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2013年下半年,武汉雾霾天气特别多,空气污染严重。湖北省决定在“十二五”期间,将大力实施“清水蓝天”工程。不利于“清水蓝天”工程实施的是 ( )

A.加强城市生活污水脱氮除磷处理,遏制水体富营养化

B.为防止电池中的重金属污染,废旧电池应作深埋处理

C.积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用,减少化石燃料的使用

D.大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”,减少硫的氧化物和氮的氧化物污染

 

B

【解析】

试题分析:A.大量含有各种含氮和磷有机物的废污水排入水中,促使水域富营养化,加强城市生活污水脱氮除磷处理,可遏制水体富营养化,故A正确;B.废旧电池应作深埋处理后会污染水源和土壤,故B不正确;C.开发推广太阳能、水能、风能等能源,可减少煤、石油等化石燃料的使用,有利于节能减排、改善环境质量,故C正确;D.硫的氧化物和氮的氧化物污染空气,实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”,可减少污染物的产生,故D正确;故选A.

考点:考查化学环境污染知识

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:2015届湖北黄冈蕲春县第一高级中学高二下期中考试化学卷(解析版) 题型:选择题

下列物质中,可用重结晶法提纯的是( )

A. 含杂质的粗苯甲酸 B. 含杂质的工业酒精

C. 从溴水中提纯溴 D. 苯中混有少量苯酚

 

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科目:高中化学 来源:2015届湖北省高三十月阶段性考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

儿茶素(其结构简式如图所示)是茶叶的主要活性成分,具有抗氧化、抗菌、除臭等作用。下列说法正确的是

A.常温下,儿茶素不溶于水,也不溶于有机溶剂

B.儿茶素能与FeCl3溶液发生显色反应

C.1mol儿茶素最多可与9mol NaOH反应

D.儿茶素一定不能发生水解反应

 

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科目:高中化学 来源:2015届湖北省四校高三上学期期中联考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列实验过程中产生沉淀的物质的量(Y) 与加入试剂的量(X)之间的关系正确的是( )

A.向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡

B.向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡

C.向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量

D.向NaOH、Ba(OH)2、NaA1O2的混合溶液中逐渐通入二氧化碳至过量

 

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科目:高中化学 来源:2015届湖北省四校高三上学期期中联考化学试卷(解析版) 题型:选择题

设NA代表阿佛加德罗常数,下列说法中正确的是:( )

①常温常压下,1mol氦气含有的核外电子数为4NA

②常温常压下,17g甲基(—14CH3)所含的中子数为8NA

③64g的铜发生氧化还原反应,一定失去2NA个电子

④常温常压下,100mL 0.5mol/L 的乙酸溶液中,乙酸的分子数目小于0.05NA

⑤标准状况下,22.4 L C2H5OH中含有的氢原子数为6 NA

⑥常温常压22.4L NO气体的分子数小于NA

A.①②⑤ B.③④⑤ C.②④⑥ D.③⑤⑥

 

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科目:高中化学 来源:2015届湖北省咸宁市高三三校联考化学试卷(解析版) 题型:填空题

(8分)氧化还原反应实际上包含氧化反应和还原反应两个过程,一个还原反应过程的离子方程式为:NO+4H++3e-===NO↑+2H2O。下列四种物质:KMnO4、Na2CO3、KI、Fe2(SO4)3中的一种物质甲,滴加少量稀硝酸,能使上述反应过程发生。

(1)被还原的元素是________;还原剂是________。

(2)写出并配平该氧化还原反应方程式:________________________________________。

(3)反应生成0.3 mol H2O,则转移电子的数目为____________。

(4)若反应后,氧化产物的化合价升高,而其他物质保持不变,则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比将________(填“增大”、“不变”、“减小”或“不能确定”)。

 

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科目:高中化学 来源:2015届湖北省咸宁市高三三校联考化学试卷(解析版) 题型:选择题

化学中有许多物质之间的反应符合下列关系图,图中其他产物及反应所需条件均已略去。

下列说法正确的是

A.若X、Y为Fe,Z是氢氧化钠则D可能为氢氧化铁

B.若X为NaOH,Y、Z为氧气,则D一定为酸性氧化物

C.若X、Y为O2,Z为水则D一定为H2SO4

D.若X、Y、Z全为O2符合条件的A不止一种

 

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科目:高中化学 来源:2015届海南省高三第四次月考化学试卷(解析版) 题型:实验题

某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质,按下图所示装置进行实验。

请回答下列问题:

(1)装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是________,该装置中发生反应的化学方程式为________________。

(2)实验过程中,装置乙、丙中出现的现象分别是________________;________________;装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为________________________。

(3)为了探究NO的还原性,可以在装置丁的导气管C中通入一种气体,通入的这种气体的名称是______。

(4)取下装置丙中的试管D,在其中滴加FeSO4溶液,溶液变为________色,为了证明铁元素在该反应中的产物,可以再在溶液中滴加KSCN溶液,溶液变为________色。

 

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科目:高中化学 来源:2015届浙江省高三上学期回头考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐。已知常温下,浓度均为0.1 mol/L的4种钠盐溶液pH如下表:

溶质

Na2CO3

NaHCO3

NaClO

NaHSO3

pH

11.6

9.7

10.3

5.2

下列说法中, 正确的是( )

A.向氯水中加入NaHCO3,可以增大氯水中次氯酸的浓度

B.四种溶液中,水的电离程度最大的是NaClO

C.常温下,相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO,pH最大的是H2SO3

D.NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)> c(H+)>c(HSO3-) >c(SO32-)>c(OH-)

 

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