,写出反应的离子方程式____________________________________

②除铜:加入适量Na2S2O3,发生反应2Cu2++2S2O32-+2H2O=Cu2S↓+S↓+4H++2SO42-,其中氧化产物为___________

(3)“萃取和反萃取

试剂X的名称为_____________

②实验室称取100 g原料(含钴11.80%),反萃取时得到浓度为0.036 mol·L1CoCl2溶液5 L,忽略损耗,钴的产率=_____________

(4)CoCl2·6H2ONH4HCO3为原料,经两步经典反应合成四氧化三钴,第一步在80℃条件下二者生成Co2(OH)2CO3;第二步在600~820℃Co2(OH)2CO3在空气中转化生成四氧化三钴,写出第二步反应的化学方程式_______________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化石燃料之一的天然气,其主要成分是甲烷.请回答下列问题.

(1)甲烷的电子式是:______________________

(2)甲烷与氯气在光照下反应的产物有_______________种,该反应的类型是________

(3)甲烷的空间构型是________________,可证明其构型的实验事实是:___________________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列反应属于氧化还原反应的是( )

A.CaCO3 CaO+CO2B.SO3 + H2O=H2SO4

C.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3D.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)在25℃、101kPa下,16g的甲醇(CH3OH)完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量,则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_______________________________

(2)已知:①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) H1=-870.3kJ/mol;

②C(s)+O2(g)=CO2(g) H2=-393.5kJ/mol

③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H3=-285.8kJ/mol,

则2C(s)+2H2(g)+O2(g)= CH3COOH(l)的反应热是______________

(3)如图是N2和H2反应生成2mol NH3过程中能量变化示意图,

①请计算每生成1mol NH3放出热量为:________,逆反应所需的活化能为__________________ kJ/mol。

②若起始时向容器内放入1mol N2和3mol H2,达平衡后N2的转化率为20%,则反应放出的热量为Q1 kJ,则Q1的数值为__________________

(4)用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:

①如用醋酸代替盐酸进行实验,所测中和热的数值将________(填“偏大”“偏小”或“无影响”,下同);

②如用70mL0.50mol/L盐酸进行实验,所测中和热数值将__________

查看答案和解析>>

同步练习册答案